Основные окислители и восстановители Окислители 1

Основные окислители и восстановители
Окислители
1. Неметаллы: F2, Cl2 Br2, I2, O2, водород в
степени окисления +1.
2. Ионы металлов в высшей степени окисления,
Fe3+ , Cu2+, Hg2+.
3. Кислородсодержащие
кислоты:
H2SO4,
HNO3, HMnO4 и их соли: Na2SO4, KMnO4 ,
K2CrO7,
4. Кислородсодержащие кислоты галогенов:
HClO, HClO3, HBrO3
Восстановители
1. Активные металлы: щелочные, щелочноземельные металлы, Zn, Al, Fe.
2. Бескислородные кислоты: HCl, HBr, HJ,
H2S.
3. Гидриды щелочных и щелочно-земельных
металлов: NaH, CaH2.
4. Металлы в низшей степени окисления:
Sn2+, Fe2+, Cu+
Окислительно-восстановительная двойственность
1. Галогены в щелочной среде (исключая фтор) участвуют в реакции диспропорционирования.
Cl20 + 2KOH = KCl+1O + KCl-1 + H2O;
0
Cl2 +2 e 2 Cl-1, процесс восстановления, окислитель;
Cl20 -2 e 2Cl+1, процесс окисления, восстановитель.
2. Пероксид водорода H2O2. В присутствии восстановителей может понижать степень окисления
до -2, а при взаимодействии с окислителями способен повышать степень окисления.
5H2 +2O2 + J20 = 2HJ+5O3 + 4H2+1 O;
H2O2 – окислитель;
3 H2O2 + 2KMnO4 = 2MnO2 + 2KOH + 3ºO2 + 2 H2O ,
H2O2 – восстановитель.
3. Азотистая кислота и нитриты.
5HNO2 + 2KMnO4 + 3H2SO4 = 5HNO3 + 2MnSO4 + K2SO4 + 3H2O,
HNO2 – восстановитель.
2NaNO2 + 2NaJ + 2H2SO4 = 2NO + J2 + 2Na2SO4 + 2H2O,
HNO2 – окислитель.