Тренировочные задания областной юниорской олимпиады по химии среди учащихся 7-8 классов

Тренировочные задания областной юниорской олимпиады по
химии среди учащихся 7-8 классов
2013-2014 учебный год
I уровень
1. В 22… году трое астронавтов высадились на планете в созвездии
Альфа Центавра. В состав атмосферы этой планеты, как показал бортовой
анализатор, входит 99,9% водорода и 0,1% гелия.
На борту имеется переносная газовая плита, которая, однако, работает
только вне корабля. Как могли бы астронавты преодолеть возникшее
затруднение и сварить себе обед?
2. Кусочек алюминиевой проволоки закрепили в наклонном
положении над пламенем газовой горелки так, чтобы нагревалась только
нижняя часть проволоки. Алюминий плавится при 6600С, и, надо полагать,
расплавленный металл будет капать на горелку. Однако, все происходит
иначе, нагретый конец проволоки вдруг резко провисает. Объясните
наблюдаемое явление.
3. На Джезказганском месторождении основная масса меди
сконцентрирована в трех широко распространенных минералах –
халькопирите CuFeS2, борните Cu5FeS4 и халькозине Cu2S. В каком из
минералов массовая доля меди наибольшая.
4. Массовая доля кислорода в оксиде элемента, проявляющего степень
окисления +4, который является одним из основных компонентов
вулканических газов, равна 50%. Определите этот элемент и составьте
формулу оксида.
5.
Белый фосфор (или жёлтый фосфор) – ядовитое, очень
реакционноспособное мягкое воскообразное вещество бледно-жёлтого цвета.
Масса одной молекулы белого фосфора – 2,06 х 10-22 г. Установите формулу
белого фосфора.
II уровень
1. Жидкие смазочные масла иногда содержат воду. Предложите
простейший способ определения воды в жидких смазочных маслах.
2. Для изготовления окрашенных свечей с таким же цветом пламени
используют следующий принцип: парафин свечи можно покрасить какойнибудь солью, оксидом или пигментом, а пламя – катионом металла,
входящим в соль. Предложите способ приготовления синих, желтых и
красных свечей с таким же цветом пламени.
3.
В 9 склянках без надписей находятся твердые хлорид бария,
диоксид марганца, гидроксид натрия, нитрат серебра, карбонат кальция и
растворы аммиака, сульфата натрия, соляной и азотной кислот. Как, не
прибегая к другим реактивам, идентифицировать названные вещества?
4. По утрам на листьях деревьев и травы образуется роса. В одной
капле росы 5,56·10-6 моль воды. Сколько весит одна капля росы и
рассчитайте количество молекул воды и суммарное количество атомов всех
элементов, содержащихся в этой капле.
5. При нагревании 4,83 г оксида двухвалентного металла выделилось
0,25 л кислорода (н.у.). Определите металл.
III уровень
1. Сероводород представляет собой бесцветный и весьма ядовитый
газ, уже 1 часть которого на 100 000 частей воздуха обнаруживается по его
характерному запаху (тухлых яиц). Смешали 3 литра сероводорода и 3 литра
воды (н.у.). Рассчитайте массовую долю сероводорода в полученной кислоте.
2. Колба заполнена сухим хлороводородом (н.у.). Затем эту колбу
полностью заполнили водой, в которой полностью растворился
хлороводород. Определите массовую долю (%) хлородорода в полученном
растворе. Вывести формулу.
3. На схеме приведены превращения вещества Х.
Х+О2→
Х+Br2→
X+KOH→
X+FeCl3→
X+SO2 →S+H2O
4. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно
осуществить следующие превращения:
CuO→CuSO4→CuCl2→Cu(NO3)2→CuO→Cu
5. В неизвестном количестве воды растворили неизвестное количество
кристаллогидрата,
содержащего
неизвестное
количество
молей
кристаллизационной воды. Рассчитайте массовую долю растворенного
вещества в полученном растворе.