ЖЕЛЕЗО ИЕГО СВОЙСТВА

ЖЕЛЕЗО И ЕГО СВОЙСТВА
химия 9 класс
ВЫПОЛНИЛА УЧИТЕЛЬ :Лис С.Н.
МОУ СОШ с. Котиково
2006г.
Учебная цель
Дать общее представление о железе,
как о простом веществе и о химическом
элементе.
Повторить химические свойства
металла.
Формировать навыки логического
мышления, делать выводы.
Общая характеристика элемента
1s2
+26
Fe
2s2 2p6
3s2 3p6
4s2 3d 6
Для элементов побочных подгрупп характерна общая особенность:
электроны заполняются в их атомах не внешний, а предвнешний
подуровень энергетического уровня. Например в атомах железа
после заполнения 4 s - подуровня очередной электрон помещается
Не на внешний 4p - подуровень - четвертый энергетический
уровень электронной оболочки, а на третий - предвнешний, на свободную
d - орбиталь
На внешнем уровне у d –
элементов, как правило сохраняется 2
s –электрона. Все d – элементы
проявляют металлические свойства.
Валентность в их атомах являются
энергетически близкие s - и p –
орбитали внешнего и d – орбитали
предвнешнего энергетических
уровней.
Особенности
В периодической системе d- элементы располагаются между s- и pэлементами, являясь элементами побочных групп.
d- Элементы проявляют металлические свойства, а образуемые ими
простые вещества – металлы.
Большинство d – элементов проявляет переменные степени окисления и
образует несколько рядов соединений, различных по кислотно – основным
свойствам .
В побочных подгруппах химическая активность металлов уменьшается с
увеличением порядкового номера.
С увеличением значения степени окисления металла происходит
ослабление основных и усиления кислотных свойств образуемых ими
оксидов и гидроксидов.
Физические свойства
Блестящий ,сребристо – белый.
Легко намагничивается
Пластичен
Легко куется как в холодном так и в
нагретом состоянии.
Поддается волочению, прокатке и
штамповке
Температура плавления -15390С.
Температура кипения 32000С.
Содержание в земной коре 4,65% по
массе.
Электроотрицательность 1,8
Химические свойства
Fe0+ слабый окислитель
(H+,S,Men+)→Fe2+
Fe0+S0→FeS
Fe0+2HCL→FeCL2+H2o
Fe0+ сильный
окислитель
(О2,HAI2 и др.)→Fe+3
3Fe0+2O20→Fe3O4
(или Fe+2O•Fe2O3)
2Fe+3CL2→2FeCL3
Fe+2H+→Fe2++H20
2Fe0+3F2→2FeF3
Fe+Cu2+CL2→FeCL2+Cu0
Fe0+Cu2+→Fe2++Cu0
Как видно из приведенных примеров, степень окисления железа в
продуктах реакций зависит от силы окислителя, с которым он
вступает во взаимодействие.
Железо не реагирует с холодными концентрированными с серной
и азотной кислотами. Оно пассивируется вследствие
образования на поверхности металла защитных оксидных
пленок. Поэтому безводную серную кислоту можно хранить и
перевозить в стальной таре. Разбавленная азотная кислота
взаимодействует с железом с образованием солей железа (lll),
восстанавливаясь до NH3 ИЛИ NO2 И N2
При высокой температуре(700-9000С) железо реагирует с парами
воды:
3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2
Эту реакцию иногда используют для получения водорода на
промышленных предприятиях.
В ходе данной работы вы узнали
Особенность строения атома железа.
Его физические свойства
Химические свойства
А как вы думаете, железо обладает ещё
другими свойствами?
Литература
Н.Е. Кузнецова, И.М. Титова и др.
Химия учебник для учащихся
9класа.2005.
Химия: Энциклопедия химических
элементов/ А.М.Смолеговского:
Дрофа,2000.432стр