Задачи по органической химии.

Задачи по органической химии.
1. При сгорании 3.2 г органического соединения образовалось 2,24 г СО2 и 3,6 г воды.
Плотность паров этого соединения по гелию равна 8. Установите формулу вещества. (
Ответ СН4О ).
2. Рассчитайте объем этилена, который можно получить из технического спирта этанола
массой 300 гр , спирт содержит 8 % примесей.
(Ответ) 134,4 л).
3. Какой продукт образуется в реакции присоединения иодоводорода к пропилену?
Рассчитайте, какая масса его будет получена, если объем пропилен 3,92 гр. ( Ответ 16,8л.)
4. При сгорании углеводорода массой 1,4г. Образовался углекислый газ объемом 2,24л.,
и вода массой 1,8 г. Относительная плотность этого углеводорода по водороду равна 14г.
Определите формулу этого соединения и назовите его. ( Ответ – этилен).
5. Из ацетилена объемом 61,6л. По реакции гидратации получен уксусный альдегид
массой 72, 6 г. Рассчитайте массовую долю продукта реакции.
( Ответ 70%).
Олимпиада по химии 10 класс
Тест
1. Наибольшую молекулярную массу имеет
1) СН3С1;
2) СН2С12; 3) СНС13; 4) СС14.
2. Трехэлементное вещество — это ...
1) С2Н5ОН;
2) С2Н6;
3) СН3N02;
4) СН2(NН2)-СООН.
3. Сумма коэффициентов в молекулярном уравнении реакции
C3H8+O2 ? CO2 + H2O 1) 10: 2) 11: 3) 12:
4) 13.
4. Количество вещества (моль), содержащееся в 2,97 г С2Н4С12
1) 0,5; 2) 0,3;
3) 0,03; 4) 0,15.
5. Масса (в граммах) навески СН3СН2СООН, в которой содержится 3,612 ?10 23 атомов
углерода равна: 1) 74; 2) 148; 3) 14,8; 4) 44.
6. Число протонов и нейтронов в ядре изотопа 40 К
3) р= 19, n = 21:
1) р = 20, n=19; 2) р = 40, n = 19;
4) р = 21,n=19.
7. Реакция, в результате которой растворяется осадок
1) Этилен + Вг2;
2) К2С03 + Н2S04;
3) Сu(ОН)2 + НNО3; 4) С2Н4 + КМn04 + Н20
8.При взаимодействии 32 г метана с азотной кислотой образуется нитрометан массой (г)
1) 30,5;
2) 61; 3) 122;
4) 92.
9. В соединении С2Н5Э массовая доля элемента 55,04%. Неизвестный
элемент — это …
1) фосфор; 2) хлор; 3) азот; 4) бром.
10.Молярная масса газа массой 1,26 г, занимающего объем 672 мл (н.у.),
равна
1) 44;
2) 28;
3) 32;
4) 42.
Итого 10 баллов
Задачи
1. При сплавлении 9,92 г CnH2n+1COONa c гидроксидом натрия выделилось 1,792 л (н.у.)
алкана. Определите формулу алкана, напишите и назовите все его изомеры. (4 балла)
2. При взаимодействии 26,16 г бромэтана с металлическим натрием получено 2 л алкана
(н.у.). Определите выход алкана в реакции Вюрца. (4 балла)
3. При сгорании 28 г смеси метана и этана получили 41,44 л углекислого газа (н.у.).
Определите состав смеси углеводородов в массовых долях. (8 баллов)
4. Расставьте коэффициенты в схемах следующих реакций
KMnO4 + H2O2 + H2SO4 ® K2SO4 + MnSO4 + H2O + O2
FeCl2 + KOH + O2 + H2O ® Fe(OH)3 + KCl (2балла)
5. Осуществите цепочку превращений:
(5 баллов)
Максимально 33 балла
Основные химические свойства спиртов.
Химические свойства спиртов определяются функциональной группой - ОН.
