"Соли, их классификация и свойства", учитель А.Ю,Парамонов

Соли, их классификация и
свойства
Автор: учитель химии
МКОУ «Касторенская СОШ №1»,
п.г.т. Касторное
Парамонов А.Ю., 2014
Цели урока:
1)Познакомить учащихся с понятием соли,
изучить основные классификации солей;
2)Изучить основные химические свойства
солей;
3)Продолжить формирование умений составлять
уравнения химических реакций;
4)Продолжить воспитывать культуру работы с
реактивами;
Что такое соли?
Соли – это класс химических соединений,
состоящих из ионов металла и ионов
кислотного остатка.
(Например: NaCl, NH4NO3, AgY)
Солями называют электролиты, которые
при диссоциации образуют катионы
металла (или аммония NH4+) и анионы
кислотных остатков.
(Например: K3PO4 = 3K+ + PO43- )
Классификация солей
1) По растворимости в воде
Растворимые
Нерастворимые
Малорастворимые
Аммиачная селитра
NH4NO3
Сульфат кальция
CaSO4
Фосфат железа
FePO4
Классификация солей
2) По наличию или отсутствию кислорода
Кислородсодержащие
Например:
Na2SO4 (сульфат натрия)
KNO3 (нитрат калия)
Бескислородные
Например:
NaBr (бромид натрия)
KY (иодид калия)
Ca(NO2)2 (нитрит кальция)
CaCl2 (хлорид кальция)
Разновидности солей
Соли бывают:
1) Средние соли – это продукты полного
замещения атомов водорода в кислоте на
металл.
Например: Na2CO3 (карбонат натрия)
CuSO4 (сульфат меди)
Диссоциация средних солей:
Na2CO3 = 2Na+ + CO32-
Разновидности солей
2) Кислые соли – это продукты неполного
замещения атомов водорода в кислоте на
металл.
Например:
NaHCO3 (гидрокарбонат натрия)
Mg(HSO4)2 (гидросульфат магния)
Диссоциация кислых солей:
Ca(HSO4)2 = Ca2+ + 2HSO4-
Разновидности солей
3) Основные соли – это продукты
неполного замещения гидроксогрупп в
основании на кислотный остаток.
Например:
(CuOH)2CO3 (гидроксокарбонат меди (II))
AlOHCl2 (гидроксохлорид алюминия)
Диссоциация основных солей:
AlOHCl2 = AlOH2+ + 2Cl-
Типичные реакции средних солей
1) Соль + кислота = другая соль + другая кислота
Например: H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 +2HCl
Типичная реакция ионного обмена, протекающая
только в том случае, если образуется осадок или газ.
Типичные реакции средних солей
2) Соль + щелочь = другая соль + другое основание
Например: NaOH + NH4Cl = NaCl + NH3 + H2O
Типичная реакция ионного обмена, протекающая
только в том случае, если образуется осадок или газ.
Типичные реакции средних солей
3) Соль1 + соль2 = соль3 + соль4
Например: Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 +2NaCl
Типичная реакция ионного обмена, протекающая
только в том случае, если образуется осадок.
Типичные реакции средних солей
4) Соль + металл = другая соль + другой металл
Например: CuSO4(p-p) + Fe = FeSO4 (p-p) + Cu
Правила: а) Каждый металл вытесняет из
растворов
солей
все
другие
металлы,
расположенные правее его в ряду напряжений;
б) обе соли (и реагирующая, и образующаяся в
результате реакции) должны быть растворимыми;
в) металлы не должны взаимодействовать с водой,
поэтому металлы главных подгрупп I и II группы
ПС Д.И.Менделеева не вытесняют другие
металлы из растворов солей.
Обобщение темы
Тест «Как я запомнил тему»:
1) Выберите формулу соли:
а) HCl
б) Ca(OH)2
в) Na2SO4 г) MgО
2) Какая из приведенных солей растворима в воде:
а) AgCl б) MgS
в) FePO4 г) CuSO4
3) Какая из приведенных солей бескислородная:
а) CаSO4 б) KBr
в) NH4NO3 г) Na2CO3
.
4) К какому типу солей относится
данная соль AlOHCl2:
а) средняя б) основная
в) кислая г) ни к одной из этих
5) Какая реакция не является типичной реакцией
для средних солей:
а) соль + металл б) соль + кислота
в) соль + оксид г) соль + щелочь
Ответы:
•
•
•
•
•
1. в
2. г
3. б
4. б
5. в
Домашнее задание:
§ 41 Упр. 2, 3.
Список источников
1) Габриелян О.С. Химия. 8 класс: учеб. для общеобразоват.
учрежд. / О.С. Габриелян. – 16 изд., стереотип. – М.: Дрофа,
2010.-270 с., [2]с.: ил.
Использованы фотографии:
http://ru.wikipedia.org/wiki/Фосфат железа (III)
фосфат железа
http://www.freetorg.ru/lead/ammiachnaya-selitra-azotno-fosfornokalijnoe-udobrenie-npk,1506202.html
аммиачная селитра
http://www.freetorg.com.ua/lead/prodam-kalcijsernokislyj,2478523.html
сульфат кальция