Сенин В.Г., МОУ «СОШ № 4», г. Корсаков Что такое идеальный газ? Назовите условия, при которых газ можно считать идеальным Что называется концентрацией? Запишите и объясните физический смысл основного уравнения молекулярно-кинетической теории. Опорные точки температурной шкалы Цельсия Термоскоп Галилея T = t+273,15 t = T – 273,15 0 K = - 273,15 oC Какие параметры, характеризующие газ и процессы, проходящие в нем, называются микроскопическими параметрами ? m0, d, v, Ek m0 d v Ek Каждая частица газа обладает микропараметрами Какие параметры, характеризующие газ, и процессы, проходящие в нем называются макроскопическими параметрами ? Если состояние газа не меняется, то не меняются и эти параметры. N p nkT n V P V kN T P1 V1 P2 V2 const! T1 T2 P1 V1 P2 V2 const! T1 T2 Клапейрон Бенуа Поль Эмиль Работы Клапейрона посвящены тепловым процессам. В 1834 он ввел в термодинамику графический метод, представив в геометрической форме рассуждения Карно. В том же году вывел уравнение состояния идеального газа (уравнение Клапейрона), объединяющее закон Бойля – Мариотта, закон ГейЛюссака и закон Авогадро. Это было наиболее простое соотношение, применимое с определенной степенью точности к реальным газам при низких давлениях и высоких температурах (в 1874 оно было обобщено .Менделеевым и теперь известно как уравнение Менделеева – Клапейрона). P V kN T m N m0 P V m R T M M m0 NA m NA N M Äæ N A k const 8,31 R ìîëü Ê Менделеев Дмитрий Иванович P V m R T M В 1869–1871 изложил основы учения о периодичности, открыл периодический закон и разработал периодическую систему химических элементов. Нашел (1874) общее уравнение состояния идеального газа, Для одного моля идеального газа при нормальных условиях P V m R T M P V R T Для произвольного числа моль идеального газа при нормальных условиях P V R T Что называют уравнением состояния системы? Чему равна универсальная газовая постоянная в СИ? Как запишется уравнение состояния для одного моля? Чему равен объем одного моля любого газа при нормальных условиях? №1 Как изменится давление газа при уменьшении в 4 раза его объема и увеличении температуры в 1,5 раза? Дано: V1=4V2; T2=1,5T1; Найти: P2/P1-? Решение: P1V1/T1=P2V2/T2; P2/P1=V1T2/V2T1; P2/P1=4∙1,5=6; Ответ: Увеличится в 6 раз; №2 В сосуде вместимостью 500 см3 содержится 0,89 г водорода при температуре 17 оС. Определите давление газа. Дано: V=500 см3 = 500∙10-6м3 = 5∙10-4м3; m=0,89г=8,9∙10-4кг; t=17оС=290К; МН2=2∙10-3 кг/моль Найти: P-? Решение: PV/T=(m/M)∙R; P = mRT/MV; R=8,31Дж/моль∙К; P=8,9∙10-4∙8,31∙290/2∙10-3∙5∙10-4= 2,14∙106Па = 2,14МПа; Ответ: 2,14МПа; №3 В сосуде емкостью 25,6 л находится 1,04 кг азота при давлении 3,5 МПа. Определить температуру газа. Дано: V= 25,6 л = 25,6∙10-3м3; m=1,04кг; Р=3,5МПа=3,5∙106Па; МN2=28∙10-3 кг/моль Найти: T-? Решение: PV/T=(m/M)∙R; T = PVM/mR; R=8,31Дж/моль∙К; T=3,5∙106∙25,6∙10-3∙28∙10-3/1,04∙8,31= 290K; Ответ: 290K или t =17 oC;