ppt Соли Размер: 912 кБ
advertisement
Соли Соли – это сложные вещества, состоящие из ионов металлов и кислотных остатков. Соли образуются при замещении атомов водорода в кислоте на ионы металлов. Например: HCl H2S Na Cl Na2S HNO3 H2SO4 NaNO3 Na2SO4 Алгоритм составления формулы соли бескислородной кислоты Первое действие: записываем степени окисления элементов, находим наименьшее общее кратное 6 Al3+ S2Второе действие: находим индекс алюминия 6:3=2 Третье действие: находим индекс серы 6:2=3 +3 2- Al2 S3 Алгоритм составления формулы соли кислородсодержащей кислоты Первое действие: находим наименьшее общее кратное Второе действие: находим 6 Ca2+ (PO4)3- индекс кальция 6:2=3 Третье действие: находим индекс кислотного остатка 6:3=2 2+ 3- Ca3 (PO4)2 Названия солей бескислородных кислот • называем электроотрицательную часть соединения – неметалл, его латинское название с суффиксом – ид (в именительном падеже); • называем электроположительную часть – металл (в родительном падеже). NaCl – хлорид натрия Al2S3 – сульфид алюминия FeBr2 – бромид железа (II) FeBr3 – бромид железа (III) Названия солей кислородсодержащих кислот Составление названия солей, образованных от кислородсодержащих кислот: • называем электроотрицательную часть соединения – ион кислотного остатка (в именительном падеже); ион кислотного остатка- латинское название с суффиксами: -ат для высшей степени окисления; -ит для промежуточной степени окисления.; • называем электроположительную часть – металл (в родительном падеже). Na2SO4– сульфат натрия Na2SO3 - сульфит натрия Fe (NO2)2 – нитрит железа (II) Fe (NO3) 3 – нитрат железа (III) Если кислотообразующий элемент может принимать две степени окисления, то для аниона, образованного этим элементом в более высокой степени окисления, применяют суффикс -ат, а для аниона с элементов в меньшей степени окисления — суффикс -ит: SO42- — сульфат SO32- — сульфит NO3- — нитрат NO2- — нитрит для VII группы: Наконец, в случае элементов, принимающих четыре степени окисления, для высшей степени окисления применяют приставку пер- и суффикс -ат, далее (в порядке понижения степени окисления) суффикс -ат, суффикс -ит и суффикс -ит с приставкой гипо-: +7 +5 +3 +1 ClO4- — перхлорат ClO3- — хлорат ClO2- — хлорит ClO- — гипохлорит Номенклатура солей • • • • • • • • • • • • • • F– Cl – Br – I– S 2SO3 2SO4 2CO3 2SiO3 2NO3 – NO2 – PO4 3PO3 – ClO4 – Na F NaCl NaBr Na I Na2S Na2SO3 Na2SO4 Na2CO3 Na2SiO3 Na NO3 Na NO2 Na3PO4 Na PO3 NaClO4 Фторид натрия Хлорид натрия Бромид натрия Иодид натрия Сульфид натрия Сульфит натрия Сульфат натрия Карбонат натрия Силикат натрия Нитрат натрия Нитрит натрия Ортофосфат натрия Метафосфат натрия Хлорат натрия Названия кислых солей образуются путём добавления приставки гидро- к названию аниона. Если на один анион приходится больше одного атома водорода, то его количество указывают при помощи умножающей приставки (NaHCO3 — гидрокарбонат натрия, NaH2PO4 — дигидрофосфат натрия). Аналогично, для образования названий основных солей используются приставки гидроксо- ((FeOH)NO3 — гидроксонитрат железа(II)) КАК ПОЛУЧИТЬ СОЛЬ? ? ? ? ? 3Mg(OH)2 + 2H3PO4 = Mg3(PO4)2 + 6H2O 3MgO +P2O5 = Mg3(PO4)2 3MgO +2H3PO4= Mg3(PO4)2+ 6H2O 3Mg(OH)2 + P2O5 = Mg3(PO4)2+ 6H2O
