Металлорганические соединения Лекция № 2.1 1. 2. 3. Классификация и номенклатура металлорганических соединений. Методы получения металлорганических. соединений. Свойства металлорганических соединений и их использование в органическом синтезе. Литература: 1. 2. 3. Хельвинкель Д. Систематическая номенклатура органических соединений. М.: БИНОМ. Лаборатория знаний, 2012, 232с. Смит В.А., Дильман А.Д. Основы современного органического синтеза. М.: БИНОМ. Лаборатория знаний, 2009, с. 49. Сайт компании Аldrich - Sigma //www.sigmaaldrich.com Металлорганическиe соединения 1. производные углеводородов, в которых один из атомов водорода замещен металлом 2. металл связан в комплексе с pi-связями или неподеленными n-электронами М = Na, Li, Ca, Cd, Hg, Mg, Al Из истории открытия 2 C2H5 + ZnI2 1849 г., Эдвард Франкланд 2 C2H5 - I + Zn C2H5 - ZnI 1855 г., Адольф Вюрц 1900 г., Виктор Гриньяр 1951 г. Т.Кили, П.Посон 2 R - I + Na R - X + Mg этилцинкиодид R - R + NaI R - MgX реактив Гриньяра Ферроцен Металлорганические соединения - «скрытые» карбанионы («синтетические эквиваленты» карбанионов, т.е. они являются мощными основаниями (нуклеофилами) полярная ковалентная Связь в металлорганических соединениях может изменяться от ионной до полярной и неполярной ковалентной в зависимости от электроотрицательности металла и органического радикала неполярная ковалентная Номенклатура C4H9Li – бутиллитий (лития бутанид) (С2H5)2Hg – диэтилртуть (C2H5)2AlH – диэтилалюминий гидрид (C2H5)3Al – триэтилалюминий Li+[Cu-(CH3)2] – лития диметилкупрат Li Ag Li Li 1,3,5 - трилитиобензол CH3MgI – метилмагний иодид фенилэтинилсеребро n-BuLi, s-BuLi, t-BuLi, некоторые реагенты Гриньяра – коммерческие продукты (см. каталог компаний Aldrich - Sigma) Et3Al, Et2AlCl – производятся в большом масштабе Методы синтеза металлорганических соединений Метод А Восстановление R1 - X + 2 M R1 - M + M - X Метод В Депротонирование R1 - H + R2 - M R1 - M + R2 - H Метод С Обмен R1 - X + R2 - M R1 - M + R2 - X Метод D Трансметаллирование R1 - M1 + R2 - M2 R1 - M2 + R2 - M1 Органические соединения лития и магния остаются ключевыми реагентами в тонком органическом синтезе Литийорганические реагенты C Li нуклеофил (основание) R-Li + Литийорганические соединения – взрывоопасны при контакте с кислородом. Хранятся в растворах углеводородов или ТГФ O R' C R"(H) нуклеофил электрофил O- Li+ R' C R"(H) R H2O OH R' C R'(H) + LiOH R Синтез литийорганических соединений Метод А Восстановление R1 - X + 2 M R1 - M + M - X Классический способ получений литийорганических соединений R - Hal + Li R = Alk, Ar, Bn R - Li + LiHal Растворитель - алкан Механизм внедрение металла по связи углерод-галоген – процесс одноэлектронного переноса (SET, Single Electron transfer) Синтез литийорганических соединений Метод В Депротонирование R H BuLi R R1 - H + R2 - M R1 - M + R2 - H BuLi Li + BuH - Li+ + BuH n-BuLi > s-BuLi > t-BuLi Алкиллитиевые реагенты – сильные основания увеличение основности Комбинация n-BuLi / t-BuOK чрезвычайно основная система (может депротонировать почти любое соединение): CO2 n-BuLi / t-BuOK гексан, 600С, 3ч M O C OH M нуклеофил O C O электрофил Синтез литийорганических соединений Метод С Обмен R1 - X + R2 - M R1 - Hal + AlkLi R1 = Ar, винил R1 - M + R2 - X R1 - Li + Alk - Hal R1 - Hal - Alk Li ат-комплекс Hal = Br, I O n-BuLi n-C7H15 I CN Br Et2O, -700C n-C7H15 n-BuLi Li + CH3C CN n-C7H15 H O OH NH O THF/гексан, -1000C, 5 мин Li Синтез литийорганических соединений Метод D Трансметаллирование R1 - M1 + R2 - M2 R1 - M2 + R2 - M1 Замещающий металл (Li) должен быть более электроположительным, чем заменяемый металл R - SnBu3 + BuLi алкилстаннильное производное [R-SnBu4Li] ат-комплекс R -Li + SnBu4 Реактивы Гриньяра C MgHal нуклеофил (основание) CH3MgCl + H2O → CH4 + MgOHCl основание IMg C C MgI + CH3I нуклеофил кислота Гриньяр Франсуа Огюст Виктор (6.V.1871–13.XII.1935) H3C C C CH3 + MgI2 Магнийорганические соединения сравнительно устойчивы, обладают высокой реакционной способностью. Невозможно выделить устойчивый реактив Гриньяра, свободный от растворителя. Эфираты магнийорганических соединений, белые кристаллические вещества Синтезы реактивов Гриньяра Метод А Восстановление R1 - X + 2 M R-Br Mg R-MgBr R1 - M + M - X Температура реакции 0 – 20 (35)0С! Et2O (THF) R = Alk, Ar, Bn, CH2=CHCH2 F < Cl < Br < J Увеличение реакционной способности галогенидов Ограничения метода В молекуле субстрата не должны присутствовать электрофильные центры (-OH, -SH, NH2, R-CO-R, -CO2H, CN, -C≡C-H и т.д.)! Br O Mg BrMg O Et2O Установка для синтеза реактива Гриньяра Синтезы реактивов Гриньяра R1 - X + R2 - M Метод С Обмен R1 - M + R2 - X Метод позволяет получать высоко функционализированные реактивы Гриньяра CO2Me CO2Me Cl iPrMgBr Cl TGF, -300C I MgBr O NO2 I NO2 PhMgCl MgX -400C NO2 C NO2 OH MgX H C O H NO2 OMgX C H H2O NO2 OH Ускорение бром - магниевого обмена в присутствии LiCl O O Ot-Bu Ot-Bu i-PrMgCl LiCl THF, -150C MgBr Br Ph EtO2C Ph iPrMgCl EtO2C O I THF, -700C O MgBr PhCHO Ph EtO2C O HO Ph 88% Синтез высоко функционализированных магнийорганических реагентов путем обмена галогена на металл. Angew. Chem. 2003, 4438-4456 Пауль Кнохель, профессор университета Людвига – Максимилиана (Мюнхен, Германия) Лаборатория органического синтеза (университет университета Людвига Максимилиана , г. Мюнхен Синтез реактивов Гриньяра Органический галогенид Эфир Mg Ферроцен и другие «металлоценовые» соединения М = Fe, Co, Ni, Ti, Mo, Re, Ru и др. Лиганды: циклопентадиен, алкены, ацетилены, С=О, атомы с неподеленными pэлектронами Природа связи металл-лиганд: «Обменные» взаимодействия Получение: 1951 Свойства: ароматичность !! Активней в SE реакциях, чем бензол Природное «металлоценовое» соединение