Технологическая карта урока по теме: «Аммиак»

Технологическая карта урока по теме: «Аммиак»
План лекции
1. Состав молекулы
2. Строение молекулы






Вопросы и задания, подлежащие рассмотрению
Запишите молекулярную формулу аммиака;
укажите степень окисления элементов
дайте химически верное название и запись формулы
аммиака.
Запишите молекулярную, электронную, структурную
формулы молекулы аммиака.
Укажите вид химической связи в молекуле и способы
образования,
укажите смещение электронной плотности к более
электроотрицательному элементу.
3. Водородная связь
 Внимательно прослушайте сообщение учителя о новом
виде химической связи.
 Отметьте особенности водородной связи:
1) между какими атомами возникает связь;
2) силу связи по сравнению с другими видами связи;
3) условное обозначению водородной связи;
4) следствие образования водородной связи в соединении.
4. Физические свойства
 Изучите физические свойства аммиака по учебнику,
Рассчитайте его плотность по воздуху Dвозд = 29/МNН3
предложите способ собирания газа в лабораторных условиях
5. Химические свойства
 Запишите уравнение реакции взаимодействия аммиака с
водой:
аммиак + вода = гидроксид аммония.
 Отметьте слабые основные свойства аммиака.
а) аммиак –
комплексообразователь.
+1
-3
NH3 = H3 N
Конспект урока
нитрид водорода
NH3 - молекулярная формула
ковалентная полярная связь, одинарная, по
обменному механизму
Н: N: Н электронная формула
Н
Н+б- N-б- Н+б структурная формула
Н+б
Водородной называется связь
между атомами водорода и атомами очень ЭО
элементов, имеющих свободные электронные пары;
слабее ковалентной связи в 10 – 20 раз;
условно обозначается тремя точками;
вещества с водородной связью обладают хорошей
растворимостью
в
воде,
повышается
их
температура кипения и плавления.
NH3 – газ без цвета, с резким запахом, почти в два
раза легче воздуха, при охлаждении до -33,6оС он
сжижается,
а
при
температуре
-77,8оС
превращается в твердое белое вещество, хорошо
растворим в воде.
NH3 + H2O
NH3 * H2O
NH4+ + OHВодный раствор аммиака окрашивает раствор
фенолфталеина в малиновый цвет, что указывает на
его слабощелочные свойства.
б) аммиак- восстановитель
 Запишите уравнение реакции взаимодействия аммиака с
соляной кислотой
Аммиак + соляная кислота = хлорид аммония,
 Рассмотрите механизм реакции.
 Отметьте особенности иона аммония и образование
ковалентной полярной связи по донорно-акцепторному
механизму.
NH3 + HCL = NH4CL
Хлорид аммония
Механизм реакции
H
-
H H / Cl
+
H
+
С.о. N = -3
Ковалентность N = 4
N – донор
H
Ковалентная
полярная связь
по донорноакцепторному
механизму
H
H Cl-
H
+
H - акцептор
 Запишите уравнение реакции горение аммиака:
аммиак + кислород = азот + вода
 Составьте электронный баланс к этому уравнению.
N-3H3+1 + O20 = N20 + H2+1O-2
2N-3
2 6
-6 e- N20
восстановитель
окисление
О20 +4e- 2O-2
12
окислитель
восстановление
3 4
4N-3 + 3O20  2N20 + 6O-2
4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2O
 Запишите
уравнение
реакции
каталитического
окисления аммиака:
аммиак + кислород = оксид азота (II) + вода.
 Составьте электронный баланс к этому уравнению.
N-3H3+1 + O20 = N+2O-2+ H2+1O-2
4
5
N-3
-5 e-
N+2
восстановитель
окисление
20
О20 +4e- 2O-2
окислитель
восстановление
5
4
4N-3 + 5O20  4N+2 + 10O-2
4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O
6. Получение аммиака
 Запишите уравнение реакции получение аммиака:
а) в промышленности (дайте классификацию реакции
по всем известным признакам и предложите
оптимальные условия проведения реакции);
б) в лаборатории (отметьте способы распознавания
аммиака).
а) в промышленности
кат
 2NH3 + Q
3H2 + N2 
Р соединения, экзотермическая, гомогенная,
обратимая, окислительно-восстановительная,
каталитическая.
б) в лаборатории
NH4+ + OH- = NH3 + H2O
Собирание - в перевернутую кверху дном
пробирку.
Распознавание:
а) по запаху;
б) по посинению влажной лакмусовой бумажки
в) по появлению белого дыма от поднесенной
стеклянной палочки, смоченной HCl конц.
7. Применение аммиака
8. Реши задачи
9. Домашнее задание
 Изучите применение аммиака по учебнику, Применение:
подготовьте устный рассказ и составьте краткую 1) в холодильных установках;
2) в медицине;
схему
3) для производства азотной кислоты, солей
аммония;
4) как удобрение.
1) При синтезе аммиака промышленном способом азот
объемом 56 л. (н.у.) прореагировал с водородом взятом в
избытке. Массовая доля выхода аммиака составила 50%.
Рассчитайте объем и массу полученного аммиака.
2) Какая масса хлорида аммония получится при
взаимодействии 3 моль аммиака с соляной кислотой?
3) Какой объем кислорода потребуется для сжигания 34 г.
аммиака?
Запиши домашнее задание в дневник.
п. 25, упр. 1-6(устно),7-8(письменно), повторить
конспект.