Взаимодействие кислотных оксидов с основными оксидами.

Реклама
Видеопрактикум по химии
Курс: «Подготовка учащихся к
ГИА по химии»
Автор: учитель химии
Леонтьева Надежда
Леонтьевна
Введение
Дорогие ребята! Перед Вами пособие, которое
позволит Вам разобраться в практических аспектах
химической науки. Вы наглядно увидите опыты, в
которых показаны способы получения, свойства
веществ. Научитесь проводить качественные
реакции, определять те или иные вещества. В
рамках новых стандартов ФГОС в КИМы включена
практическая часть (задания С3,С4). Поэтому очень
важно не только обладать теоретическими
знаниями, но и владеть практикой эксперимента.
После каждой темы необходимо проделать те
задания, которые представлены в пособии для
закрепления материала. Желаем успеха!
Основные классы
неорганических соединений
Начнем с оксидов
Оксиды – это сложные вещества,
состоящие из двух элементов, один из
которых кислород.
Классификация оксидов по
химическим свойствам
ОКСИДЫ
Солеобразующие
Основные
Кислотные
Амфотерные
ВаО, СаО
SO3, N2O5
ZnO, Al 2O3
химические свойства
Кислотные оксиды
Посмотрите внимательно видеоурок,
посвященный кислотным оксидам и
ответьте на вопросы.
Для просмотра видеоурока нажмите на
гиперссылку
http://interneturok.ru/ru/school/chemistry/8klass/bklassy-neorganicheskih-vewestvb/kislotnye-oksidy -
Ответьте на вопросы по
видеоуроку
1.
2.
3.
4.
5.
6.
Что такое оксиды?
Как классифицируют все оксиды?
Чем образованы кислотные оксиды?
Как строятся названия оксидов?
Как образуются оксиды?
Приведите примеры кислотных
оксидов.
7. Что такое несолеобразующие
оксиды? Назовите их.
Названия оксидов
Оксид алюминия
Оксид калия
Оксид бария
Al2O3
K2 O
BaO
В случае, если элемент обладает переменной
валентностью, то обязательно в скобках
указывают валентность этого элемента в
оксиде.
Оксид меди (II) СuO
Оксид серы (VI) SO3
Оксид углерода (IV) CO2
Какие элементы образуют
кислотные и основные
оксиды?
Основные оксиды образуют металлы,
которые проявляют валентность I, II, III.
Примеры: Na2O, MgO, CaO, CuO, K2O, FeO.
Кислотные оксиды образуют неметаллы и
металлы, которые проявляют валентность
VI, VII (например Мn2O7, СrO3).
SO2, P2O5, CO2, SiO2, N2O5
Получение кислотных
оксидов
Взаимодействие неметаллов с
кислородом (горение)
S + O2 = SO2
Получение кислотных
оксидов
Взаимодействие неметаллов с
кислородом (горение)
4P + 5O2 =2P2O5
Какие еще способы
получения основных
оксидов Вы знаете?
Приведите примеры.
Химические свойства
кислотных оксидов
Посмотрите опыт и ответьте на вопросы:
1. Что образуется при взаимодействии
кислотных оксидов с водой?
2. Все ли кислотные оксиды
взаимодействуют с водой? Назовите
исключение.
Видео\Галиев Ильяс 10А Опыты по
химии\Неорганика\основ. классы неорг.
соедин\взаим. кислот. оксидов с водой.wmv
Химические свойства
кислотных оксидов
1. Взаимодействие с водой
Правило: При взаимодействии
кислотных оксидов с водой
образуются кислоты (исключение
составляет оксид кремния SiO2 –
речной песок не растворяется в воде)
Примеры: SO3 + H2O = H2SO4 (серная
кислота)
СО2 + Н2О = Н2СО3 (угольная
кислота)
Заполни таблицу
Оксид
Кислота
Кислотный
остаток
Валентность
кислотного
остатка
Название
кислоты
СО2
SO2
SO3
Р2О5
N2O5
SiO2
Валентность кислотного остатка
определяется
по количеству атомов водорода в
кислоте.
