Тема урока - Pedsovet.su

Разработка учителя химии МБОУ СОШ №8 г
Краснодара
Попович Лидии Ивановны
на тему:
« Классификация химических
реакций»
Цель урока: закрепить знания учащихся по
пройденной теме «Скорость химических
реакций» и обобщить знания по теме «Типы
реакций»
Опрос.
1. С наибольшей скоростью при
комнатной температуре протекает
реакция между:
а) Al и S ; б) H2 и O2 ; в) Cu и O2
г) NaOH(р-р) и FeCl 2(р-р)
2. С наибольшей скоростью при
комнатной температуре протекает
реакция между:
а) Fe и CuSO4 ; б) NH3(г) и HCl (г) ;
в) Al и Cl2 ; г) CuO и Н2
3. С наименьшей скоростью при
комнатной температуре протекает
реакция между:
а) HCl (3%-й р-р) и AgNO3 (1%-й р-р)
б) HCl (1%-й р-р) и AgNO3 (3%-й р-р)
в) HCl (3%-й р-р) и AgNO3 (3%-й р-р)
г) HCl (1%-й р-р) и AgNO3 (1%-й р-р)
4. Реакция, скорость которой зависит от
изменения концентрации двух
взаимодействующих веществ, -- это:
1.
2.
3.
4.
CuO + CO = Cu + CO2
2SO2 + O2 = 2SO3
Zn(OH)2(T) + 2HCl(p-p) = ZnCl2 + 2H2O
4Al + 3O2 = 2 Al2O3
5. Реакция, скорость которой зависит от
изменения концентрации только одного
из взаимодействующих веществ, -- это:
1. NaOH + HNO3 = NaNO3 + H2 O
2. 2 NO + O2 = 2 NO2
3. CaCO3(T) + 2HCl = CaCl2 + CO2 + H2O
4. Fe + S = FeS
Задача.
При повышении температуры на
каждые 10 градусов скорость реакции
увеличивается в 2 раза. Во сколько раз
увеличится скорость при повышении
температуры от 40 до 80С.
Типы химических реакций.
По числу исходных и образующихся
веществ:
1. Реакции соединения.
2 Mg + O2 = 2MgO
2. Реакции разложения.
2 Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3 H2O
3. Реакции замещения.
Cl2 + 2KI = I2 + 2KCl
4. Реакции обмена.
NaOH + HNO3 = NaNO3 + H2O
По изменению степени окисления:
1. Окислительно-восстановительные.
Cl2 + 2NaI = I2 + 2NaCl
2.Неокислительно-восстановительные.
2 Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3 H2O
По направлению протекания реакции.
1. Необратимые реакции.
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2
2. Обратимые реакции.
H2 + Cl2  2 HCl
По тепловому эффекту.
1. Экзотермические + Q
KOH + HNO3 = KNO3 + H2O
2. Эндотермические - Q
CaCO3 = CaO + CO2 - Q
По агрегатному состоянию:
1. Гомогенные реакции.
2. Гетерогенные реакции.
По присутствию катализаторов:
1. Каталитические реакции.
2. Некаталитические реакции.
Закрепление материала.
К каким типам можно отнести
следующие реакции:
CuO + H2 =t Cu + H2O
2 SO2 + O2  2 SO3 + Q
Домашнее задание: § 19, упр. 1,2,3