ПРОГРАММА вступительных испытаний по учебному предмету «Химия»

Реклама
ПРОГРАММА
вступительных испытаний по учебному предмету «Химия»
для лиц, имеющих общее базовое образование
Общие положения
На вступительном испытании по химии поступающий в учебные
заведения для получения среднего специального образования должен показать
знание основных теоретических положений химии как одной из важнейших
естественных наук, которые лежат в основе научного познания природы.
Абитуриент должен уметь применять изученные в школе теоретические
положения при рассмотрении классов неорганических и органических веществ, а
также конкретных соединений; раскрывать зависимость свойств веществ от
состава и строения, выполнять типовые расчеты и решать составленные на их
основе задачи; знать свойства наиболее важных веществ, которые используются
в промышленности, сельском хозяйстве и в быту.
На вступительном испытании для названий неорганических соединений
можно использовать как традиционную номенклатуру, так и номенклатуру,
применяемую в учебных пособиях для общеобразовательной школы.
Абитуриенту разрешается пользоваться таблицами: “Периодическая система
химических
элементов
Д.И.Менделеева”
(короткопериодичный
или
длиннопериодичный вариант), “Растворимость оснований, кислот и солей в
воде” и “Электрохимический ряд напряжений металлов”.
При решении задач можно пользоваться микрокалькулятором.
Объем требований
Предмет химии. Явления физические и химические.
Основные понятия химии. Атомы. Химический элемент. Молекула. Ион.
Простые и сложные вещества. Химические формулы. Молекулярное и
немолекулярное строение вещества. Относительная атомная и относительная
молекулярная массы. Моль — единица количества вещества. Молярная масса.
Закон сохранения массы. Постоянная Авогадро.
Строение атома. Состав атомных ядер. Физический смысл порядкового
номера химического элемента. Электронное строение атома. Строение
электронных оболочек атомов на примере элементов 1, 2, 3-го периодов
периодической системы.
Периодический закон и периодическая система химических элементов
Д.И.Менделеева на основе учения о строении атомов. Структура периодической
системы. Характеристика химического элемента по его положению в
периодической системе. Основные закономерности изменения физических и
химических свойств элементов и их соединений по группам и периодам
периодической системы.
Понятие о природе и типах химической связи. Ковалентная связь
(полярная и неполярная). Ионная связь. Металлическая связь. Валентность.
Степень окисления. Примеры веществ со связями различных типов.
Признаки и условия протекания химических реакций. Химические
реакции соединения, разложения, замещения, обмена.
Вода — универсальный растворитель. Растворение твердых, жидких и
газообразных веществ в воде. Концентрированные и разбавленные растворы,
насыщенные и ненасыщенные растворы.
Электролиты и неэлектролиты. Понятие об электролитической
диссоциации. Понятие о сильных и слабых электролитах. Реакции ионного
обмена.
Оксиды. Классификация оксидов. Получение оксидов.
Химические свойства оксидов: взаимодействие с водой, кислотами,
основаниями, оксидов друг с другом.
Основания. Щелочи и нерастворимые основания. Химические свойства
оснований: взаимодействие с оксидами неметаллов, солями.
Кислоты. Состав и классификация кислот. Получение кислот.
Химические свойства кислот: взаимодействие с оксидами металлов,
основаниями и солями.
Соли. Состав солей. Химические свойства солей. Получение солей. Соли
в природе и повседневной жизни человека.
Металлы, их положение в периодической системе. Особенности
электронного строения атомов металлов. Физические свойства металлов. Общие
химические свойства металлов: взаимодействие с неметаллами, солями,
разбавленными кислотами. Применение металлов.
Водород, его физические и химические свойства.
Кислород, его физические и химические свойства. Получение кислорода в
лаборатории.
Вода. Физические и химические свойства воды. Понятие об основных и
кислотных оксидах.
Положение неметаллов в периодической системе. Особенности
электронного строения неметаллов.
Углерод и кремний. Важнейшие неорганические соединения: оксиды
углерода и кремния, угольная кислота, карбонаты и силикаты.
Азот и фосфор. Значение этих элементов и их соединений (оксидов,
кислот, солей) в природе.
Аммиак. Физические и химические свойства. Получение аммиака.
Азотная кислота. Нитраты.
Органическая химия — химия соединений углерода. Органические
вещества в природе. Синтетические органические вещества. Способы
изображения органических веществ.
Понятие о гомологии. Структурная изомерия углеводородов на примере
бутана. Систематическая номенклатура.
Насыщенные углеводороды (алканы). Метан. Физические и химические
свойства алканов на примере метана (реакции замещения и окисления).
Ненасыщенные углеводороды (алкены). Этилен. Физические и
химические свойства: реакции присоединения (водорода, галогенов,
галогеноводородов). Получение этилена.
Понятие о высокомолекулярных соединениях. Реакция полимеризации
этена. Применение полимеров.
Понятие об ароматических углеводородах.
Углеводороды в природе. Основные продукты, получаемые из нефти.
Понятие об октановом числе бензина.
Одноатомные спирты. Метанол и этанол. Химические свойства этанола:
реакции замещения (щелочными металлами), дегидратация и окисление.
Применение этанола.
Понятие о многоатомных спиртах на примере глицерина.
Представления о карбоновых кислотах. Физические и химические
свойства уксусной кислоты: действие на индикаторы и реакции замещения
(взаимодействие с некоторыми солями и щелочами). Применение органических
кислот.
Общие представления о жирах. Химические свойства жиров. Мыла,
синтетические моющие средства.
Понятие об углеводах. Глюкоза и сахароза. Крахмал. Целлюлоза.
Применение углеводов.
Амины и их представители. Амины как органические основания.
Понятие об аминокислотах. Краткая характеристика белков, денатурация
и цветные реакции.
Важнейшие химические составляющие пищи: белки, углеводы, жиры,
витамины. Сбалансированное питание.
Перечень типовых расчетов по химии
Расчет относительной молекулярной массы веществ по химическим
формулам.
Расчет массовой доли элемента по формуле вещества.
Расчет химического количества вещества по его массе и массы вещества
по его химическому количеству.
Расчет по химическим уравнениям массы веществ по известной массе
одного из вступающих в реакцию или получающихся в результате реакции
веществ.
Расчет массовой доли и массы растворенного вещества.
Скачать