13x828

Распознавание
веществ
ТЕОРЕТИЧЕСКАЯ ЧАСТЬ
Распознать вещества набора Б: сорбит, карбонат натрия, глюкоза,
мочевина, сульфат аммония, янтарная кислота.
№ пробирок с
известными
веществами
HCl
NaOH, t
Реактивы
Pb(NO3)2
CuSO4 + NaOH
↑ без
запаха
↓белый
5
6
синяя
Ярко-синий
раствор,
при t ↓красный
3
4
Индикаторная
бумага
Ярко-синий
раствор
1
2
Вывод
↑ запах
аммиака
↑ запах
аммиака
Помутнение
раствора
↓белый
↓ белый
розовая
↓ лазурный
розовая
Сорбит
C6H14O6
карбонат натрия
Na2CO3
Глюкоза
C6H12H6
Мочевина
NH2-CO-NH2
сульфат аммония
(NH4)2SO4
янтарная кислота
HOOC-CH2-CH2-COOH
ТЕОРЕТИЧЕСКАЯ ЧАСТЬ
Схема распознавания веществ набора Б
1. Опустили индикаторную бумагу во все пробирки. В пробирке №2 она стала
синяя (щелочная среда вследствие гидролиза соли), значит в ней находится
карбонат натрия.
Na2CO3+ НОН↔NaHCO3 + NaOH
pH>7
CO32- +НОН↔HCO3- + OH2. Докажем это, долив к карбонату натрия соляной кислоты – увидим выделение
углекислого газа.
Na2CO3+2HCl →2NaCl + H2O + CO2 ↑
CO32- + 2H+→ H2O + CO2 ↑
3. Впробирках №5 и №6 – слабо розовая окраска индикаторной бумаги (кислая
среда). Это могут быть янтарная кислота и сульфат аммония
(кислая среда вследствие гидролиза соли)
HOOC-CH2-CH2-COOH →H++-OOC-CH2-CH2-COO- + H+pH<7
(NH4)2SO4+ НОН →NH4ОН + NH4 НSO4
NH4++НОН →NH4ОН + Н+ pH<7
4. Распознаем эти 2 вещества с помощью реакций с NaOH, Pb(NO3)2 и Cu(OH)2.
Янтарная кислота со всеми этими веществами даёт осадки – соли сукцинаты
натрия, свинца(II) и меди(II). Кислота в пробирке №6.
CH2 – COO
HOOC-CH2-CH2-COOH+ Cu(OH)2 →
Cu↓ + 2H2O
CH2 – COO
HOOC-CH2-CH2-COOH + Pb(NO3)2 →
CH2 – COO
CH2 – COO
Pb ↓ + 2HNO3
HOOC-CH2-CH2-COOH + 2NaOH → NaOOC-CH2-CH2-COONa ↓ + 2H2O
5. Сульфат аммония даёт белый осадок только с Pb(NO3)2 . Он в пробирке №5.
(NH4)2SO4 + Pb(NO3)2 → PbSO4 ↓ + 2NH4NO3
Pb2+ SO4 2- → PbSO4 ↓ белый
При добавлении к этой соли щёлочи и нагревании ощущается запах аммиака.
(NH4)2SO4 + 2NaOH t → 2NH3 ↑ + 2H2O + Na2SO4
NH4+ + OH- → NH3 ↑ +2H2O
6. Добавим в 3 оставшиеся пробирки щёлочи и нагреем. В пробирке №4 ощущается
запах аммиака (вследствие гидролиза мочевины в щелочной среде).
NH2-CO-NH2 + H2O t → 2NH3 ↑ + CO2 ↑
7. К гидроксиду меди (II) дольём растворы из оставшихся 2-х пробирок. В
пробирках №1 и №3 увидели ярко-синюю окраску раствора, что говорит о наличие
в них многоатомных спиртов.
CH OH – CHO-(CHOH) -CH OH
2
2CH2OH-(CHOH)4-CH2O H + Cu(OH) 2→
сорбит
3
Cu
2
+ 2H2O
CH2O- CHOH -(CHOH)3-CH2OH
CH2OH – CHO - (CHOH)3-COH
2CH2OH-(CHOH)4-COH + Cu(OH)2 → Cu
глюкоза как
многоатомный спирт
+ 2 H2O
CH2O- CHOH - (CHOH)3-COH
8. Нагреем обе пробирки. В №1 – изменений не наблюдали, в ней – шестиатомный
спирт сорбит. В пробирке №3 раствор сначала становиться жёлтым, а затем
выпадает красный осадок оксида меди (I), значит в пробирке глюкоза.
t
CH2OH-(CHOH)4-COH + 2Cu(OH)2 → CH2OH-(CHOH)4-COOH + Cu2O↓ + 2H2O
глюкоза как альдегид
ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНАЯ ЧАСТЬ
Распознать вещества из набора Б:
сорбит
карбонат натрия
глюкоза
Сухие вещества
Растворы веществ
Схема распознавания веществ:
1. Определить среду растворов – распознать карбонат натрия.
2. Доказать присутствие в растворе карбоната- ионов.
3. Провести качественную реакцию на многоатомные спирты.
4. Отличить сорбит от глюкозы.
ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНАЯ ЧАСТЬ
1. Растворили все вещества в воде. Получили бесцветные прозрачные растворы.
Опустили в них индикаторную бумагу для определения среды растворов.
