Команда «Нитрогении» Номер команды:13х830 Творческое задание План: 1) Теоретическая часть. 2)Экспериментальная часть. 3) Педагогическая часть. Теоретическая часть. № пробирок с неизвестными веществами набор Б Реактивы Cu(OH)2 Cu(OH)2 t° HCl HCl ↑ Вывод: NaOH t° Pb(NO3)2 индикаторы +синее 1 2 окрашива ние +синее 3 4 5 6 - - - +↑ вскипан ие - - - - - +красный цвет окрашива ние - - - - - - - - +↑ +↑ вскипание, резкий запах вскипание, резкий запах - - - +↑ резкий +↓ белого запах цвета, творожистый - - лакмус, метиловый оранжевый изменили окраску - 1.В пробирке №1 находится сорбитмногоатомный спирт, т.к. прошла реакция со свежеприготовленным гидроксидом меди(II) Сu(OH)2 2. В пробирке №2 наблюдали качественную реакцию на карбонат-ион. Это вещество-карбонат натрия. 3. В пробирке №3глюкоза, т.к. наблюдали качественные реакции, характерные для альдегидов и многоатомных спиртов. С6Н1206-альдегидоспирт. 4. В пробирке №4мочевина. При нагревании с кислотой и щелочью протекает реакция разложения мочевины. 5. В пробирке №5сульфат аммония. Наблюдали признаки качественных реакций на сульфат-ион и ион аммония. 6. В пробирке №6янтарная кислота. Только в этой пробирке лакмус стал красным, метиловый оранжевыйкрасно-розовым, а фенолфталеин окраску не изменил. Уравнения реакций. 1. СH2− СH− СH− СH− СH− СH2 + 3Cu(OH)2 │ │ OH OH │ OH → СH2− СH− СH− СH− СH− СH2 + 6H2O │ │ │ │ │ │ OH OH OH O \ O / Сu │ │ │ O O \ / Сu O \ O / Сu синее окрашивание 2. NA2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O вскипание 3. H CH2−OH HO−CH2 │ │ CH −OH (CH −OH)3 + │ CH –O → (HO−CH)3 │ + 2Cu(OH)2 O=C ярко-синий цвет t → HOCH2(CHOH) 4−COOH + Cu2O↓ NH2 6. HOH t → + мочевина (NH4)2SO4 + 2NH3↑ + CO2↑ + H2O HOH резкий запах 2NaOH = вскипание Na2SO4 + 2NH3↑ + 2 H2O резкий запах 7. CHO + красный цвет NH2 (NH4)2SO4 + Pb(NO3)2 = Pb SO4↓ + 2NH4NO3 белый цвет творожистый 2H2O │ CHO глюкоза 5. + (HO−CH)3 │ глюкоза HOCH2(CHOH)4CHO O−CH │ (CH−OH)3 CHO глюкоза │ │ │ CHO O−CH2 Cu │ HO−CH + Cu(OH)2 │ 4. CH2−O 2H2O Экспериментальная часть. В ходе данного эксперимента необходимо определить сульфат аммония, глюкозу, сахарозу. Цель эксперимента: 1. 2. Применить теоретические знания, полученные при изучении органической химии, для решения экспериментальных задач. Совершенствовать умение объяснять наблюдения и результаты проводимых химических опытов. Инструкция к работе. 1. 2. Инструктаж по технике безопасности. Для опыта берется не всё вещество, а его часть - «проба» - примерно 1 мл. Ход эксперимента. № пробирки с веществами Pb(NO ) NaOH(t°) Cu(OH) Cu(OH) 3 2 2 2 Набор А t° +↓ белый +↑ 1 цвет резкий - Реактивы Вывод: Ag2O - запах 2 - - 3 - - + ярко- + красный +↓ синий цвет цвет _ зеркальная поверхность стенок пробирки _ _ HCl(t°), Cu(OH)2 +яркосиний цвет ↓t° красный цвет №1 сульфат аммония №2 глюкоза №3 сахароза 1. (NH4)2SO4 + PB(NO3)2 = 2NH4NO3 + PbSO4 ↓ белый цвет, творожистый 2. (NH4)2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2NH3 ↑ + 2H20 Н 3. CH2−OH HO−CH2 │ │ CH −OH + (CH −OH)3 │ (HO−CH)3 │ CH –O → CHO глюкоза + 2H2O (HO−CH)3 │ │ CHO CHO ярко-синий цвет t → HOCH2(CHOH)4−COOH + Cu2O↓ глюкоза 5. O−CH │ (CH−OH)3 глюкоза 4. HOCH2(CHOH)4CHO + 2Cu(OH)2 │ │ │ CHO O−CH2 Cu │ HO−CH + Cu(OH)2 │ CH2−O + 2H2O красный цвет HOCH2(CHOH)4CHO + Ag2O аммиачный р-р е° HOCH2(CHOH)4−COOH + Аg↓ на стенках пробирки налет серебра 6. С12H22O11 + H2O е°; H+ C6H12O6 + C6H12O6 глюкоза фруктоза После исследования пробы на глюкозу с гидроксидом меди(II) дает положительный эффект (реакции записаны выше). → Качественная реакция на сульфат ион SO42- (выпал осадок белого цвета) Качественная реакция на аммиак ионы аммония NH4+ ( появился резкий запах) Следовательно, в пробирке №1 сульфат аммония (NH4 )2SO4 . 1) 3) Возьмем небольшое количество Cu(OH)2 2) Добавим вещество из пробирки №2 в отношении 2:1. Проделаем то же самое с веществом из пробирки №3. Реактив Фелинга(гидроксид меди(II)) свидетельствует о наличии гидроксильных групп OH _ в пробирках №2 и №3. Нагреем пробирки №2 и №3. Появление красного цвета в пробирке №2 означает наличие альдегидной группы. В пробирке №3 изменений не произошло. Реакция «серебряного зеркала». Реактив Толенга доказывает, что в пробирке №2 – глюкоза. В результате проведенных опытов мы доказали, что в пробирке №2 – глюкоза С6H12O6. Проведем гидролиз вещества из пробирки №3 в присутствии соляной кислоты, и повторим опыт с гидроксидом меди (II). С12H22O6 + H2O → C6H12O6 + C6H12O6 САХАРОЗА ГЛЮКОЗА ФРУКТОЗА Вывод: 1. В пробирке №1 – сульфат аммония 2. В пробирке №2 – глюкоза. 3. В пробирке №3 – сахароза. 1 2 3 Педагогическая часть: решение экспериментальных задач на распознавание органических веществ. В пробирках №1,2 находятся растворы глюкозы и сахарозы. Задание: опытным путем докажите, в какой пробирке находится каждое из веществ. № пробирки с двумя неизвестными Cu(OH)2 веществами №1 №2 яркосиний цвет яркосиний цвет Необходимые реактивы Cu(OH)2 t° красный цвет - Ag2O t° HCl t° аммиачный гидролиз р-р ↓ налет серебра - + Cu(OH)2 Cu(OH)2 t° - - яркосиний цвет красный цвет Вывод(указать название распознанного вещества в пробирке): глюкоза сахароза 1) Свежеприготовленный осадок гидроксида меди (II) реагирует с растворами глюкозы и сахарозы с образованием растворимой в воде соли ярко-синего цвета. 2) Нагреем пробирки. В пробирке №1 появилось красное окрашивание. В пробирке №2 ничего не произошло. №2 №1 3) К веществу в пробирке №1 добавим аммиачный раствор оксида серебра и нагреем. Появился серебрянный налет. Следовательно, в пробирке №1 – глюкоза. 4) Вещество из пробирки №2 подвергнем гидролизу, а затем добавим реактив Фелинга. В пробирке №2 – сахароза. Отзыв учителя о проведенном уроке. 1. 2. 3. 4. Ученики с нетерпением ожидали начало II тура Интернетпроекта по химии. На уроки проявили самостоятельность и творческую активность. Исследовательскую работу проводили уверенно, показывая хорошее владение техникой эксперимента. Вместе с одноклассниками анализировали результаты работы, формулировали выводы, опираясь на теоретические знания. Блеск в глазах, радость, эмоции – это успех и учеников, и учителя.