ВОПРОСЫ К ЭКЗАМЕНУ ПО ОБЩЕЙ ХИМИИ 1 семестр Экзамен по химии проводится в виде теста формата ЕГЭ продолжительностью 180 минут. Допускается использование непрограммируемого калькулятора и справочных таблиц: Периодической системы, таблицы растворимости и электрохимического ряда активности металлов. ТЕМА 1 ОСНОВНЫЕ КЛАССЫ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ Простые и сложные вещества. Оксиды. Классификация: несолеобразующие и солеобразующие. Кислотные, основные и амфотерные оксиды. Химические свойства, получение. Гидроксиды. Кислоты. Классификация: безкислородсодержащие и кислородосодержащие. Особенности концентрированной и разбавленной серной и азотной кислот. Основания: растворимые и нерастворимые. Химические свойства растворимых кислот и оснований, их получение. Химические свойства нерастворимых оснований. Особенности химических свойств амфотерных гидроксидов. Классификация солей: средние, кислые, основные, двойные, комплексные, смешанные. Перевод кислых солей в средние соли, и обратно. Химические свойства средних солей. Методы получения средних, кислых, основных и комплексных солей. Переходы: комплексной соли в среднюю соль, комплексной соли в гидроксид. Разложение карбонатов, нитратов. ТЕМА 2 ОСНОВНЫЕ ЗАКОНЫ И ПОНЯТИЯ ХИМИИ Основные понятия химии. Атом. Химический элемент. Молекула. Основные понятия и законы. Масса атома, молекулы. Относительные массы. Количества вещества. Закон сохранения массы и энергии. Закон Авогадро. Относительная плотность газа. Уравнение состояния идеального газа. Следствия из закона Авогадро. Молярный объем. Задачи 1. Расчеты по химической формуле: - определение числа частиц, массы одной молекулы, вывод формул по массовым долям, определение массовой доли вещества в растворе. Кристаллогидраты. 2. Расчеты по уравнению химической реакции - выход продукта от теоретически возможного, определение продукта, если исходное вещество взято в избытке, использование системы при решении задач, определение типа соли, молярная концентрация растворов, массовая (объемная) доля вещества в смеси. ТЕМА 3 СТРОЕНИЕ АТОМА. ПЕРИОДИЧЕСКИЙ ЗАКОН. Развитие представления о строении атома: модели атома Д.Томсона, Э.Резерфорда, Н.Бора. Современные представления: квантомеханическая модель состояния электрона в атоме. Электронная орбиталь. Виды электронных орбиталей: s, p, d, f. Распределение электронов. Предыстория периодического закона. Классификация элементов. Металлы и неметаллы. Периодический закон и периодическая система (ПС) химических элементов. Структура ПС. Малые и большие периоды. Группы и подгруппы. Периодичность свойств радиус, электроотрицательность, сила водородных кислот, степени окисления, металлические и неметаллические свойства. Характеристика элемента по ПС (определение периода, группы, подгруппы). Строение атома: заряд ядра, число электронов, протонов, нейтронов. Электронографическая формула. Возможные степени окисления. Высший оксид и гидроксид, его тип и свойства. Тема 4. Химическая связь. Типы химической связи. Ковалентная связь, ее разновидности и механизмы образования. Характеристики ковалентной связи. Электроотрицательность. Степень окисления и валентность.. Ионная связь. Металлическая связь. Водородная связь. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Кристаллические и аморфные вещества. Типы кристаллических решеток: атомные, молекулярные, ионные, металлические. Зависимость физических свойств веществ от типа кристаллических решеток. ТЕМА 5 ГАЛОГЕНЫ. Галогены. Изменение радиуса, электроотрицательности, силы галогеноводородных кислот в группе. Физические свойства: агрегатное состояние, цвет, растворимость. Химические свойства (взаимодействие с металлами с неметаллами , со сложными веществами, роль в окислительновосстановительных реакциях. Получение фтора и хлора. Фтороводородная кислота, ее особенности. Соляная кислота. Физические и химические свойства, роль в окислительновосстановительных реакциях, получение. Качественная реакция на хлорид-ион.