Тема урока «Кислоты»
реклама
ТЕМА УРОКА: «КИСЛОТЫ» ЦЕЛЬ УРОКА познакомить учащихся с новым классом неорганических соединений - кислоты 2 ПРОВЕРКА ЗНАНИЙ 1. Из предложенного перечня веществ выпишите формулы оснований: CuO , Mn2O7, N2O3, HNO3, H2SO3, H2S, Fe(OH)2, NaOH, A1(OH)3, Ca3(PO4)2, ZnI2, Mg(NO2)2. 2. Дайте им название. 3. Составьте формулы оксидов, соответствующие этим основаниям. 3 На какие группы можно разделить основания? Как это можно определить, не проводя опыт? 4 5 КЛАССИФИКАЦИЯ ОСНОВАНИЙ ПО РАСТВОРИМОСТИ 6 Каждое вещество имеет свое название! Как правильно дать название основанию? LiOH – гидроксид лития Fe(OH)3 - гидроксид железа (III) 7 Каждому основанию соответствует оксид. Что является обязательным условием данного соответствия? 8 ПРОБЛЕМА Оксидам металлов соответствуют основания, а оксидам неметаллов? 9 КИСЛОТЫ ВОКРУГ НАС Лимонная Яблочная Муравьиная Кислоты кислый вкус 10 ИНДИКАТОРЫ Индикаторы – это вещества, которые изменяют свою окраску в растворах щелочей и кислот 11 ИНДИКАТОРЫ Индикатор Нейтральная среда Кислая среда Метиловый оранжевый Лакмус Фенолфталеин 12 СОСТАВ КИСЛОТ HCl H2SO4 HNO3 H2S H3PO4 Кислоты Водород Кислотный остаток Простой S2-, Cl Сложный PO43-, NO313 КЛАССИФИКАЦИЯ КИСЛОТ 1. По числу атомов водорода (т.е. по основности) Одноосновные Двухосновные Трехосновные HCl, HNO3 H2S, H2CO3 H3PO4 14 2. По наличию кислорода в кислотном остатке Безкислородные Кислородные HCl, H2S HNO2, H2SiO3 15 3. По растворимости Растворимые H3PO4,H2SO4 Нерастворимые H2SiO3 16 ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА КИСЛОТ Жидкие: HCl – соляная, H2SO4 – серная. Твердые: стеариновая, борная H2CO3 – угольная кислота H2SO3 – сернистая кислота H2CO3 H2O + CO2 H2SO3 H2O + SO2 17 ОПРЕДЕЛЕНИЕ СТЕПЕНЕЙ ОКИСЛЕНИЯ ЭЛЕМЕНТОВ И ЗАРЯДОВ ИОНОВ КИСЛОТ Водород в кислотах всегда заряжен +1. Численное значение заряда кислотного остатка всегда равно числу атомов водорода в молекуле, т. е. основности данной кислоты. Примеры: HNO3 HCl H2S, Н2СО3 18 ВАЖНЕЙШИЕ КИСЛОТЫ Молочная кислота – скисание молока Щавелевая – в листьях щавеля Серная H2SO4 Получают Соляная HCl искусственным Азотная HNO3 путем Наиболее часто используют серную кислоту H2SO4 19 ПРАВИЛА РАЗБАВЛЕНИЯ КИСЛОТ Кислоту в воду!!! 20 ЗАКРЕПЛЕНИЕ Лабораторный опыт «Определение раствора кислоты с помощью индикатора» 21 ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ §20. упр. 1,3,5 22
