Тема урока «Кислоты»

ТЕМА УРОКА:
«КИСЛОТЫ»
ЦЕЛЬ УРОКА
познакомить
учащихся с
новым классом неорганических
соединений - кислоты
2
ПРОВЕРКА ЗНАНИЙ
 1.
Из предложенного перечня
веществ выпишите формулы
оснований:
 CuO , Mn2O7, N2O3, HNO3, H2SO3,
H2S, Fe(OH)2, NaOH, A1(OH)3,
Ca3(PO4)2, ZnI2, Mg(NO2)2.
 2. Дайте им название.
 3. Составьте формулы оксидов,
соответствующие этим основаниям.
3
На
какие группы можно
разделить основания?
Как это можно определить,
не проводя опыт?
4
5
КЛАССИФИКАЦИЯ
ОСНОВАНИЙ ПО
РАСТВОРИМОСТИ
6
Каждое вещество имеет свое название! Как
правильно дать название основанию?
 LiOH – гидроксид лития
 Fe(OH)3 - гидроксид железа (III)

7
Каждому
основанию
соответствует оксид. Что
является обязательным
условием данного
соответствия?
8
ПРОБЛЕМА
Оксидам
металлов
соответствуют основания, а
оксидам неметаллов?
9
КИСЛОТЫ ВОКРУГ НАС

Лимонная

Яблочная

Муравьиная

Кислоты
кислый вкус
10
ИНДИКАТОРЫ

Индикаторы – это вещества, которые изменяют
свою окраску в растворах щелочей и кислот
11
ИНДИКАТОРЫ
Индикатор
Нейтральная
среда
Кислая
среда
Метиловый
оранжевый
Лакмус
Фенолфталеин
12
СОСТАВ КИСЛОТ
HCl H2SO4 HNO3 H2S H3PO4
Кислоты
Водород
Кислотный остаток
Простой
S2-, Cl
Сложный
PO43-, NO313
КЛАССИФИКАЦИЯ КИСЛОТ
1.
По числу атомов водорода (т.е. по основности)
Одноосновные
Двухосновные
Трехосновные
HCl, HNO3 H2S, H2CO3 H3PO4
14
2.
По наличию кислорода в кислотном остатке
Безкислородные
Кислородные
HCl, H2S
HNO2, H2SiO3
15
3.
По растворимости
Растворимые
H3PO4,H2SO4
Нерастворимые
H2SiO3
16
ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА КИСЛОТ
Жидкие: HCl – соляная, H2SO4 – серная.
 Твердые: стеариновая, борная
 H2CO3 – угольная кислота
 H2SO3 – сернистая кислота
 H2CO3
H2O + CO2
 H2SO3
H2O + SO2

17
ОПРЕДЕЛЕНИЕ СТЕПЕНЕЙ ОКИСЛЕНИЯ
ЭЛЕМЕНТОВ И ЗАРЯДОВ ИОНОВ КИСЛОТ
Водород в кислотах всегда заряжен +1.
 Численное значение заряда кислотного остатка
всегда равно числу атомов водорода в
молекуле, т. е. основности данной кислоты.

Примеры:
 HNO3 HCl
 H2S, Н2СО3

18
ВАЖНЕЙШИЕ КИСЛОТЫ
Молочная кислота – скисание молока
 Щавелевая – в листьях щавеля
 Серная H2SO4
Получают
 Соляная HCl
искусственным
 Азотная HNO3
путем
 Наиболее часто используют серную кислоту
H2SO4

19
ПРАВИЛА РАЗБАВЛЕНИЯ КИСЛОТ
Кислоту
в воду!!!
20
ЗАКРЕПЛЕНИЕ

Лабораторный опыт
«Определение раствора кислоты с
помощью индикатора»
21
ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ
§20.
упр. 1,3,5
22