КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА № 3 для слушателей заочной Школы

Реклама
КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА № 3
для слушателей заочной Школы Юного Химика
(9 класс)
Учебный год 2014-2015
1. Заполните пропуски в таблице:
Символ
16
8O
2
+
1D
Число
протонов
8
Число
нейтронов
8
Число
электронов
8
0
10
Суммарный
заряд
0
+1
+3
14
14
16
14
18
18
0
2. Из предложенных веществ выберите те, с которыми будет реагировать
оксид алюминия: Cr2O3, К2О, НСI, SO3, Н2О, NaOH.
Напишите уравнения реакций.
3. Смесь 6утана и пропана, составляющих основу природного газа одного из
месторождений, подвергли каталитическому дегидрированию. Полученную
смесь гидратировали. Сколько и каких соединений при этом получится?
Напишите, какие реакции при этом протекают и в каких условиях их
осуществляют.
4. К раствору карбоната натрия массой 150 г с массовой долей Na2СО3 10 %
добавили 18 г этой же соли. Определите массовую долю (в %) карбоната
натрия в полученном растворе.
5. Бесцветные ромбические кристаллы вещества А оказались
кристаллогидратом сульфата некоторого металла. Установите формулу
вещества, если известно, что массовая доля серы в нем составляет 11,13%, а
потеря массы при прокаливании до 250оС равна 43,84%.
6. Газ и раствор вещества, в котором приобретает малиновую окраску
фенолфталеин, образуется при взаимодействии:
1) воды с оксидом магния;
2) цинка с соляной кислотой;
3) воды с натрием;
4) серной кислотой с сульфитом натрия.
7. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить
превращения:
N2---→NO---→NO2←---Fe(NO3)2----→Fe(OH)2---→FeO
8. Имеется семь водных растворов, каждый объемом 500 мл, содержащих по
2 г: а) HCl; б) HNO3; в) NaOH; г) CO2; д) NH3; е) KOH; ж) KCl. Расположите
эти растворы в порядке возрастания значений рН. Точный расчет не
требуется.
9. Алюминий растворяется в кислотах и щелочах, но нас это уже не удивляет.
Но он, оказывается, реагирует и с обычной водой при комнатной
температуре. Как же так? Ведь из алюминия делают кухонную посуду, и она
вовсе не растворяется в воде, а служит десятилетиями. Объясните эту
ситуацию.
10. Исследовательская работа «Химики разгадывают тайны свечения».
Оформление возможно в виде эссе, сочинения, реферата (5-10 страниц).
Реферат оформляется по плану:
1. Введение
2. Практическая часть (необходимые реактивы и оборудование, описание
опытов, наблюдения).
3. Выводы
Желаем удачи в нелегком, но очень интересном познании химии.
Школа Юного Химика Воронежской Государственной
технологической академии
Скачать