Химические свойства веществ в заданиях ЕГЭ

Денисова В.Г.
Мастер-класс «Химические свойства веществ в заданиях ЕГЭ»
Замечания, решения и ответы по входному и первому заданиям
1.
2.
3.
4.
I. Замечания технического характера
Правильно называйте свои работы: фамилия (англ.) – Z-№ занятия
Не архивируйте работы
При выполнении заданий, копируйте их из текста занятия, а не набирайте сами.
В нескольких работах были ошибки, связанные с неверным написанием формул.
Если Вам трудно набирать текст, пишите «от руки» и присылайте
отсканированный документ или фотографию. Особенно это касается второго
занятия, где много формул органических веществ.
II. Замечания по входному заданию
1. Если Вы еще не прислали входное задание, можете это сделать.
2. Баллы за входное задание ставились так: за каждый тип заданий по 1 баллу.
Если задание не соответствовало той тематике, которая на протяжении
нескольких лет присутствует в ЕГЭ, баллы снимались:
С1 – составление уравнения ОВР методом электронного баланса;
С2 – составить 4 уравнения реакций между предложенными веществами;
С3 – органическая цепочка превращений
III. Ответы и решения заданий первого занятия
1. За правильное определение степеней окисления в каждой формуле с
комментариями ставилось 0,2 балла. При отсутствии комментариев
снималось 0,1 балла, при наличии ошибки в определении степени окисления
хотя бы одного элемента снималось 0,2 балла.
Ошибки, в основном, были в первой формуле. Многие решили, что кислород соединен
со фтором, и имеет положительную или нулевую степень окисления. На самом деле,
это вещество ионного строения (NO2)+F – Но, даже не зная этого, следуя алгоритму,
можно было правильно определить степени окисления элементов: фтор самый
электроотрицательный – 1, следующий по электроотрицательности кислород – 2, на 2
кислорода и фтор приходится - 5, тогда на азот приходится +5. N+5O-22F-1
Ba+2O-12
Сначала определяем степень окисления бария +2, она постоянная, значит,
на кислород приходится – 1.
N-3H+14F-1
Фтор – 1, водород + 1, вместе 4 водорода и один фтор дают +3,
ледовательно, азот – 3.
Na+1H+12P+1O-22 К натрия +1, у водорода + 1, у кислорода - 2, тогда в сумме на 1
натрий и 2 водорода приходится +3, на 2 кислорода – 4, всего – 1, значит, у фосфора
+1. В этом задании некоторые допустили ошибки при переписывании формулы,
Денисова В.Г.
Мастер-класс «Химические свойства веществ в заданиях ЕГЭ»
некоторые – при расчетах. И еще на один момент хотелось бы обратить внимание. В
одной из работ было сказано, что это кислая соль фосфорноватистой кислоты. Это
соль средняя, так как 2 атома водорода в этой кислоте напрямую соединяются с
фосфором, образуя мало полярную связь, эти атомы водорода не замещаются на
атомы металла, поэтому данная кислота одноосновная, а приведенная соль – средняя.
Ca+2(S-2C+4N-3)2 В этой формуле проблемы возникли со степенями окисления серы и
углерода. Рассуждать надо было так: кальций всегда +2, роданид-ион имеет заряд -1.
В нём наиболее электроотрицателен азот, его степень окисления 5 – 8 = -3, втрым по
электроотрицательности элементом в этом ионе является сера, она – 2, в сумме
получается – 5, чтобы заряд иона был – 1, на углерод должно приходиться +4.
K+14[Fe+2(C+2N-3)6] Калий всегда +1 всегда, тогда внутренняя сфера заряжена – 4. На
каждый ион CN- приходится заряд -1 (легко определяется по формуле кислоты HCN),
тогда 6 цианид ионов имеют заряд -6, следовательно заряд железа +2. В цианид-ионе
азот наиболее электроотрицателен, его степень окисления -3, тоглда на углерод
приходится +2.
2. Во втором задании первые 4 уравнения оценивались по 0,4 балла, следующие 2
– по 0,5 балла, последние 4 – по 0,8 балла. Баллы снимались за не учтенные в
балансе индексы, не указанные окислители и восстановители, не обще
принятое оформление (по 0,1 баллу). Половина баллов снималась, если баланс
составлен правильно, а коэффициенты расставлены неверно. Все баллы
снимались за неправильно составленный баланс (отсутствие такового),
даже, если коэффициенты в этом случае были подобраны правильно. По 0,3
балла снималось за использование других методов расстановки
коэффициентов.
№1: В этом уравнении некоторые не удвоили азот, а это обязательно, так как в
молекуле веселящего газа между атомами азота неполярная связь.
8 Na0 + 10 HN+5O3 →8 Na+NO3 + N+12O + 5 H2O
Na0 - 1ē → Na+1
8 восстановитель
2N+5 + 8ē → 2N+1
1 окислитель
№2: В этом уравнении некоторые не удваивали железо, тогда перед ним получается
коэффициент 4, его надо было ставить в левую часть уравнения, а в правую – 2 перед
сульфатом железа. В результате получались удвоенные коэффициенты. Некоторые не
смогли правильно определить степень окисления железа.