1.Этанол служит прекрасной добавкой к моторному топливу, так как повышает
октановое число бензина. Кроме того эта реакция используется в хорошо
известных вам спиртовках.
Вывод: для этанола характерна реакция горения в кислороде и на воздухе:
2С2Н5ОН + 6О2→ 4СО2↑ + 6Н2О
2. Реакции, протекающие по связи О–Н (замещение Н в ОН группе).
При взаимодействии с активными металлами (Na, K, Mg, Al) спирты проявляют
свойства слабых кислот и образуют соли, называемые алкоголятами :
2CH3OH + 2Na = 2CH3ONa + H2
3. При действии окислителей (К2Cr2O7, KMnO4) первичные спирты образуют альдегиды:
Неполное окисление этилового спирта продукт этаналь:
t
С2Н5ОН + CuO → СН3 – СОН + Cu + H2О
4.Гидрогалогенирование - замещение группы ОН галогеном:
хлорбутан
5.Дегидратация (внутримолекулярная):
1400,H2SO4(конц)
С2Н5ОН → СН2 = СН2 + H2О
этилен
Решение задач на определение формулы газообразного вещества по
продуктам сгорания.
1. При сжигании газообразного углеводорода с плотностью по кислороду 1,312
получено 16,8 л углекислого газа и 13,5 г воды. Определите молекулярную формулу
углеводорода.
1. Находим количества веществ углекислого газа и воды:
п (С02) = V/VM = 16,8/22,4 = 0,75 моль,
п (Н20) = т/М= 13,5/18 = 0,75 моль.
2. Находим количества вещества атомов углерода и водорода и устанавливаем
простейшую формулу углеводорода:
n (С) = n (С02) = 0,75 моль,
n (H) = 2n (Н20)= 1,5 моль.
Соотношение n (С) : п (И) = 0,75 : 1,5 = 1 : 2.
Простейшая формула СН2.
3 Рассчитываем молекулярную массу углеводорода (исходя из его плотности) и
устанавливаем истинную молекулярную формулу его:
Молярная масса простейшей формулы равна М(СН2) = 14 г/моль.
Молярная масса углеводорода, исходя из его плотности, по кислороду равна М = 32 •
D(О) = 32 • 1,312 = 42 г/моль.
Эта втрое больше молярной массы простейшей формулы, следовательно, простейшую
формулу следует утроить.
Окончательно установленная молекулярная формула сгоревшего углеводорода: С3Н6
2. При сгорании 3,2 г органического соединения образовалось 2,24 л углекислого газа
и 3,6 г воды. Плотность паров этого Соединения по гелию равна 8. Установите его
молекулярную формулу.
1. Находим количества веществ углекислого газа и воды:
n (С02) = V/Vm =2,24/22,4 = 0,1 моль,
n (Н20) = т/М= 3,6/18 = 0,2 моль.
Находим количества веществ атомов углерода и водорода и [проверяем,
содержится ли в соединении кислород:
n (С) = n (С02) = 0,1 моль,
следовательно, т(С) = 0,1 • 12 = 1,2 г,
n (H) = 2 n (Н20) = 0,4 моль,
следовательно, m (Н) = 0,4 г.
Так как масса углерода и водорода (1,6 г) не совпадает с массой сгоревшего вещества
(3,2 г), то разница должна приходиться на массу кислорода:
m(0) = 3,2-1,6=1,6г.
n (0)= 1,6/16 = 0,1 моль.
Находим соотношение числа атомов элементов и установим простейшую формулу
сгоревшего соединения. Соотношение числа атомов составит
n (C) : n (H) : n (О) = 0,1 : 0,4 : 0,1 = 1 : 4 : 1.
Простейшая формула СН40.
Очевидно, это и настоящая молекулярная формула, т.к. ее молярная масса совпадает с
молярной массой, найденной по плотности по гелию: М = 4 • 8 = 32 г/моль.
Эта молекулярная формула отвечает метанолу СН3ОН.