основание2 [восстановлен]

Реклама
Урок-презентация
Химия
8 класс
Основания,
их классификация
и свойства в свете
теории
электролитической
диссоциации
ЦЕЛИ УРОКА:
1) сформировать понятие об основаниях как электролитах;
2) рассмотреть классификацию оснований по различным
признакам;
3) познакомить практически с химическими свойствами
оснований в свете теории электролитической диссоциации;
4) развивать умения и навыки работы с химическими
реактивами и химическим оборудованием;
5) учить сравнивать, анализировать, делать выводы;
6) совершенствовать умения и навыки в написании формул
веществ и уравнений химических реакций.
ЗАДАЧИ УРОКА:
1) учиться проводить химические реакции
и записывать уравнения химических реакций в
молекулярной, полной и сокращенной ионной формах;
2) различать свойства растворимых
и нерастворимых оснований.
Основания - это сложные вещества, в которых атом
металла связан с одной или несколькими
гидроксогруппами (ОН).
Названия оснований состоят из двух слов:
гидроксид + название металла в родительном падеже.
Если металл образует соединения с разными степенями
окисления, то степень окисления указывается после
названия металла в скобках римской цифрой:
Fe(OH)2
___
гидроксид железа (II).
Определение оснований
Ме(ОН)n
КОН
Гидроксиды
Ca(ОН)2 Al(ОН)3
Ba(ОН)2
KOH  K+1 + OH-1
Ba(ОН)2  Ba+2 + 2 OH-1
Основания – вещества, в растворах которых
содержатся гидроксильные ионы
Классификация оснований
Число гидроксильных групп
Однокислотные
КОН
Многокислотные
Заряд
гидроксильной
группы
NaOH
LiOH
Ba(ОН)2
Fe(OH)3
-1
Cu(OH)2
Растворимость
Растворимые
в воде
КОН
NaOH
Щелочи
LiOH
Ca(ОН)2
Металлы I А и II А
групп
Нерастворимые
в воде
Fe(OH)3
Cu(OH)2
Al(ОН)3
Металлы III А и Б
групп
Получение оснований
Щелочи
Активный металл + вода
2Na + 2H2O  2NaOH + H2
Основной оксид + вода
K2O + H2O  2KOH
Нерастворимые в воде основания
Косвенный
способ
Реакция обмена = соль + щелочь
CuSO4 +2NaOH  Na2SO4 + Cu(OH)2
Zn(NO3)2 +2KOH 2KNO3 + Zn(OH)2
FeCl2 +Ba(OH)2  BaCl2 + Fe(OH)2
Химические свойства
оснований
Щелочи изменяют окраску индикаторов
Лакмус
Метиловый оранжевый
Фенолфталеиновый
Синий
Желтый
Малиновый
Фенолфталеиновый
в щелочах
малиновый
Индикатор фиксирует наличие
ионов ОН- в растворе щелочи
рН = 7
рН < 7
рН > 7
––
Cu(OH)2 –t CuO + H2O
Ин с тр у к ти вн а я к а р т а
Опы т №1 .
Во з ь мит е пр о бир к у. На л е йт е в н е е 1 м л р а с т во р а гид р о к с ид а н а т р ия .
Д о б а вь т е в н е е 1 к а пл ю ф е но лф т а л е ин а . Чт о н а б л юд а е т е ? З а т е м в н е е
пр ил е йт е 2 м л с о л я но й к ис л о т ы . Чт о н а бл юд а е т е ? З а пиш ит е ур а вн е ни е
р е а к ц ии в мо л е к ул я р но й, по л но й и с о к р а щ е нно й ио нно й ф о р м е .
Опы т №2 .
В чис т ую пр о бир к у н а л е йт е 1 м л гид р о к с ид а н а т р ия . Пр ил е йт е в н е е 2
м л с ул ьф а т а м е д и (II). Чт о н а б л юд а е т е ? З а пиш ит е ур а вн е ни е э т о й
р е а к ц ии в мо л е к ул я р но й, по л но й и с о к р а щ е нно й ио нно й ф о р м е .
Опы т №3 .
В пр о бир к у н а л ив а е м 1 -2 м л р а с т во р а гид р о к с ид а к а л иц ия . Че р е з
с т е к л я нную т р у бк у пр о д ув а е м угл е к ис л ы й г а з . Ка к и е из м е н е ния
пр о из о ш л и? З а пис а т ь ур а вн е ни е р е а к ц ии.
Опы т №4 .
По л уч е н ны е в о пы т е №2 о с а д о к Cu (OH)2 р а з д е л ит ь н а д в е ч а с т и.
В п е р вую ч а с т ь о с а д к а гид р о к с ид а м е д и (II) пр ил е йт е 2 -3 м л с о л я но й
к ис л о т ы (HCI). Чт о н а б л юд а е т е ? На пиш ит е ур а вн е ни е э т о й х имич е с к о й
р е а к ц ии в мо л е к ул я р но м и ио нно м вид е .
Опы т №5 .
Вт о р ую ч а с т ь о с а д к о Cu (OH)2 по м е с т ит е в р учно й з а ж и м и н а гр е йт е
н а д с пир т о вк о й. Чт о н а бл юд а е т е ?
По м е р е вы по л н е ния р а бо т ы уч а щ ие с я вы но с я т н а д о с к у ур а вн е ния
р е а к ц ий.
Рефлексия:
Вариант 1
Вариант2
1. Данны вещества: CaO, AI(OH)3, HCI, KOH, Na2SO4, MgO, BA(OH)2, H2SO4, N2O5,
NaOH, HNO3, Ca(OH)2, MgCO3, Fe(OH)3.
Выбрать щелочи.
Выбрать нерастворимые
основания.
2. Выбрать оксиды, с которыми реагирует
NaOH
KOH
a) SO2; CO2
а) Na2O; CaO
б) AI2O3; MgO
б) CO2; N2O5
в) N2O5; P2O5
в) FeO; K2O
г) CaO; Fe2O3
г) P2O5; SO3
3.Выбрать вещество с которыми реагирует
AI(OH)3
Fe(OH)3
а) CO2
а) H3PO4
б)NaOH
б)Na2O
в)H2SO4
в)KOH
4. В растворах щелочей:
Фенолфталеин
Лакмус
а)бесцветный; б)синий; в) малиновый; г) красный
5. Соотнесите:
Формула оксида:
Формула гидроксида:
1. Fe2o3; 2. CO2; 3.Ca O; 4. P2O5;
1.KOH; 2. H2SO4;3. Fe (OH)2
Формула гидроксида:
Формула гидроксида:
А.H2CO3 ;Б.Fe(OH)3;В.Fe(OH)2;Г.Ca(OH)2; А.FeO;Б.SO3; В.K2O; Г.Fe2O3
Д. H3PO4
Д.Al2O3
ОТВЕТЫ:
1 вариант:
1.К ОН,Ва (ОН)2, NaOH, Ca(OH)2
2.a,в
3.в
4.в
5. Б А Г Д
2 вариант:
1.Al(ОН)3, Fe(OH)3
2.б,г
3. а
4. б
5. В Б А Д
Скачать