Единый государственный экзамен по химии

Единый государственный
экзамен по химии
Канд. хим. наук, доцент
Шелковников
Владимир Витальевич
Структура билета ЕГЭ
► Часть
1 (А1 – А35)
► Часть 2 (В1 – В10)
► Часть 3 (С1 – С5)
Часть 1
При выполнении заданий этой части в
бланке ответов № 1 под номером
выполняемого вами задания (А1 – А35)
поставьте знак «х» в клеточку, номер
которой соответствует номеру
выбранного вами ответа
А1. Число протонов, нейтронов и
электронов изотопа 90Sr соответственно
равно
1) 38, 90, 38
1 2 3 4
2) 38, 52, 38
3) 90, 52, 38
4) 38, 52, 90
А5. Число водородных связей, которое
может образовать каждая молекула
глицерина равно
1) 3
1 2 3 4
2) 1
3) 2
4) 0
Часть 2
► Ответом
к заданиям этой части (В1 – В10)
является набор букв или число, которое
следует записать в бланк ответов № 1
справа от номера соответствующего
названия, начиная с первой клеточки.
Каждую букву, цифру, символ пишите в
отдельной клеточке без пробелов в
соответствии с приведенными образцами.
Часть 2
►В
заданиях В1 – В5 на установление
соответствия запишите в таблицу буквы
выбранных вами ответов, а затем
получившуюся последовательность букв
перенесите в бланк ответов № 1 без
пробелов и других символов.
В1. Установите соответствие между
электронными конфигурациями и
формулами химических частиц.
Электронная
Формула
конфигурация
частицы
1) 1s22s22p63s23p1
А) S22) 1s22s22p63s23p6
Б) Na+
3) 1s22s22p6
В) Al
4) 1s22s22p3
Г) N
1
В
2
А
3
Б
4
Г
В9. Какая масса (г) хлороводорода получилась,
если в реакцию вступили 44,8 л водорода (н.у.)
и 71 г хлора? (ответ округлите до целого)
В9
Часть 3
Для записи к заданиям этой части (С1 –
С5) используйте бланк ответа № 2.
Запишите сначала номер задания, а
затем полное решение. Ответы
записывайте четко и разборчиво.
С1 Используя метод электронного
баланса, составьте уравнение реакции:
S + HClO4 + …  H2SO4 + HCl
Определите окислитель и
восстановитель.
С1. Решение:
1)
4
S0 – 6e = S+6
3
Cl+7 + 8e = Cl-1
2) 4S + 3HClO4 +4H2O  4H2SO4 + 3HCl
3) Сера в степени окисления 0 является
восстановителем, а хлор в степени
окисления+7 (или хлорная кислота за
счет хлора +7) –окислитель
С4. Хлор, выделившийся при
взаимодействии 43,5 г оксида марганца
(IV) с 36%-ным раствором НСl объемом
500 мл и плотностью 1,18 г/мл,
пропустили через горячий раствор
гидроксида калия массой 600 г, с
массовой долей 28%. Определите
массовую долю хлората калия в
полученном растворе.
С4. Решение:
1) Составляем уравнения реакций:
МnО2 + 4НСl = МnСl2 + Сl2 + 2Н2О
ЗСl2 + 6КОН = 5КСl + КСlО3 + ЗН2О
2) Определяем
количества
веществ
оксида
марганца
(IV), выделившегося
хлора, соляной кислоты:
n(MnO2) = 0,5 моль
n(Сl2) = n(MnO2) =0,5 моль
n(НСl) =5,8 моль (избыток).
3) Определяем количество вещества
гидроксида калия:
m(KOH) = ω·m(ppa)=0,28·600=168 г
n(KOH) = 3 моль
4) Определяем массовую долю хлората
калия в полученном растворе:
n(KClO3)= 1/3n(Cl2)=0,167моль
m(KClO3)=0,167·122,5=20,5 г
ω(KClO3)= =0,032 или 3,2 %
С5 При сгорании вторичного амина
симметричного строения выделилось
0,896 л углекислого газа, 0,99 г воды и
0,112 л азота. Установите молекулярную
формулу этого амина.
С5. Решение:
1) Находим количества веществ углекислого
газа, воды и азота:
n(СО2) = 0,896/22,4 = 0,04 моль
n(Н2О) = 0,99/18 = 0,055 моль
n(N2) = 0,112/22,4 = 0,005 моль
2) Составляем соотношение атомов в молекуле
амина:
С:Н:N = 0,04:0,11:0,01 =4:11:1
3) Записываем молекулярную формулу
третичного амина:
(CH3)2(C2H5)N