4K2Fe+6O-24 + 10 H2SO4 → 2Fe+32(SO4)3 + 4K2SO4 + 10 H2O + 3O20
2Fe+6 + 6ē → 2Fe+3
4 2 окислитель
2O-2 - 4ē → O02
6 3 восстановитель.
Денисова В.Г.
Мастер-класс «Химические свойства веществ в заданиях ЕГЭ»
№3: В этом уравнении некоторые посчитали, что кислород изменил степень окисления
дважды с – 1 и с – 2 на 0.
5H2O-12 + 2KMn+7O4 + 6HNO3 → 2Mn+2(NO3)2 + 2KNO3 + 8H2O + 5O02
2O-1 - 2ē → O02
5 восстановитель
Mn+7 + 5ē → Mn+2
2
окислитель.
№4: Практически все справились с этим уравнением. Некоторые затруднились с
определении степени окисления титана в оксосульфате.
3Ti+32(SO4)3 + KCl+5O3 + 3H2O → 6Ti+4OSO4 + KCl-1 + 3H2SO4
2Ti+3 - 2ē → 2Ti+4
6 3 восстановитель
+5
-1
Cl + 6ē → Cl
2 1 окислитель.
№5: Некоторые попытались представить Mn3O4 как двойной оксид, составляли баланс
с 2 восстановителями, что не совсем рационально.
3Mn+8 / 33O4 + 5KCl+5O3 + 9K2CO3 → 9K2Mn+6O4 + 5KCl-1 + 9CO2
3Mn+8/ 3 - 10ē → 3Mn+6 6 3 восстановитель
Cl+5 + 6ē → Cl-1
10 5 окислитель.
№6: В этом уравнении некоторые также попытались установить строение иона S4O6 2– ,
что также является лишним. Проще использовать дробную степень окисления:
5Na2S4+10/ 4O6 + 14KMn+7O4 + 42HNO3 → 5Na2S+6O4 + 15H2SO4 + 14Mn+2(NO3)2 +
14KNO3+ 6H2O
4S+10 / 4 - 14ē → 4S+6
5
восстановитель
+7
+2
Mn + 5ē → Mn
14
окислитель.
№7: Как ни странно, это уравнение было выполнено многими с ошибками. Некоторые
не учли, что 2 элемента являются восстановителями, не удвоили медь в балансе, не
сократили кратные коэффициенты, неправильно
переписали задание, неверно
определили степени окисления элементов.
Cu+12S-2 + 2O20 + CaCO3 → 2Cu+2O-2 + CaS+4O3 +CO2
2Cu+1 - 2ē → 2Cu+2 -8ē 4
1 восстановители или Cu2S0 - 8ē → 2Cu+2 + S+4
S-2 - 6ē → S+4
O20 + 4ē → 2O-2
8
2
окислитель.
№8:Большинство справились с этим уравнением. Но в некоторых работах
обнаружилось следующее: баланс составлен правильно, а коэффициенты берутся
произвольные, каких в балансе нет.
5Fe+2Cl-12 + 3KMn+7O4 + 24HCl → 5Fe+3Cl3 + 5Cl20 + 3Mn+2Cl2 3KCl + 12H2O
Fe+2 - 1ē → Fe+3
-3ē
5 восстановители или FeCl02 - 3ē → Fe+3 + Cl20
2Cl-1 - 2ē → Cl20
Mn+7 + 5ē → Mn+2
3
окислитель.
Денисова В.Г.
Мастер-класс «Химические свойства веществ в заданиях ЕГЭ»
№9:
3CuFe+2S2-2 + 32HN+5O3 → 3Cu(NO3)2 + 3Fe+3(NO3)3 + 6H2S+6O4 + 17N+2O + 10H2O
Fe+2 - 1ē → Fe+3
-17ē
3
восстановители
-2
+6
2S -16ē → 2S
N+5 + 3ē → N+2
17
окислитель.
Или
3Cu+1Fe+3S2-2 + 32HN+5O3 3Cu+2(NO3)2 + 3Fe+3(NO3)3 + 6H2S+6O4 + 17N+2O + 10H2O
восстановитель Cu+1 -1ē → Cu+2
1
окисление
-2
+6
восстановитель 2S - 16ē → 2S
окисление
окислитель N+5 +3ē → N+2
17 восстановление
Или
CuFeS20- 17ē → Cu+2+ Fe+3+ 2S+6
№10: Многие не смогли расставить коэффициенты в этом уравнении, так как
неправильно определили степени окисления в роданиде калия, посчитали, что в
формуле 2 окислителя – сера и хром, просто ошиблись в расчетах.
6KS-2CN-3 + 13K2Cr2+6O7 + 55H2SO4 →13Cr2+3(SO4)3 + 16K2SO4 + 6CO2 + 6N+4O2 +
+ 6S+4O2+55H2O
S-2 - 6ē → S+4
-13ē
6
восстановители
N-3 - 7ē → N+4
2Cr+6 + 6ē → 2Cr+3
13
окислитель.
ИЛИ
KSCN -13ē → K+1 + S+4 + C+4 + N+4
ИЛИ
SCN– -13ē → S+4 + C+4 + N+4