0,1 г

Команда «Юные исследователи»
Игровой номер 14x1355
Руководитель:
Григорьева Т.И
ПРАКТИЧЕСКАЯ РАБОТА
Прокаливание медной проволоки в пламени спиртовки и
взаимодействие оксида меди (II) с серной кислотой
Цель работы:
закрепить знания о химических реакциях; формировать
умения работы с веществами и химическим оборудованием;
наблюдать и описывать проведенные химические реакции.
Оборудование и реактивы:
спиртовка, тигельные
щипцы, пробирки,
держатель для пробирки,
электронные весы,
спички, раствор H2SO4,
ножик.
Ход работы:
1. Взвесить медную проволоку.
2. Прокалить в пламени спиртовки
и охладить.
3. Взвесить проволоку повторно.
4. Счистить оксид меди (II).
5. Растворить полученный оксид в
растворе серной кислоты при
нагревании.
6. Составить отчёт о проделанной
работе в виде презентации.
ВЗВЕШИВАНИЕ
Включим весы и
дождёмся, когда
показания обнулятся.
Взвесим проволоку.
Масса составила
m1=4, 7 г.
ПРОКАЛИВАНИЕ МЕДНОЙ ПРОВОЛОКИ
Наблюдается
изменение
цвета
проволоки, а это один из признаков
химической реакции. Следовательно,
образовалось новое вещество оксид
меди (II) - CuO. Медь прореагировала с
кислородом воздуха:
2Cu + O2 = 2CuO
Это реакция соединения.
ВЗВЕШИВАНИЕ ПОСЛЕ ПРОКАЛИВАНИЯ
После прокаливания масса
проволоки составила m2= 4, 8 г.
Медь присоединила 0,1 г
кислорода.
Найдём массу образовавшегося
оксида и его массовую долю:
m (CuO) = 80*0,1 г/16 = 0,5 г
ω(CuO) =0,5 г/4,8 г*100% = 10,4 %
Все результаты занесём в таблицу:
m1
m2
m (O)
Ar(O)
Mr(CuO)
m (CuO)
ω(CuO)
4, 7 г
4, 8 г
0, 1 г
16
80
0,5 г
10,4%
СОБИРАНИЕ ОКСИДА МЕДИ (II)
Счищаем оксид меди (II)
ножом с поверхности
проволоки.
Помещаем оксид меди
(II) в пробирку.
Приливаем раствор
серной кислоты.
При обычных условиях
ничего не происходит.
Внимание!
Избегать попадания
раствора серной кислоты на
кожу и в глаза, так как
может произойти
химический ожог. Первая
помощь при ожоге: смыть
раствор кислоты под струёй
воды и нейтрализовать
раствором соды.
НАГРЕВАНИЕ РЕАКЦИОННОЙ СМЕСИ
Сначала нужно прогреть всю
пробирку, а затем саму смесь.
Пробирку держать под углом,
направив в сторону от себя и
от других людей.
Внимание!
Во избежание пролива спирта
и возникновения пожара
запрещается переносить с
места на место зажжённую
спиртовку или зажигать её от
другой. После работы погасить
пламя, закрыв его колпачком.
ИЗМЕНЕНИЕ ЦВЕТА РАСТВОРА
При нагревании реакционной смеси наблюдается изменение цвета
раствора. Следовательно, произошла химическая реакция:
CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
Это реакция обмена.
СВОДНАЯ ТАБЛИЦА РЕЗУЛЬТАТОВ РАБОТЫ
Ход работы,
действия
Наблюдения
До опыта
Выводы, расчёты
После опыта
Взвешивание
проволоки
4,7 г
4,8 г
Масса присоединившегося кислорода
равна m (O) = 0,1 г
Цвет проволоки
Розово-красный
Чёрный
Произошла химическая реакция.
2Cu + O2 = 2CuO
Это реакция соединения.
Масса образовавшегося оксида
меди (II) равна m (CuO) = 0,5 г
Его массовая доля равна
ω(CuO) =10,4 %
Смесь оксида меди
(II) и раствора
серной кислоты
Бесцветный
раствор с
чёрным осадком
на дне
Раствор
голубого цвета
Произошла химическая реакция.
CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
Это реакция обмена.
ВЫВОДЫ
Мы получили
новое
вещество
сульфат
меди(II)
CuSO4 в
результате
двух
превращений.
Соли меди в растворах имеют голубой цвет, их можно узнать по этому признаку.
ЛИТЕРАТУРА
О.С.Габриелян. Химия 8 класс.