Аннотация рабочей программы дисциплины «Физическая химия»

Аннотация рабочей программы дисциплины
«Физическая химия»
по направлению подготовки 06.03.01 Биология (бакалавриат) профиль «Биомедицина»
Цель дисциплины: сформировать знания об основных закономерностях химических
процессов, энергетике химических и биологических процессов, скорости превращения
веществ и факторов, влияющих на неё, о теоретических основах физико-химических
методов, используемых в научно-исследовательской работе, клинической практике и при
разработке новых медицинских технологий.
Задачи дисциплины: 1) приобретение знаний в области теоретических основ физической
химии, на основе которых объясняются современные представления о равновесиях,
энергетике физико-химических
процессов и ферментативных реакций; 2) обучение
важнейшим методам физической химии, широко используемых в клинико-диагностической
медицине; 3) обучение умению использовать полученные теоретические и практические
знания по физической химии в теоретической и клинической медицине; 4) обучение
умению проводить эксперименты в химической лаборатории; проводить обработку и анализ
экспериментальных данных и на основании этого судить о закономерностяхпротекания
физико-химических процессов в живых организмах, 5) формирование навыков работы с
научной литературой и умения обобщать литературные данные в виде рефератов и научных
докладов.
Место дисциплины в структуре ООП ВПО: дисциплина « Физическая химия» относится к
базовой части Математического, естественнонаучного цикла дисциплин ООП ВПО
подготовки специалиста по направлению подготовки 06.03.01 Биология (бакалавриат)
профиль «Биомедицина».
Содержание дисциплины: Химическая термодинамика. Уравнения состояния. Первое
начало термодинамики. Внутренняя энергия. Энтальпия. Теплоёмкость. Процессы с
идеальным газом. Цикл Карно, термодинамический КПД. Термохимия. Закон Гесса и
следствия из него. Уравнения Кирхгофа. Стандартное термохимическое состояние. Второе
начало термодинамики. Постулаты Томпсона и Клаузиуса. Теорема Клаузиуса. Энтропия как
критерий равновесия. Объединённая формулировка I и II начал. Характеристические
термодинамическиефункции.Многокомпонентные
системы
переменного
состава.
Парциальные молярные величины. Химический потенциал. Уравнения Гиббса-Дюгема.
Идеальные
и реальные газовые и конденсированные системы. Летучесть.
Термодинамическая активность.Химическое равновесие и работа химической реакции.
Общее условие химического равновесия. Закон действия масс. Уравнение изотермы
химической реакции. Уравнения изобары и изохоры Вант-Гоффа. Третий постулат
термодинамики. Гетерогенное равновесие. Правило фаз Гиббса. Фазовая диаграмма
однокомпонентной системы. Фазовая диаграмма двухкомпонентной системы. Законы
Коновалова. Эбулиоскопия. Равновесия жидкость - твердая фаза. Криоскопия.
Термодинамика осмотического давления. Электрохимия. ЭДС. Уравнение Нернста.
Классификация электродов и гальванических цепей. Потенциометрические методы анализа.
Электрическая проводимость растворов электролитов. Диффузный потенциал. Поляризация.
Полярография. Формальная кинетика. Скорость химической реакции, её порядок и
молекулярность. Необратимые реакции I, II и n-го порядка. Методы определения порядка
реакции. Обратимая реакция. Параллельные реакции. Последовательные реакции. Влияние
температуры на скорость химической реакции. Уравнение Аррениуса. Энергия активации.
Гомогенные
каталитические
процессы.Ферментативный
катализ.
Гетерогенные
каталитические процессы. Коллоидные системы. Общая характеристика дисперсных систем.
Их термодинамическая неустойчивость.
Общая трудоемкость освоения дисциплины составляет 4 зачетных единиц.