Тест 1 (один вариант правильного ответа)

Контрольная работа № 3 (2014-2015 уч. гг.)
Тест 1 (один вариант правильного ответа)
Вопрос
Ответ
1
б
2
г
3
а
4
г
Алкины
5
б
6
г
7
б
8
а
9
г
10
б
8
г
9
в
10
б
Тест 2 (один вариант правильного ответа)
Вопрос
Ответ
1
г
2
б
3
г
4
в
Спирты
5
б
6
б
7
а
Задача 1
Массовая доля углерода в соединении равна 39,97 %, водорода 6, 73 %, кислорода 53,30 %.
Масса 300 мл. (н.у.) этого соединения равна 2,41 г. Выведите молекулярную формулу этого
вещества.
Дано:
Решение:
w (С) = 39,97 %
Для расчёта выбираем 100г. соединения. Тогда масса углерода равна
w (Н) = 6,73 %
39,97 г; водорода 6,73 г; кислорода 53,30 г.
w (0) = 53,30 %
1. Определяем количество вещества:
Vн.у. (CхHуОz) =
n (С) = 39,97г :12 г/моль = 3,33 моль
300 мл.
n (Н) = 6,73г.: 1,008 г/моль = 6,66 моль
m (CхHуОz) = 2,41 г. n (0) = 53,3г.: 16 г/моль = 3,33 моль
Определяем наименьшее общее кратное – 3,33.
Вывести формулу
n (С) : n (Н) : n (0) = 1 : 2 : 1
соединения
Простейшая формула соединения – CH2О
CхНуОz- ?
М (CH2О) = 30 г/моль
Определяем молярную массу соединения по соотношению:
0,3 л. – 2,41 г.
22,4 л. – х г.
х = (22,4 · 2,41)/0,3 = 180
Или по формуле М= Vm · m/ V
К = 180 : 30 = 6
Определяем молекулярную формулу соединения, умножая
стехиометрические коэффициенты в простейшей формуле на 6.
Ответ: искомая формула - C6H12О6
Задача 2 (задача повышенной сложности)
В разбавленной серной кислоте растворили 16,8 г некоторого металла. Определите металл если
известно, что на реакцию израсходовалось 14,7 г серной кислоты.
Решение. Масса металла относится к массе серной кислоты, как масса эквивалента металла
относится к массе эквивалента серной кислоты.
Отсюда получаем: Э(Me) = m(Me) ×Э(H2SO4)/m(H2SO4) = 16,8 × 49 / 14,7 = 56.
Перебирая варианты валентностей получаем, что подходит только металл с формулой сульфата
MeSO4 и Ar = 112, что соответствует кадмию.