Программа Шелинского Г.И. для 8 класса документ MS Word

Г.И.Шелинский
Общая и неорганическая химия
8 класс
(2/3 ч в неделю;
всего 68/102 ч, из них 8/13 ч — резервное время)
Тема 1. Что изучает химия (4/7 ч)
Вещества и их свойства. Физические и химические явления. Признаки
и условия осуществления химических реакций. Чистые (индивидуальные)
вещества и смеси. Разделение и очистка веществ. Роль химии в познании
природы и человеческой деятельности.
Демонстрации. Примеры химических явлений, происходящих при
действии кислот на карбонаты, горении магния, разложении дихромата аммония. Изучение свойств некоторых веществ (алюминий, медь, сера, графит).
Ознакомление со способами разделения смесей твердых и жидких веществ.
Работа с коллекцией различных веществ и синтетических материалов.
Практические занятия. 1. Приемы обращения с лабораторным оборудованием. Правила техники безопасности в химическом кабинете.
2. Физические и химические явления. 3. Очистка загрязненной поваренной
соли.
Тема 2. Первоначальные сведения о составе и строении веществ
(13/21 ч)
Реакция разложения. Сложные и простые вещества. Реакция соединения. Анализ и синтез. Атомное строение веществ. Основные представления о
строении атома. Химические элементы и формы их существования. Аллотропия.
Молекулы. Условные обозначения элементов. Химические формулы.
Кристаллы. Типы кристаллов. Относительные атомные и молекулярные массы. Валентность. Определение валентности элементов по формулам бинарных соединений.
Названия бинарных соединений. Закон сохранения массы веществ.
Моль. Постоянная Авогадро. Молярная масса. Молярный объем. Вычисление
массовой доли элемента в химическом соединении. Уравнения химических
реакций.
Закон постоянства состава. Учение о составе и строении веществ. Реальность существования атомов и молекул.
Лабораторные опыты. 1. Разложение пероксида водорода.
2. Получение сульфида железа.
Демонстрации. Разложение воды при электролизе. Реакции соединения серы с железом, водорода с кислородом. Схемы строения атомов водорода, гелия, лития. Схемы строения молекул некоторых веществ, условных
изображений молекулярных, атомных и ионных кристаллов. Иллюстрация
закона сохранения массы. Относительные объемы газообразных, жидких и
твердых веществ. Иллюстрация закона постоянства состава.
Расчетные задачи. Вычисление относительной молекулярной массы
веществ по химическим формулам. Вычисления, связанные с понятием
«моль», определение количества вещества по массе и массы вещества по количеству вещества, определение числа атомных частиц в известной массе
или известном количестве вещества. Вычисления, связанные с понятием
«молярный объем». Вычисления массовой доли элементов в химическом соединении.
Тема 3. Кислород — самый распространенный элемент в природе
(8/11 ч)
Кислород — атомы и простое вещество. Физические и химические
свойства простого вещества. Тепловой эффект химической реакции. Реакции
экзо- и эндотермические. Теплота образования сложного вещества. Получение кислорода. Катализаторы.
Кислород в природе. Применение кислорода. Воздух. Охрана воздуха
от загрязнений.
Расчетные задачи. Вычисления по уравнениям химических реакций:
нахождение количества вещества по известному количеству другого вещества, нахождение массы вещества по известной массе другого вещества,
нахождение объема вещества по известной массе или количеству другого
вещества.
Демонстрации. Опыты, иллюстрирующие физические и химические
свойства кислорода. Демонстрация образцов оксидов.
Лабораторный опыт. 3. Изучение влияния катализатора на химические реакции.
Практическое занятие. 4. Получение кислорода и изучение его
свойств.
Тема 4. Водород (6/8 ч)
Водород — атомы и простое вещество. Получение водорода. Химические свойства водорода — простого вещества. Применение водорода. Реакции, происходящие самопроизвольно и несамопроизвольно. Реакция замещения. Понятие о кислотах. Реакция обмена. Понятие о солях.
Расчетные задачи. Вычисления, связанные с определением объема газообразного продукта реакции.
