Образовательный минимум Четверть 2

Образовательный минимум
Четверть
Предмет
Класс
2
Химия
11
Химические реакции
Химическая реакция – это процесс, в результате которого из одних веществ образуются
другие вещества.
Скорость химической реакции- изменение концентрации одного их реагирующих
веществ в единице объема за единицу времени (гомогенная реакция) или изменение
концентрации одного из реагирующих веществ на единицу поверхности за единицу
времени (гетерогенная реакция).
Формула v=C2-C1/t2-t1=∆C/∆t
Химическое равновесие- состояние реакционной системы, в котором скорости прямой и
обратной реакции равны.
Принцип Ле-Шателье.
Если на систему, находящуюся в равновесии, оказать какоелибо воздействие, то равновесие смещается в сторону той реакции, которая ослабит это
воздействие.
Катализ-изменение скорости химической реакции под действием катализаторов.
Катализаторы-простые или сложные вещества, изменяющие скорость химической
реакции, участвующие в промежуточных стадиях процесса, но не расходующиеся в нём.
Экзотермические реакции – реакции, протекающие с выделением теплоты.
Эндотермические реакции – реакции, идущие с поглощение теплоты.
Реакции разложения – это реакции, в результате которых из одного сложного вещества
образуются два и более новых веществ.
Реакции соединения – это реакции, в результате которых из двух или нескольких
веществ образуется одно более сложное вещество.
Обратимые реакции – химические реакции, которые протекают в двух
противоположных направлениях.
Реакции замещения - это реакции, в результате которых атомы простого вещества
замещают атомы в сложном веществе.
Реакции обмена – это реакции, в результате которых два сложных вещества
обмениваются своими составными частями.
Гетерогенные реакции – реакции, которые протекают в неоднородной среде (жидкостьтвердое, газ-жидкость, газ-твердое вещество)
Правило Я.Х.Вант-Гоффа. При повышении температуры на каждые 10 0С скорость
химической реакции возрастает в 2-4 раза (эта величина называется температурным
коэффициентом).
Химическое равновесие-состояние химического обратимого процесса, при котором
скорость прямой реакции равна скорость обратной реакции.