Основания в свете ТЭД

Основания
в свете теории
электролитической
диссоциации
МОУ «СОШ №240 г.Борзи»,
Забайкальский край
L/O/G/O
Дейнега Е.А., учительхимии
1 квал.категория
«Продолжай успешно идти
по дороге, на которой
хорошо начал свой путь»
(Из античной мудрости)
ВЕЩЕСТВА
ПРОСТЫЕ
СЛОЖНЫЕ
ОКСИДЫ
МЕТАЛЛЫ
СОЛИ
НЕМЕТАЛЛЫ
ОСНОВАНИЯ
КИСЛОТЫ
Взаимопроверка домашнего задания. Упр. 4, с. 214.
a) ZnO+2HNO3 → Zn(NO3)2+H2O
ZnO+2H⁺+2NO3¯ → Zn ²⁺ + 2NO3¯+H2O
ZnO+2H ⁺ → Zn ²⁺ + H2O
б)2Al+ 3H2SO4( разб. ) → Al2(SO4)3+3H2 ↑
2Al+ 6H ⁺ +3SO4 ²¯ → 2Al³⁺ +3SO4 ² ¯+3H2 ↑
2Al+ 6H ⁺ → 2Al³⁺ +3H2 ↑
г)2HCl+FeS → FeCl2 +H2S ↑
2H ⁺ +2Cl¯ +FeS → Fe ²⁺ +2Cl ¯ +H2S ↑
2H ⁺ +FeS → Fe ²⁺ +H2S ↑
д) 3H2SO4+ 2Fe(OH)3 → Fe2(SO4)3 + 6H2O
6H ⁺ +3SO4 ²¯ +2 Fe(OH)3 → 2Fe³⁺ +3SO4 ²¯ + 6H2O
6H ⁺ +2 Fe(OH)3 → 2Fe³⁺ + 6H2O
Состав оснований:
Назовите составные части оснований.
Ме(ОН)n
Основания.
Что мы узнаем?
Как отличить основания от других веществ?
Какие бывают основания?
Какими свойствами обладают основания?
Где применяются основания?
Чему мы научимся?
Определять раствор щелочи среди
выданных веществ.
 Осуществлять химические реакции
с участием оснований.
 Составлять уравнения этих реакций в
молекулярной и ионной форме.
Выберите формулы оснований.
Назовите их.
НСl, NaOH, Na2O,
Ca(OH)2, H2SO4,
P2O5, Fe(OH)3, MgO,
Cи(OH)2
Основания
NaOH – гидроксид натрия
Ca(OH)2 – гидроксид кальция
Fe(OH)3 – гидроксид железа (III)
Cи(OH)2 – гидроксид меди (II)
Формула
М(ОН)n
Название
Применение
Ca(OH)2
-гашенная известь
1. В строительных растворах, для побелки
-известковое
стволов деревьев
молоко /раствор с водой/ 2. Приготовление «бордосской смеси» -известковая
средства борьбы с болезнями и
вода /процеженный
вредителями.
прозрачный раствор/
3. При производстве сахара, соды
NaOH
едкий натр
1. Очистка нефти
2. Производство мыла
3. В текстильной промышленности
KOH
Едкий кали
В аккумуляторах как электролит
Классификация оснований
Растворимые
Нерастворимые
(щелочи)
NaOH
KOH
Ba(OH)2
LiOH
Cu(OH)2
Al(OH)3
Ni(OH)2
Fe(OH)2
Fe(OH)3
По какому признаку основания
разделены на группы?
?
NaOH
KOH
LiOH
СsOH
?
Cu(OH)2
Ba(OH)2
Pb(OH)2
Fe(OH)2
?
Al(OH)3
Fe(OH)3
Классификация оснований по
числу гидроксогрупп.
Однокислотные
Двухкислотные
Трехкислотные
NaOH, KOH
Pb(OH)2, Fe(OH)2
Al(OH)3
ПРАВИЛА БЕЗОПАСНОСТИ
Едкое вещество—щелочь!
Разрушает и раздражает кожу,
слизистые оболочки.
Попавшие на кожу капли раствора
щелочи немедленно смойте
сильной струей холодной воды, а
затем обработайте поврежденную
поверхность 1% раствором
уксусной кислоты.
Химические свойства щелочей.
1). Изменяют окраску
индикаторов.
Взаимодействуют с:
2). кислотами (реакция
нейтрализации),
3). кислотными оксидами,
4). солями.
Химические свойства
нерастворимых оснований.
1). Разлагаются при
нагревании.
2). Взаимодействуют с
кислотами (реакция
нейтрализации).
Игра «Третий лишний»
А)
КОН, H2CO3, Ba(OH) 2
Б)
КОН, NaOH, Ba(OH) 2
В)
КОН, Сu(OH) 2, Ba(OH) 2
CO2
Na3PO4
Fe(OH)2
С какими из указанных
веществ будет
реагировать
H2SO4
КΟΗ
H 2S
CaSO4
СаО
Вариант 1
Вариант 2
1.Даны вещества: CaO, Al(OH)3, HCL, KOH, Na2SO4, MgO,
Ba(OH)2, H2SO4, N2O5, NaOH, HNO3, Cu(OH)2, MgCO3, Fe(OH)3
выбрать щелочи
выбрать нерастворимые основания
2.Выберите оксиды, с которыми реагирует
NaOH
KOH
а) SO2, CO2
а) Na2O, CaO
б) Al2O3, MgO
б) CO2, N2O5
в) N2O5, P2O5
в) FeO, K2O
г )CaO, Fe2O3
г) P2O5, SO3
3.Выберите вещества, с которыми реагируют
Al(OH)3
Fe(OH)3
а) CO2 б) NaOH в) H2SO4
а) H3PO4 б) Na2O в) KOH
Вариант 1
1. KOH
Ba(OH)2
NaOH
2.а,в
3.в
Вариант 2
1. Al(OH)3
Cu(OH)2
Fe(OH)3
2. б,г
3.а
• Если вы поняли материал, можете его рассказать
и объяснить, то поставьте себе «5»;
• Если материал поняли, но есть некоторые
сомнения в том, что вы сможете его
воспроизвести, то «4»;
• Если материал усвоен слабо, то «3».
Домашнее задание:
§ 39, упр. 1,2,3,
Составьте молекулярные и ионные
уравнения реакций, характеризующих
химические свойства гидроксида лития.
Спасибо
за урок!