По кислотным оксидам
составь соответствующие
кислоты:
Mn2O7 + H2O =
CrO3 + H2O =
P2O3 + H2O =
SO3 + H2O =
As2O5 + H2O =
SeO2 + H2O =
Химические свойства
кислотных оксидов
С чем еще взаимодействуют
кислотные оксиды?
Химические свойства
кислотных оксидов
2. Взаимодействие кислотных оксидов с
основными оксидами.
Правило: при взаимодействии
основных оксидов с кислотными
оксидами образуется соль.
Примеры: СаО + N2O5 = Ca(NO3)2
соль
Na2O + SO3 = Na2SO4
соль
Химические свойства
кислотных оксидов
3. Взаимодействие с растворимыми
основаниями.
Правило: При взаимодействии
кислотных оксидов с растворимыми
основаниями образуются соль и вода.
Взаимодействие кислотных
оксидов с растворимыми
основаниями
Основные оксиды
Посмотрите внимательно видеоурок,
посвященный оксидам и ответьте на
вопросы.
http://interneturok.ru/ru/school/chemistry/8klass/bklassy-neorganicheskih-vewestvb/osnovnye-oksidy
Ответьте на вопросы:
1. Чем образованы основные оксиды?
2. Как получают основные оксиды?
3. С чем взаимодействуют основные оксиды?
Чем образованы основные
оксиды?
Основные оксиды образуют металлы,
которые проявляют валентность I, II,
III.
Примеры: Na2O, MgO, CaO, CuO, K2O,
FeO.
Получение основных
оксидов.
1. Взаимодействие металлов с
кислородом (горение)
2Mg + O2 = 2MgO
Какие еще
способы Вы
знаете?
Химические свойства
основных оксидов
Взаимодействие с водой:
Правило: при взаимодействии
основных оксидов с водой образуются
растворимые основания (щелочи).
Примеры: Li2O + H2O = 2LiOH
Na2O + H2O = 2NaOH
K2O + H2O = 2KOH
BaO + H2O = Ba(OH)2
CaO + H2O = Ca(OH)2
Химические свойства
основных оксидов
Обратите внимание! С водой
взаимодействуют только оксиды активных
металлов (лития, натрия, калия, бария,
кальция)!
Основные оксиды взаимодействуют с
кислотными оксидами с образованием соли
(см. кислотные оксиды)
Химические свойства
основных оксидов
Перейдите по ссылке на видеоурок,
посвященный свойствам основных оксидов.
Затем ответьте на вопросы.
http://interneturok.ru/ru/school/chemistry/8klass/bklassy-neorganicheskih-vewestvb/reakcija-mezhdu-oksidom-medi-2-i-sernojkislotoj
Химические свойства
основных оксидов
1. При каких условиях идет реакция
взаимодействия оксида меди (II) и
разбавленной серной кислоты?
2. Сформулируйте правило взаимодействия
основных оксидов с кислотами.
Приведите 3 примера взаимодействия
основных оксидов с кислотами.
Химические свойства
основных оксидов
Проверим???
Взаимодействие с кислотами
Правило: При взаимодействии
основных оксидов с кислотами
образуются соль и вода.
Примеры: ВаО + 2HNO3 = Ва(NO3)2 + H2O
соль
3K2O + 2H3PO4 = 2K3PO4 + 3H2O
соль
Амфотерные оксиды
1. Какие оксиды относят к
амфотерным?
2. Что такое амфотерность?
3. Докажите амфотерность оксида
цинка с помощью уравнений реакций.
Амфотерные оксиды
К амфотерным оксидам относят:
Оксид
ZnO
BeO
PbO
SnO
Al2O3
Cr2O3
Fe2O3
Гидроксид
Zn(OH)2
Be(OH)2
Pb(OH)2
Sn(OH)2
Al(OH)3
Cr(OH)3
Fe(OH)3
Амфотерные оксиды
Амфотерность – это способность
вещества взаимодействовать как с
кислотами, так и с растворимыми
основаниями (щелочами).
Амфотерные оксиды
ZnO
ZnO + H2SO4 =
ZnSO4 + H2O
ZnO + 2NaOH =
Na2ZnO2 + H2O
Заключение
Для лучшего усвоения материала,
прорешайте те задания, которые
прилагаются к данной теме.
Удачи!
Скачать