кислота +

Тема презентации
КИСЛОТЫ
Na2CO3
AlCl3
H2SiO3
Cu(OH)2
H2SO4
CO2
FeO
MgBr2
NiO
HCl
NaOH
Ca(OH)2
Тема урока
КИСЛОТЫ
Цель урока: познакомиться с
классификациями и общими
химическими свойствами кислот.
План урока
1. Классификации кислот
2. Физические свойства кислот
3. Химические свойства кислот
Классификация кислот
КИСЛОТЫ
Бескислородные
Кислородные
HF
HNO3
HCl
H2SO4
HBr
H2SiO3
HI
H2CO3
H 2S
H3PO4
Классификация кислот
КИСЛОТЫ
Одноосновные
Двухосновные
Трехосновные
HCl
H 2S
H3PO4
HNO3
H2SO4
Классификация кислот
КИСЛОТЫ
Растворимые
Нерастворимые
HNO3
H2SO4
H 2S
H2CO3
H2SiO3
Классификация кислот
КИСЛОТЫ
Стабильные
Нестабильные
HCl
H2SO3
H2SO4
H2SiO3
H3PO4
H2CO3
Окраска растворов кислот
• Не имеют окраски: растворы HCl, HNO3,
H2SO4, H3PO4 и ряд других.
• Окрашенные растворы:
H2CrO4
HMnO4
Правила безопасности при работе с кислотами
Химические свойства кислот
• Действие кислот на индикаторы
лакмус
метилоранж
Опыт
фенолфталеин
Химические свойства кислот
Металл
Н2
С
Основный оксид
КИСЛОТА +
О
Основание
Соль
Л
Ь
Н2О
+
Н2О
кислота
Химические свойства кислот
• Кислота + металл = соль + водород
Ряд активности металлов:
Li K Ba Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au
Активность металлов уменьшается
Опыт 1. Взаимодействие цинка с соляной кислотой
Опыт 2. Взаимодействие металлов с кислотами
Химические свойства кислот
• Кислота + основный оксид = соль + вода
Опыт. Взаимодействие оксида меди (II) с
серной кислотой
СuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
Химические свойства кислот
• Кислота + основание = соль + вода
HCl + NaOH = NaCl + H2O
H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2H2O
Опыт.
Химические свойства кислот
• Кислота 1 + соль 1 = соль 2 + Кислота 2
Условия реакции:
1. Если образуется осадок ↓:
H2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2HCl
2. Если выделяется газ:
2 HNO3 + CaCO3 = Ca(NO3)2 + H2O + CO2
Составьте возможные уравнения реакций
взаимодействия перечисленных веществ
с раствором серной кислоты.
1) SiО2
2) LiОН
3) Ва (NО3)2
4) НСI
5) К2О
6) К2 SiО3
7) Н NО3
8) Fе(ОН)3
А
К
А
С
Л
И
О
Й
Спасибо за внимание!