МКОУ ХМР СОШ с. Елизарово. Учитель химии Касьянова И.А. 2013г. Тема: «Химические свойства кислот». Образовательная цель: Познакомить учащихся с химическими свойствами кислот, углубить понятия о свойствах кислот с помощью химических опытов. Развивающая цель: продолжить развитие умений и навыков учащихся в решении и составлении уравнений химических реакций. Воспитательная цель: развитие экологического и эстетического воспитания. Оборудование: карточки с заданиями, химическая посуда, спиртовки, индикаторы, CuSO4, HCl, NaOH, MgO, H2O, H2SO4, ZnSO4, Zn. Ход урока. 1. Проверка домашнего задания. 1. Карточки с формулами веществ. (Дать названия веществам, к какому классу веществ они относятся?) 1.1 . Фронтальный опрос. 1. Что называется оксидами? 2. 3. 4. 5. 6. 7. 8. 9. Как классифицируют оксиды? Какие оксиды называют основными, а какие кислотными? Что называется основаниями? Как классифицируют основания? Что называется кислотами? Классификация кислот. Что называется солями? Классификация солей. 1.2. Химический диктант. CaO, H2SO4, CaCl2, N2O5, Al(OH)3, H3PO4, Ba(OH)2, Ca3(PO4)2, Na3PO4, FeCl3, P205, N2O5, HNO3, SO3, H2CO3, Cu(OH)2. 1.3. Карточки с заданиями. 1) Al + ? Al2O3 CaO + ? Ca(OH)2 Fe(OH)3 + ? Fe2(SO4)3 + ? HCl + ? ZnCl2 + ? 2) Осуществить превращения. Ba BaO Ba(OH)2 BaCl2 Ba 3) Получить Zn(OH)2 если есть Zn, HCl, NaOH. Доказать опытами. 2. Новый материал. Индикаторы Ме цвет не изменяют соль + Н2 КИСЛОТА Ме(ОН)п соль + Н2О Соль соль + кислота МеО соль + Н2О температура нМеО + Н2О Лабораторные опыты. 1) Даны три пробирки с веществами. Определить вещества с помощью лакмуса. 2) Zn + H2SO4 Zn SO4 + H2 Зажать пробирку пальцем и поднести зажженную спичку (хлопок!) – выделение водорода. Капнуть 1 каплю вещества на предметное стекло и выпарить, образуются кристаллики соли. 3) MgO + H2SO4 Mg SO4 + H2O Проверить вещество индикатором. 4) H2SO4 + 2NaOH Na2SO4 + 2H2O Тип реакции? Выпарить каплю, что образуется? 5) CuCl2 + H2SO4 CuSO4 + 2HCl Тип реакции? Выпарить каплю, что образуется? 3. Закрепление. 1) Осуществить превращение: ZnSO4 Zn ZnO Zn(OH)2 Zn3(PO4)2 ZnO ZnCl2 Zn Определить тип реакций. 2) Игра «Кто быстрее?» Ca(OH)2 CO2 Na MgO H2SO4 Р3ЧЧ ZnCl2 BaCl2 ЯССССС H2CO3 CaSO4 CaO SO3 Al HCl Na J Составить уравнения реакций. 3) Решить задачу. Дано: H3PO4 W-? 4. Домашнее задание. 1) Выучить химические свойства кислот. 2) Стр. 91 задание №7. Na2S NaNO3 HPO4 N2 1 вариант. N2 2 вариант.