Документ 4873349
реклама
Кислотами называются сложные вещества, молекулы которых состоят из одного или нескольких атомов водорода и кислотных остатков. Формула кислоты Название кислоты Кислотный остаток HF Плавиковая F- Название кислотного остатка Фторид HCl Соляная Cl - Хлорид HBr Бромоводородная Br - Бромид HI Иодоводородная I- Иодид H2S Сероводородная S= Сульфид HNO3 Азотная NO3 = Нитрат H2SO4 Серная SO4 = Сульфат H2SO3 Сернистая SO3 = Сульфит H2CO3 Угольная CO3 = Карбонат H3PO4 Фосфорная PO4 = Фосфат H2SiO3 кремниевая SiO3 = Силикат получение классификация свойства Классификация кислот Способы классификации По содержанию кислорода Бескислородные Кислородосодержащие HCl соляная H2S сероводородная номенклатура По основности (количеству атомов водорода) HNO3 азотная H2SO4 серная получение Одноосновные Многоосновные HBr бромоводородная H3PO4 фосфорная HCl соляная свойства H2CO3 угольная Получение кислот Получение бескислородных кислот 1. Взаимодействием водорода с неметаллами H2 + Cl2 = 2HCl хлороводородная кислота H2 + S = H2S сероводородная кислота 2. Действием концентрированной серной кислоты на соответствующую соль при нагревании 2NaCL + H2SO4 = Na2SO4 + 2HCl Получение кислородосодержащих кислот 1. Взаимодействие кислотных оксидов с водой (кроме SiO2) SO3 + H2O = H2SO4 серная кислота 2. Действием более сильного кислотного оксида на кислоту H2CO3 + SO3 = CO2 + H2SO4 серная кислота номенклатура классификация свойства Химические свойства кислот 1. Взаимодействие растворов кислот с металлами Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 Ряд активности металлов Н.Н. Бекетова Li K Ca Na Mg Al Zn Cr Fe Ni Sn Pb (H2) Cu Hg Ag Pt Au Способность вытеснять водород из растворов кислот ВОЗРАСТАЕТ Химические свойства кислот 2. Взаимодействие с основными оксидами Fe2O3 + 6HNO3 = 2Fe(NO3)3 + 3H2O 3. Взаимодействие с основаниями LiOH + HCl = LiCl + H2O 4. Взаимодействие с солями (если выпадает осадок или выделяется газ) CaCO3 + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + H2O + CO2 AgNO3 + HCl = HNO3 + AgCl 5 Изменение окраски индикаторов фиолетовый лакмус - в красный оранжевый метилоранж - в розовый бесцветный фенолфталеин – в бесцветный получение классификация номенклатура задания Домашнее задание § 32, упражнения 7,8, задачи 3,4 стр. 105
