13x167

КАТАЛИЗ
Игровой номер: 13x167
ТЕОРЕТИЧЕСКАЯ
ЧАСТЬ
Выбираем набор А.
1) Определяем нерастворимые вещества
№/Реактив
1
2
3
4
5
6
7
8
H2O
+
+
+
+
+
+
+
Вывод
CaSO4
Убираем 2ую пробирку
2) Определяем кислую/щелочную среды
растворов
№/Реактив
1
3
4
5
6
7
8
Индикаторная бумага
Изменение окраски на
розовую
Изменение окраски на
розовую
Изменение окраски на
синюю
Вывод
NH4Cl или C2H4O2
(щавелевая кислота)
NH4Cl или C2H4O2
(щавелевая кислота)
NaOH
Диссоциация хлорида аммония:
NH4Cl -> NH4++ClДиссоциация щавелевой кислоты:
•1ая ступень:
(COOH)2 -> H++OOC-COOH•2ая ступень:
OOC-COOH- -> OOC-COO2-+H+
Диссоциация NaOH:
NaOH -> Na++OHУбираем 8ую пробирку
3) Определяем оставшиеся два неорганические
соединения:
№/Реактив
1
3
4
5
6
7
AgNO3
Белый
творожистый
осадок
-
Вывод
NH4Cl
NH4Cl+AgNO3 -> AgCl(бел. тв.) +NH4NO3
В 3ей пробирке кислая среда раствора, также
там выпал белый творожистый осадок при реакции
с нитратом серебра, значит в ней хлорид аммония.
Получается, что в 5ой пробирке, также
показавшей кислую среду – щавелевая кислота.
Убираем 3ью и 5ую пробирки.
4) Определяем вещества с
несколькими ОН-группами:
Для этого предварительно готовим
Cu(OH)2:
2NaOH+ CuSO4 -> Cu(OH)2+Na2SO4
№/Реактив
1
Cu(OH)2
Ярко-синий
раствор
Вывод
В этом веществе
есть несколько
ОН-групп
В этом веществе
есть несколько
ОН-групп
4
Ярко-синий
раствор
6
Ярко-синий
раствор
В этом веществе
есть несколько
ОН-групп
7
-
CH4N2O
(мочевина)
O
С
H
O
CHOH
CHOH
CHOH
С
H
CHOH
+
Cu(OH)2 ->
CHOH
+
2H2O
CHO
Cu
CHOH
CH2OH
Глюкоза
CHO
CH2OH
Глюконат меди (II)
(Ярко-синий)
CH2OH
CH2OH
CHOH
CHOH
CHOH
CHOH
+
Cu(OH)2 ->
CHOH
+
CHO
Cu
CHOH
CHO
CH2OH
Сорбит
CH2OH
Сорбат меди (II)
(Ярко-синий)
2H2O
CH2OH
CH2OH
CHOH
CHOH
O
C
CHOH
+
Cu(OH)2 ->
O
C
+
2H2O
CHO
Cu
CHOH
CH2OH
Фруктоза
CHO
CH2OH
Фруктонат меди (II)
(Ярко-синий)
Убираем 7ую пробирку
5) Нагреваем оставшиеся три пробирки,
наблюдаем за изменениями:
№/Реактив
1
4
6
t
Вывод
Оранжево-красный В этом веществе
цвет
есть альдегидная
группа
Оранжево-красный В этом веществе
цвет
есть альдегидная
группа
C6H14O6 (сорбит)
O
С
H
OH
CHOH
CHOH
С
H
CHOH
+
2Cu(OH)2->
CHOH
+
2H2O + Cu2O
Оранжево-красный
CHOH
CHOH
CHOH
CHOH
CH2OH
Глюкоза
CH2OH
Глюконовая кислота
Фруктоза реагирует аналогично, так как в
щелочной среде NaOH изомеризуется до
глюкозы.
В сорбите альдегидной группы нет, поэтому
в пробирке с ним – никаких изменений.
Убираем 6ую пробирку.
6) Определяем фруктозу и глюкозу:
№/Реактив
1
4
NaOH +
метиленовый
синий
Раствор из
голубого
превращается в
бесцветный
-
Вывод
Глюкоза
Фруктоза
Глюкоза в присутствии метиленового
синего превращается в глюконовую кислоту:
CH2OH-(CHOH)4 –COH+H2O -> CH2OH-(CHOH)4 –COOH+2H
Метиленовый синий в данной реакции не
расходуется, а выступает в качестве катализатора.
ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНАЯ
ЧАСТЬ
Мы выбрали вещества из набора Г.


Вещества: C6H14O6 (сорбит), C6H12O6 (глюкоза),
NaOH.
Оборудование: CuSO4, NaOH, индикаторная
бумага, спиртовка
1) При помощи индикаторной бумаги
определяем щелочь:
NaOH -> Na++OH-
2) Определяем оставшиеся вещества:
Готовим Cu(OH)2 (в двух разных
пробирках):
2NaOH+ CuSO4 -> Cu(OH)2+Na2SO4
Приливаем к получившимся осадкам
неизвестные вещества:
В обеих пробирках окраска изменилась до яркосиней: в одном случае образовался глюконат
меди(II), в другом – сорбат меди (II):
O
С
H
O
CHOH
CHOH
CHOH
С
H
CHOH
+
Cu(OH)2 ->
CHOH
+
2H2O
CHO
Cu
CHOH
CH2OH
Глюкоза
CHO
CH2OH
Глюконат меди (II)
(Ярко-синий)
CH2OH
CH2OH
CHOH
CHOH
CHOH
CHOH
+
Cu(OH)2 ->
CHOH
+
CHO
Cu
CHOH
CHO
CH2OH
Сорбит
CH2OH
Сорбат меди (II)
(Ярко-синий)
2H2O
Нагреваем обе пробирки: в той, где изначально
был сорбит изменений не произошло, в той, где
изначально была глюкоза, выпал оранжево-красный
осадок оксида меди (I):
O
С
H
OH
CHOH
CHOH
С
H
CHOH
+
2Cu(OH)2 ->
CHOH
+
2H2O + Cu2O
Оранжево-красный
CHOH
CHOH
CHOH
CHOH
CH2OH
Глюкоза
CH2OH
Глюконовая кислота
ПЕДАГОГИЧЕСКАЯ ЧАСТЬ
Вещества: CH2O (метаналь) и C2H5OH
(этанол)
 Оборудование: аммиачный раствор Ag2O,
раствор K2Cr2O7, раствор H2SO4,
спиртовка

№ пробирки с
Необходимые реактивы
двумя
известными
веществами
(не
Аммиачный
подписанные) раствор Ag2O K2Cr2O7 + H2SO4
Выпадение
серебра на
стенках
2
сосуда
Появление
зеленого
раствора
Cr2(SO4)3 при
1
нагревании
Вывод (указать
название
распознанного
вещества в
пробирке)
- CH2O
C2H5OH
Отзыв учителя
Данный урок проводился после изучения темы
«Альдегиды». Необходимые вещества учащиеся
определили в течение 15 минут, обсудили результаты,
записали необходимые уравнения реакции, строго
соблюдали правила ТБ. Все остались довольны
результатами своей работы.
Голубева Галина Александровна, классный
руководитель 10 «В» класса.