Пробирка №1 - окраска не изменилась
Пробирка №2 - окраска синяя
Пробирка №3 - окраска не изменилась
2. В пробирке №2 окраска бумаги синяя
(щелочная среда вследствие гидролиза
соли), в ней раствор карбоната натрия
Na2CO3 + НОН ↔NaHCO3 + NaOH
CO32- + НОН ↔HCO3- + OH- pH>7
3. Докажем это, долив к карбонату
натрия соляной кислоты – увидим
выделение углекислого газа.
Na2CO3+2HCl →2NaCl + H2O + CO2 ↑
CO32- + 2H+→ H2O + CO2 ↑
ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНАЯ ЧАСТЬ
4. Приготовили реактив для распознавания многоатомных
спиртов:
CuSO4 + 2NaOH→Cu(OH)2↓+ Na2SO4
Cu2++ 2OH-→Cu(OH)2↓
5. Долили к реактиву растворы глюкозы и сорбита. В обеих
пробирках появился ярко-голубой раствор – это качественная
реакция на многоатомные спирты.
CH2OH – (CHOН )3- CHO -CH2OH
2CH2OH-(CHOH)4-CH2OH + Cu(OH)2 →
Cu
сорбит
CH2OН- (CHOH) 3- CHOH -CH2O
CH2OH – CHO - (CHOH)3-COH
2CH2OH-(CHOH)4-COH + Cu(OH)2→
глюкоза как
многоатомный спирт
Cu
+ 2 H2O
CH2O- CHOH - (CHOH)3-COH
+ 2H2O
ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНАЯ ЧАСТЬ
6. Нагрели обе пробирки. В пробирке №1 ничего не произошло - в ней находится
спирт сорбит, а в пробирке №3 стал сначала жёлтым, а затем красным - в ней
глюкоза (качественная реакция на альдегиды).
t
CH2OH-(CHOH)4-COH + 2Cu(OH)2 → CH2OH-(CHOH)4-COOH + Cu2O↓ + 2H2O
глюкоза как альдегид
Вывод:
№1 – сорбит (C6H12H6)
№2 – карбонат натрия (Na2CO3)
№3 – глюкоза (C6H12H6 )
ПЕДАГОГИЧЕСКАЯ ЧАСТЬ
Тема урока: «Распознавание кислородосодержащих
органических веществ»
Даны: растворы сорбита и янтарной кислоты (оба бесцветные)
Задание: распознать данные вещества с помощью
качественных реакций
ПЕДАГОГИЧЕСКАЯ ЧАСТЬ
План работы:
1. Определить индикаторной бумагой среду растворов
(для предположения нахождения янтарной кислоты)
2. Приготовить реактив для распознавания многоатомных спиртов –
гидроксид меди(II).
3. Распознать с помощью реактива гидроксид меди(II)
выданные вещества.
4. Результаты анализа внести в таблицу.
№ пробирок
с веществами
Реактивы
Вывод
Индикаторная
бумага
CuSO4 + NaOH
1
Нет изменений
Ярко-синий
раствор
Сорбит
2
Окраска розовая
Лазурный осадок
Янтарная кислота
ПЕДАГОГИЧЕСКАЯ ЧАСТЬ
1. Определили кислоту индикатором (розовая окраска, т.к. кислота слабая).
Написали уравнение реакции диссоциации янтарной кислоты.
HOOC-CH2-CH2-COOH→ H+ + - OOC-CH2-CH2-COO - + H+ pH<7
2. Получили реактив для распознавания многоатомных спиртов –
гидроксида меди (II)
CuSO4 + 2NaOH→ Cu(OH)2↓ + Na2SO4
Cu2++ 2OH-→ Cu(OH)2↓
голубой
ПЕДАГОГИЧЕСКАЯ ЧАСТЬ
3. Добавили к реактиву исследуемые вещества. В пробирке №1 окраска стала
ярко- синяя, следовательно в ней находится многоатомный спирт сорбит
(качественная реакция).
CH2OH – CHO - (CHOH)3-CH2OH
2CH2OH-(CHOH)4-CH2O H + Cu(OH)2→
Cu
+ 2H2O
CH2O- CHOH - (CHOH)3-CH2OH
ярко-синий раствор
В пробирке №2 выпал лазурный осадок сукцината меди (II), следовательно в ней
находится янтарная кислота.
CH2 – COO
HOOC-CH2-CH2-COOH+ Cu(OH)2→
Cu↓+ 2H2O
CH2–COO
лазурный осадок
ПЕДАГОГИЧЕСКАЯ ЧАСТЬ
Отзыв участников конкурса
о проведённом уроке:
1. Проводить эксперимент было интересно. Химия –
наука удивительная. Знаний нужно много, чтобы
познать все её тайны.
Храмова Полина
2. Одноклассники работали на уроке активно. С
интересом проводили эксперимент. Труднее было
написать уравнения реакций. Понадобилась помощь
учителя.
Романов Олег
3. Учитель помогал нам составить схему
распознавания веществ и исправил наши ошибки в
написании уравнении реакций. Думаем, что нашей
работой он осталась доволен.
Кашигин Юрий
4. Будем участвовать в конкурсе ещё.
Аршинова Юля
ПЕДАГОГИЧЕСКАЯ ЧАСТЬ
«Научись сам и научи другого!» – таков девиз данного урока. Участники
конкурса не только сами научились составлять логическую схему
распознавания веществ, но и помогли своим одноклассникам сделать это.
Урок прошёл оживлённо. Как всегда, наибольший интерес учащихся проявился
во время эксперимента. Меня удивил тот факт, что ученики фотографировали
результаты опытов. А может быть и нет в этом ничего удивительного, ведь
растворы и осадки были такими красивыми!
Действительно скажешь: «Химия – область чудес!..»
Учитель химии МОУ «Лицей №43» г. Саранска Сысманова Н.Ю.