Окислительно- восстановительные реакции МБОУ ГИМНАЗИЯ №82 г.Краснодар

реклама
МБОУ ГИМНАЗИЯ №82
г.Краснодар
Окислительновосстановительные реакции
Учитель химии Задорожная Г.В.
Цель:
 Образовательная: дать понятие об
окислительно-восстановительных реакциях,
процессах окисления и восстановления,
окислителе и восстановителе; познакомить с
веществами, которые могут выступать в роли
восстановителя, окислителя или проявлять
окислительно-восстановительную
двойственность.
 Развивающая: развивать умение определять
степень окисления атомов в соединениях.
 Воспитательная: воспитывать умение работать
в группах.
+2 +4 –2 t +2 -2 +4 -2
Реакции
СаСО3=СаО+СО2
+2 -2 t
0
0
2HgO = 2Hg + O2↑
Степень окисления
атомов изменяется
Степень окисления
атомов не изменяется
Реакции, протекающие с изменением степеней
окисления атомов элементов, называются
окислительно-восстановительными.
0
0
+4 -2
-4 +1
t
0
0
C + O2 = CO2
CH4 = C +2H2
Некоторые
реакции
соединения
Некоторые
реакции
разложения
+2 -2
0
t
0
+1 -2
CuO + H2 = Cu + H2O
Все
реакции
замещения
Изменение степени окисления элементов происходит
в результате передачи электронов:
- 2ē
0
+2 -1
Fe +
0
+2
0
CuCl2 = FeCl2 + Cu
-2
Fe – 2ē = Fe
+2 -1
0
2O – 4ē = O2
0
H2 - 2ē = 2H
Степень окисления атома повышается !
Процесс отдачи электронов атомом, ионом или
молекулой называют окислением.
Вещество, атомы, ионы или молекулы которого
отдают электроны, называются восстановителем.
0
+2
+1
0
Fe - 2ē = Fe ( окисление, Fe – восстановитель )
+2
0
0
Cu + 2ē = Cu
-2
+1
O2 + 4ē = 2O
0
2H + 2ē = H2
Степень окисления атома понижается !
Процесс присоединения электронов атомом, ионом или
молекулой называют восстановлением.
Вещество, атомы, ионы или молекулы которого
присоединяют электроны, называют окислителем.
+2
0
+2
Cu + 2ē = Cu ( восстановление, Сu – окислитель )
0
Fe +
+2 -1
+2 -1
0
CuCl2 = FeCl2 + Cu
Восстановитель Окислитель
Окисление
Восстановление
Запомни!
Отдает – восстановитель
Принимает – окислитель
Расстановка коэффициентов в схемах ОВР
методом электронного баланса.
Алгоритм
1.Запишите степени окисления
элементов над формулами исходных
веществ и продуктов реакций:
2.Выпишите элементы, изменившие
степень окисления:
Обратите внимание !
Простые вещества: О2,Н2,N2,Cl2,Br2,
I2,F2 в электронных уравнениях
пишутся с двумя атомами, а их ионы
– с коэффициентом два: 2Н; 2О
Пример
0
0
+3 -
Fe + Cl2 → FeCl3
0
Fe
0
Cl2
+3
→ Fe
-1
→ 2Cl
Алгоритм
Пример
0
+3
3.Составьте электронное уравнение
Fe – 3ē = Fe
для процессов окисления и
0
-1
восстановления. Хлор берем сразу в
Cl2 + 2ē =2Cl
виде молекулы:
Окисление
- ē Восстановитель
-4
Окислитель
0
+8
+ ē Восстановление
4.Составляем схему электронного
баланса. Подбираем коэффициенты
для уравнения реакции:
0
+3
Fe – 3ē = Fe
0
-1
2
6
Cl2 +2ē =2Cl
3
Окисление,Fe- вос-ль
Восстановление, Cl2 –
Ок-тель
Алгоритм
Пример
5.Переносим найденные
0
0
+3 -1
коэффициенты в молекулярное
2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3
уравнение и ставим при окислителе,
восстановителе и продуктах их
превращения:
Скачать