ВОПРОСЫ к экзамену по дисциплине «Химия

ВОПРОСЫ
к экзамену по дисциплине
«Химия»
1. Оксиды: солеобразующие и несолеобразующие. Основные, кислотные
и амфотерные оксиды. Химические свойства оксидов и их
номенклатура.
2. Основания. Химические свойства оснований и их номенклатура.
3. Кислоты. Кислородные и бескислородные кислоты. Химические
свойства кислот и их номенклатура.
4. Соли. Типы солей. Химические свойства солей и их номенклатура.
5. Явления физические и химические. Атомно-молекулярное учение.
Атом и молекула.
6. Основные понятия химии: химический элемент, простые и сложные
вещества, аллотропия, химические формулы и уравнения, валентность.
7. Относительная атомная и молекулярная массы. Количество вещества.
Моль. Молярная масса.
8. Закон сохранения массы веществ. Закон постоянства состава. Закон
кратных отношений. Эквивалент элемента. Закон эквивалентов.
Эквивалентные массы оксидов, кислот, оснований, солей.
9. Закон объемных отношений Гей-Люссака. Закон Авогадро и следствия
из него. Молярный объём газа. Число Авогадро.
10.Абсолютная и относительная плотность газа. Объединённое уравнение
газового состояния. Универсальная молярная газовая постоянная.
Вывод уравнения Менделеева-Клапейрона.
11.Основные сведения о строении атома: электрон, протон, нейтрон. Ядро
атома. Массовое число ядра. Изотопы.
12. Корпускулярно-волновая
природа
электрона.
Принцип
неопределённости Гейзенберга. Квантовые характеристики состояний
электрона в атоме: главное, орбитальное, магнитное, спиновое
квантовые числа. Энергетические уровни и подуровни, атомные
орбитали. Электронные формулы.
13.Принцип Паули: ёмкость уровней и подуровней. Правила Хунда и
Клечковского. Графическое изображение электронных формул.
14.Периодический закон. Периодическая система и строение атома.
Структура периодической системы. Электронные семейства элементов.
15.Электронные структуры атомов элементов малых периодов. Переход
атома из нормального в возбуждённое состояние.
16.Электронные структуры атомов элементов больших периодов. Явление
«провала» электрона.
17.Зависимость свойств элементов от их положения в периодической
системе: радиусы атомов и ионов, энергия ионизации, сродство к
электрону, электроотрицательность.
18.Ковалентная связь. Механизм образования ковалентной связи по
Льюису. Обменный механизм образования ковалентной связи. - и связи.
19.Свойства ковалентной связи:
энергия, длина, насыщаемость,
полярность (дипольный момент), поляризуемость.
20.Донорно-акцепторный механизм образования ковалентной связи.
21.Механизм образования ионной связи.
22.Закон сохранения энергии в химических процессах. Внутренняя
энергия системы. Энтальпия. Энтальпийные диаграммы для эндо- и
экзотермических процессов.
23.Основные понятия и величины жимической термодинамики: система,
фаза, функции состояния, процессы, внутренняя энергия, теплота,
работа.
24. Первый и второй законы термодинамики.
25.Энтропия. Третий закон термодинамитки. Изобарно-изотермический
потенциал.
26.Теплота образования и сгорания. Первый и второй закон термохимии.
Следствия из закона Гесса.
27.Скорость химической реакции. Закон действующих масс. Порядок
реакции. Влияние температуры на скорость реакции (правило ВантГоффа).
28. Энергия активации. Катализ: гомогенный и гетерогенный.
29.Необратимые и обратимые реакции. Химическое равновесие.
Константа равновесия.
30.Смещение химического равновесия. Принцип Ле Шателье. Влияние
температуры, давления, изменения концентрации на смещение
химического равновесия.
31.Химическое равновесие в гетерогенных системах.
32.Общие представления о растворах ( дисперсная система, раствор,
взвеси, растворитель, насыщенный и пересыщенный растворы,
концентрация раствора).
33. Растворимость. Термодинамика процесса растворения.
34.Способы выражения концентрации растворов: массовая доля
растворённого вещества (процентная концентрация), молярная,
моляльная, эквивалентная, молярная доля. Переходы от одной
концентрации к другой.
35.Формулы для расчётов объёмов растворов, необходимых для реакции;
для приготовления разбавленных растворов из концентрированных;
для вычислений при смешении растворов.
36. Закон Генри. Закон Рауля.
37. Повышение температуры кипения растворов.
38. Понижение температуры замерзания растворов.
39. Осмос и осмотическое давление. Закон Вант-Гоффа.
40.Электролиты и неэлектролиты. Основные положения теории
электролитической диссоциации. Механизм диссоциации элетролитов
с ионной и ковалентной полярной связью.
41.Степень диссоциации. Сильные и слабые электролиты. Константа
диссоциации. Закон разведения Оствальда.
42. Изотонический
коэффициент,
связь
его
со
степенью
электролитической диссоциации.
43.Диссоциация водных растворов кислот, оснований и солей.
Определения кислот, оснований и солей в свете теории
электролитической диссоциации.
44.Реакции обмена в водных растворах электролитов: необратимые и
обратимые.
45. Произедение растворимости. Ионное произведение воды и
водородный показатель.
46. Гидролиз солей. Возможные случаи гидролиза солей.
47.Степень окисления элемента. Окислители и восстановители. Основные
типы окислительно-восстановительных реакций.
48.Методика составления уравнений окислительно-восстановительных
реакций методом электронного баланса.
49. Основные положения теории химического строения органических
соединений А.М. Бутлерова.
50. Классификация органических веществ по строению органического
радикала и по функциональным группам.
51.Правила международной номенклатуры углеводородов и их
производных.
52. Химические свойства алканов и непредельных углеводородов:
алкенов, алкадиенов, алкинов. Способы их получения.
53. Химические свойства бензола и его гомологов. Реакции
ароматических углеводородов с участием бензольного кольца и
боковой цепи.
54. Номенклатура и основные химические свойства кислород- и
азотсодержащих органических соединений.