Ответы 4-й вариант

Ответы
4-й вариант
1. Реакция замещения
Zn+CuSO4=Cu↓+ZnSO4
Реакция обмена
CuSO4 +2NaOH=Cu(OH)2 +Na2SO4
Cu2++2OH-= Cu(OH)2
ZnSO4+2NaOH=Zn(OH)2 +Na2SO4
Zn2++2OH- = Zn(OH)2
Реакция разложения
Cu(OH)2 =СuO↓+H2O при температуре
Реакция присоединения
Zn(OH)2 +2NaOH=Na2[Zn(OH)]4,
Zn(OH)2 +2 OH- =[Zn(OH)]422. 1) Если в испытуемом сосуде содержится раствор карбоната натрия, то при
прибавлении к пробам из этого сосуда проб и других сосудов будет и
образовываться осадок, и выделяться газ:
Na2CO3+Ba(OH)2=2NaOH+BaCO3↓
(1)
2+
+Ba = BaCO3
Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑
+2H+ = H2O+CO2
(2)
2)Если в испытуемом сосуде содержится раствор хлороводородной кислоты, то
при прибавлении к пробам из этого сосуда проб и других сосудов будет
наблюдаться только образование газа по реакции (2). Реакция между HCl и Ba(OH)2
будет также протекать, однако визуально определить ее протекание, особенно при
использовании разбавленных растворов веществ, рпактически невозможно
2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2O
(3)
+
H +OH = H2O
3) Если же в испытуемом сосуде содержится раствор гидроксида бария, то при
прибавлении к пробам из этого сосуда проб и других сосудов будет наблюдаться
только образование осадка по реакции (1)
3. Соль А-соль азотной кислоты, так как именно при разложении нитратов
образуется оксид металла, оксид азота (ΙV) NO3 (бурый газ) и бесцветный газ
кислород.
Определим атомную массу металла (Ме) в оксиде Б. Поскольку известно, что
металл двухвалентный, то оксид Б имеет форму МеО, тогда
=
Откуда Ar(Me)64 г/моль. Искомым металлом является медь, а солью А-нитрат
меди.
2Cu(NO3)2=4NO2+O2+2CuO
Таким образом, А-2Cu(NO3)2, Б- CuO, В- O2, Г- NO2.
Оксид меди (ΙΙ) восстанавливается водородом при нгревании
CuO+Н2=Cu+ H2O
А полученное вещество- Cu (вещество Д) растворяется в азотной кислоте
Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
бозначим неизвестный двухвалентный металл Э и запи шем для него и его продуктов все указан ные в задании
превращения
Э+1/2O2=ЭО,
ЭО + 2НС1 = ЭС12 + Н20, ЭС12 + K2S04 = 3S04i + 2КС1.
Из приведенных уравнений реакций видно, что количество прореагировавшего двухвалентного
металла и количество образовавшегося осадка сульфата металла равны между собой
n(Э)= n(3S0 4 )
или т(Э) • X = m(ЭS04) • (X + 96), где X — атомная масса металла; 96 - M ( S O 2 - 4 ) . Подставляя в это
уравнение известные данные об m(Э) и m(ЭS04) и решая уравнение относительно X , получим X =
137 г/атом. Таким образом, исходным металлом является барий, что соответствует условию
задачи, так как BaS04 является белым нерастворимым осадком.
5.В образующемся искровом канале при очень высокой температуре протекает реакция между
азотом и кислородом воздуха
N2 + 02 = 2N0.
(1)
Образующийся оксид азота (II) в условиях искрового разряда окисляется с образованием газа
бурого цвета срезки запахом — N02
2N0 + 02 = 2N02.
(2)
Объему 17,82 л этого газа при н. у. соответствует его количество, равное
n (NO2)=V(NO2)/V0=17,82/22,4=0,8 моль.
Указанный в задании металл — двухвалентный, так как он образует соль Ме(NОз)2
Me + 4HN03 = Me(N03)2 + 2N02 + 2Н20.
(3)
В соответствии с реакцией (3) для образования 0,8 моль N02 необходимо затратить в 2 раза
большее количество HN03:
n(НNO3) = 2n(NO2) = 2 х 0,8 = 1,6 моль.
Этому количеству азотной кислоты соответствует ее масса, равная
m(HN03) = n(HN08)M(HN03) = 1,6 х 63 = 100,8 г. Масса 60% -ного (по массе) раствора серной кислоты
равна
m(раствора)=m(HNO3) х100/60=100ю8 х100/60=168 г.
При плотности раствора кислоты, равной р - 1,375 г/см , этой массе раствора соответствует его
объем
V=m(раствора )/p=168/1,375=122,2 мл.
Это количество металла соответствует его массе 25,6 г. 1 моль металла имеет массу
m` (Ме)= 25,+/0,4 = 64г.
Таким образом, искомым двухвалентным металлом является медь.
6. Условию задания соответствуют следующие уравнения химических реакций
MeS + 2НС1 = H2S| + МеС12,
H2S + 2NaOH = Na2S + 2H20,
(2)
H2S + NaOH = NaHS + H20.
(1)
(3)
При н. y. 22,4 л занимает газ количеством 1 моль. В соответствии с уравнением (1) для
образования 1 моль H2S в
реакцию вступает 1 моль MeS. По условию задания это личество MeS
соответствует
массе
сульфида,
равной
88
Тогда
атомная
масса
двухвалентного металла будет рав
А r (Ме) = 88 - 32 = 56 г/моль.
Этим двухв алентным металлом является жел езо .
участвующего в процессе, определим из соотношения
Масс
NaOH,
M(NaOH)=wVp/100=25 х400 х1,28/100=128 г.
Эта масса щелочи соо тве тствует е е количеству, равному
n(NaOh)=m(NaOH)/M(NaOh)=128/40=3,2 моль.
Таким
образом,
количество
щелочи использовано в зна чительном
избытке. Поэтому в результате протекающи реакций образуется средняя соль
— Na2S.