Документ 978973

ыводы, Тема урока. Аммиак. Аммиачная вода
(Парная лабораторная работа)
Цель урока: получить аммиак и изучить его свойства, познакомиться с практическим значением этого
вещества.
Задание 1. Напишите молекулярную, электронную и структурную формулы аммиака. Укажите вид химической
связи в молекуле этого вещества.
Задание 2. Получите аммиак. Изучите его свойства. С этой целью начните выполнять практическую работу №
3 (с. 74 учебника): опыты 1 и 2. Внимание! Как только почувствуете резкий запах (нюхать осторожно!),
пробирку с газом, не переворачивая, закройте пробкой и пока прекратите опыт.
Почему аммиак собирают в сухую пробирку, расположенную отверстием вниз?
По результатам наблюдений запишите физические свойства аммиака.
(Консультация на с. 50.)
Задание 3. Исследуйте взаимодействие аммиака с водой. (На этом уроке я демонстрирую учащимся
опыт «Фонтан», иллюстрирующий большую растворимость аммиака в воде.).
Для этого
продолжайте выполнять опыт 2 и проделайте опыт 3.
Ответьте на вопросы:
1. Что образуется при растворении аммиака в воде?
(Консультация на с. 51.)
2. Водный раствор аммиака изменяет окраску фенолфталеина на малиновую. Какие свойства проявляет
аммиачная вода?
(Консультация на с. 52.)
Запишите в тетрадь уравнение реакции аммиака с водой:
Н
H:N:H + Н:0: - [H:N:H]+ + OHH
H
H .
ион аммония
ИЛИ
NH3 + H2O - NH4+ + OHЗапишите, какие еще названия имеет аммиачная вода.
(Консультация на с. 52.)
Задание 4. Исследуйте взаимодействие аммиака с кислотами. Подогрейте немного смесь для получения
аммиака. Смочите стеклянную палочку концентрированной соляной кислотой и поднесите ее к отверстию
газоотводной трубки. Что наблюдаете? Закончите уравнение химической реакции; назовите продукт
реакции:
NH3 + HCl >
(Консультация на с, 52, табл. 15.)
Закрепление. Закончите уравнения химических реакций, дайте названия продуктам реакций:
а) NH3 + HNO3 >;
б) NH3 + H2SO4 > ;
в) NH3 + H2SO4 > ;
избыток
г) NH3 + H3PO4> ;
Проверьте результаты работы друг у друга. Исправьте ошибки.
Задание 5. Запишите в тетрадь уравнения реакций окисления аммиака. Укажите условия их осуществления.
Коэффициенты расставьте методом электронного баланса.
(Консультация на с. 52.)
Задание 6. Запишите уравнение реакции получения аммиака в лаборатории.
(Консультация на с. 50.)
Задание 7. Познакомьтесь с применением аммиака. Запишите, где применяется аммиак и его водный раствор.
Задание на дом: § 19. Знать формулы аммиака и иона аммония, состав аммиачной воды и свойства аммиака.
Хочу заметить, что, предлагая учащимся домашнее задание, всегда обращаю их внимание на тот материал,
который они должны особенно хорошо выучить. Обычно при проведении подобных работ у нас в конце урока
остается немного времени для краткого повторения изученного. На уроках повторения и обобщения знаний
учащиеся
неоднократно воспроизводят материал: записывают формулы веществ, уравнения реакций и т.д. Поэтому я
редко даю письменное домашнее задание, стараюсь все отработать на уроках.
с заданиями к параграфам учебника и выясняют, могут ли они самостоятельно дописать необходимые уравнения реакций (в
приведенной схеме конспекта оставлены для этого места, которые обозначены многоточием), приводят примеры, поясняющие особые
свойства серной кислоты