Кислоты. Задачи: Рассмотреть классификацию кислот, их химические

Кислоты.
Задачи:
Рассмотреть классификацию
кислот, их химические
свойства.
Выполните упражнения.

1.
2.
3.
4.
Закончите уравнения возможных
реакций. Запишите уравнения в
молекулярном и ионном виде:
NaOH + CuCl2 →
AgNO3 + LiCl →
NaNO3 + HCl →
CaCO3 + H2SO4 →
Ответьте на вопросы.



Какие реакции называются ионными?
Какие уравнения реакций называются
ионными?
Какие существуют правила написания
ионных уравнений реакций?
Кислоты в свете ТЭД.

Кислоты с точки зрения ТЭД – это
электролиты, которые при
диссоциации образуют катионы
водорода и анионы кислотного
остатка.
Общие свойства кислот.



Кислый вкус.
Изменение окраски индикаторов.
Разъедают растительные и
животные ткани.
Классификация
кислот.
1. По агрегатному состоянию:
Кислоты
Жидкие.
НСl, H2SO4
Твёрдые.
H2SiO3
Классификация
кислот.
2. По наличию кислорода в
кислотном остатке.
Кислоты
Бескислородные.
НСl, H2S, HBr
Кислородсодержащие.
H2SO4, H2SiO3, H3PO4
Классификация
кислот.
3. По основности
(по количеству атомов водорода):
Кислоты.
Одноосновные.
НСl, HNO3
Двухосновные.
H2SO4, H2CO3
Трёхосновные.
H3PO4
Классификация
кислот.
4. По растворимости в воде:
Кислоты.
Растворимые.
H2SO4, НСl, HNO3
Нерастворимые.
H2SiO3
Классификация
кислот.
5. По летучести:
Кислоты.
Летучие.
Нелетучие.
H2S, HCl, HNO3
H2SO4, H2SiO3
Классификация
кислот.
6. По степени электролитической
диссоциации:
Кислоты.
Сильные.
HCl, HNO3, Н2SO4
Слабые.
Н2S, H2SO3, H2CO3
Классификация
кислот.
7. По стабильности:
Кислоты.
Стабильные.
HCl, HNO3, Н2SO4
Нестабильные.
H2SO3, H2CO3
Закрепление.


Дайте классификацию серной
кислоте по всем известным
признакам классификации.
Напишите уравнение диссоциации
серной кислоты.
Химические свойства
кислот.
1. Кислота + основание → соль + вода
(реакция нейтрализации), (реакция обмена)


HNO3 + NaOH → NaNO3 + H2O
H+ + OH- → H2O
2HCl + Fe(OH)2 → FeCl2 + 2H2O
2H+ + Fe(OH)2 → Fe+2 + 2H2O
Химические свойства
кислот.
2. Кислота+оксид металла→ соль+вода
(реакция обмена)
СuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O
СuO +2H+ → Cu+2 + H2O
Химические свойства
кислот.
3. Кислота + металл → соль + водород
(реакция замещения)
Чтобы прошла эта реакция, необходимо
выполнить несколько условий:
1. Металл должен находиться в ряду напряжений до
водорода.
Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2↑
Cu + HCl → не идёт
Химические свойства
кислот.
2. Должна получиться растворимая соль.
Pb + H2SO4 → PbSO4↓ + H2↑ -
образующаяся соль покрывает
поверхность металла защитной плёнкой
и реакция прекращается.
3. Эта реакция характерна для растворов
кислот, поэтому нерастворимые кислоты
не вступают в реакции с металлами.
Zn + H2SiO3 → не идёт
Химические свойства
кислот.
4. Концентрированный раствор серной
кислоты и раствор азотной кислоты любой
концентрации взаимодействуют с
металлами иначе, поэтому уравнения
реакций между металлами и этими
кислотами записываются по другой схеме:
H2SO4(разб.) + Ме(до Н2) → соль + водород
Химические свойства
кислот.
4. Кислота + соль →
→ новая кислота + новая соль
(Если образуется осадок или газ) (реакция обмена)
H2SO4 + BaCl2 → BaSO4↓+ 2HCl
SO42- + Ba2+ → BaSO4↓
2HCl + CaCO3 → CaCl2 + H2O + CO2↑
2H+ + CaCO3 → Ca2+ + H2O + CO2↑
Закрепление.

1.
2.
3.
4.
Напишите уравнения реакций
взаимодействия серной кислоты с:
Гидроксидом магния.
Сульфатом меди.
Оксидом натрия.
Магнием.
Домашнее задание.
§
38, упр. 2