Демонстрации. Опыты, иллюстрирующие физические и химические
свойства водорода.
Лабораторные опыты. 4. Взаимодействие металлов с кислотами.
5. Реакции между оксидами некоторых металлов и кислотами.
Практическое занятие. 5. Получение водорода и изучение его
свойств.
Тема 5. Вода. Основания. Растворы (7/10 ч)
Вода в природе. Физические свойства воды. Очистка природной воды.
Взаимодействие воды с металлами. Понятие об основаниях. Взаимодействие
воды с оксидами. Значение воды. Охрана водных ресурсов.
Понятие о растворах. Тепловые явления при растворении. Гидратация.
Растворимость. Массовая доля растворенного вещества. Молярная концентрация растворов.
Расчетные задачи. Вычисление массовой доли и массы вещества в
растворе. Построение кривых растворимости.
Демонстрации. Очистка воды перегонкой. Разделение смесей воды с
другими жидкостями. Синтез воды в эвдиометре. Взаимодействие воды с металлами и с некоторыми оксидами. Испытания полученных растворов индикаторами.
Ознакомление с образцами некоторых гидроксидов.
Лабораторные опыты. 6. Испытание растворов кислот и щелочей индикаторами. 7. Взаимодействие с водой оксида кальция и оксида фосфора
(V). 8. Опыты, иллюстрирующие различный энергетический характер взаимодействия веществ с водой (сульфата меди, гидроксида натрия, нитрата аммония).
Практическое занятие. 6. Приготовление растворов различной молярной концентрации и массовой доли растворенного вещества.
Тема 6. Важнейшие классы неорганических соединений (8/12 ч)
Органические и неорганические соединения. Оксиды, их свойства и
классификация. Кислоты. Общие свойства кислот. Ионизация кислот в растворах. Классификация, названия и общие способы получения кислот.
Общие свойства оснований. Ионизация оснований в растворах. Реакция
нейтрализации. Амфотерные гидроксиды.
Соли. Состав и свойства солей. Название и химические формулы солей.
Способы получения солей.
Взаимная связь между классами неорганических соединений.
Демонстрации. Ознакомление с коллекцией различных оксидов, оснований, солей. Демонстрация электропроводности растворов кислот, щелочей,
солей. Выполнение титрования.
Лабораторные опыты. 9. Взаимодействие солей со щелочами. 10. Качественные реакции на хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы. 11. Образование
нерастворимых солей при реакциях обмена в растворах.
Практическое занятие. 7. Решение экспериментальных задач по теме:
«Важнейшие классы неорганических соединений».
Тема 7. Периодический закон и периодическая система химических
элементов Д. И. Менделеева (14/20 ч)
Первые попытки классификации химических элементов. Краткие сведения о щелочных металлах. Галогены — типичные представители неметаллов. Открытие Д. И. Менделеевым периодического закона. Предсказательная
роль открытия. Экспериментальное подтверждение сложности строения атомов. Состояние электронов в атоме. Атомные орбитали. Закономерности
распределения электронов в атомах. Способы изображения электронных
структур атомов. Заряд ядра — фундаментальная константа элемента. Изотопы и изобары.
Периодический закон и периодическая система элементов Д. И. Менделеева в свете современных представлений. Структура периодической системы. Периоды, группы, подгруппы.
Современная трактовка периодического закона. Периодическое изменение свойств атомов. Периодическое изменение свойств простых и сложных
веществ. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева — фундаментальная основа изучения химии.
Демонстрации. Показ образцов некоторых щелочных металлов и галогенов. Горение натрия в хлоре. Показ различных видов таблиц, иллюстрирующих периодический закон и периодическую систему. Иллюстрация «электронных облаков», различных видов орбиталей и их упрощенных моделей.
Иллюстрация последовательности заполнения электронов в атомах.
(Из книги: Программы для общеобразовательных учреждений: Химия.
– 8-11 кл. / Сост. Н.И.Габрусева. – М.: Дрофа, 2000. – С.161-166)