оригинальный файл 44.3 Кб

Урок по теме: "Гидролиз солей".
Цель урока: Сформировать у учащихсе понятия гидролиза солей.
Задачи урока:
1. Развить у учащихся умение пользоваться знаниями, закрепить умения и навыки
химического эксперимента.
2. Развивать мышление, уметь делать логические выводы из наблюдений по опыту.
3. Научить составлять ионные уравнения реакций гидролиза солей по первой стадии.
4. Сформировать понимание практического значения гидролиза в природе и жизни
человека.
Оборудование:
1. реактивы: хлорид натрия, карбонат натрия, хлорид меди, гидроксид натрия,
соляная кислота,
2. индикаторы - лакмус, фенолфталеин, пробирки
План урока:
1. Повторение знаний.
Постановка проблемы – стихотворение.
Электролиты и неэлектролиты.
Сильные слабые электролиты.
Работа индикаторов в различных средах.
Эксперимент и выводы опытов.
Доказательство через уравнения реакций.
Определение понятия гидролиза солей.
Значение гидролиза.
Домашнее задание.
Ход урока:
Лежа дома на диване
Про прогулку думал Ваня
Сколько в мире,- думал Ваня,Есть кислот и оснований
Например, вода морейЭто ведь раствор солей.
Где-то я читал когда-то:
Там хлориды и сульфаты…
И соляной там и серной
Кислоты полно наверно:
Ведь вчера прошли мы в школе
Что в воде идет гидролиз!
И зачем себе на горе
Люди в отпуск едут к морю?
Если долго там купаться
Можно без трусов остаться:
Ткань любую кислота
Растворяет кислота
Ванин слушая рассказ,
Целый час смеялся класс
Больше Ваню не дразните,
Ведь сказал ему учитель:
"Зря Иван поддался страху,Лучше б шел купаться в море!"
Сейчас мы рассмотрим, что такое гидролиз, и в конце урока скажем, почему Ваня боялся
зайти в море.
Фронтальный опрос в виде беседы:
Какие вещества называются электролитами и неэлектролитами?
Что такое кислоты и основания соли с позиции теории электролитической диссоциации?
Какие соли вы знаете? Учащиеся повторяют соли по таблице растворимости, их названия.
Окраска индикаторов в различных средах.
Какие кислоты и основания считаются сильными и слабыми? Степень электролитической
диссоциации.
Учащиеся составляют таблицу:
Сильные
Слабые
Сильные
Слабые
Кислоты
Кислоты
Основания
основания
HCI
H2CO3
NaOH
NH4OH и все трудно растворимые основания.
H2SO4
H>2S
KOH
HNO3
HCN
Ca(OH)2
HJO3
HClO
Ba(OH)2
HI
H3PO3
LlOH
HCIO3
H2SlO3
H2SO3
Гидролиз – это взаимодействие ионов солей с водой, приводящие к появлению кислой
или щелочной среды, но не сопровождающиеся образованием осадка или газа.
Процесс гидролиза состоит из двух этапов:
1. Диссоциация соли в растворе – необратимая реакция
2. Собственно гидролиз соли – обратимая реакция.
Условия для гидролиза:
А) Наличие воды.
Б) Реакция идет только по первой стадии.
В) Реакция обратима.
Выделяют три типа гидролиза:
1. Соль образованная сильным основанием и сильной кислотой.
Приведите примеры таких солей?
NaCl – соль образованная сильным основанием NaOH, и сильной кислотой – HCl.
Проводится опыт: К раствору соли добавляется индикатор – лакмус. Окрашивание
фиолетовое. Учащиеся делают вывод, что реакция среды нейтральная и записывают
вывод, что соль образованная сильным основанием и сильной кислотой гидролизу не
подвергается и имеет нейтральную реакцию среды.
Практическое применение поваренной соли.
2. Соль, образованная сильным основанием и слабой кислотой. Гидролиз по аниону.
Приводятся примеры солей.
Na2CO3 - соль образованная сильным основанием NaOH, и слабой кислотой H2CO>3.
Проводится опыт: Берутся две пробирки, в которые наливают растворы гидроксида
натрия, и карбоната натрия добавляем в обе пробирки фенолфталеин.
Учащиеся наблюдают малиновое окрашивание и делают вывод, что реакция среды
щелочная и интенсивность окрашивания в обоих пробирках одинакова.
Записывается уравнение реакции.
Поэтому сода находит большое применение в быту.
Избыток гидроксид-ионов дает соли щелочную реакцию среды, поэтому лакмус синий, а
фенолфталеин становится малиновым.
3. Соль, образованная слабым основанием и сильной кислотой, гидролиз по катиону.
Приводятся примеры таких солей.
CuCl2 - соль образованная сильной кислотой HCI и слабым основанием Cu(OH)2
Проводится опыт: Берутся две пробирки в которые наливаются растворы кислоты и
хлорида меди. В обе пробирки приливаем индикатор – лакмус, и наблюдаем красное
окрашивание. Интенсивность окрашивания приблизительно одинакова.
Записываем уравнение реакции.
Избыток ионов водорода дает соли кислую реакцию, поэтому лакмус краснеет.
Вывод : Гидролиз – это взаимодействие солей с водой, в зависимости от типа соли
индикаторы окрашиваются в различные цвета.
В конце урока мы возвращаемся к стихотворению и отвечаем, почему же Ваня боялся
зайти в море.
Значение гидролиза: Учитель рассказывает о большом практическом значении гидролиза
для человека, касаясь органических веществ: жиров, спиртов, мыла, крахмала, которые
подробно изучаются в 10 классе.
Домашнее задание. Параграф в учебнике и записи в тетради.