«Загадка»

«Загадка»

Очень древний я металл,
Счёт столетьям потерял.
Был нескромным я не в меру,
Тысячи лет до нашей эры.
А за блеск, мерцавший холодом,
Люди там платили золотом!
 Я давно в названии века,
В организме человека.
Называют мной характер,
Из меня почти весь трактор.
Очень в яблоке полезно,
И зовут меня …
Железо
Железо не только основа всего мира,
самый главный металл окружающей нас
природы, оно – основа культуры и
промышленности, оно – орудие войны и
мирного труда. И трудно во всей таблице
Менделеева найти другой элемент, который
был бы так связан с прошлым, настоящим и
будущими судьбами человечества.
А. Е. Ферсман.
Решите анаграммы и исключите
лишнее
Леруогд
Иксолодр
Ддрооов
Золеже
Решите анаграммы и исключите
лишнее
Углерод
Кислород
Водород
Железо
Строение атома железа.

Задание: прочитайте текст учебника стр. 76 и
охарактеризует положение химического элемента железа в
ПСХЭ Д. И. Менделеева и особенности строения атома данного
элемента, укажите возможные степени окисления элемента.
Fe (железо)
Порядковый номер: 26
Период: IV
Группа: VIII
Подгруппа: В
Электронное строение атома:
… 4S23d6
Степень окисления 0, +2, +3
Запомни!

Особенностью электронного строения
элементов побочных подгрупп является
заполнение электронами не последнего,
а предпоследнего уровня.
Физические свойства
1. Цвет
2. Блеск
3. Пластичность
4. Магнитные
свойства
5.Температура
плавления,
6. Твердость
1. Серебристо-серый
2. Имеет блеск
3. Ковкий, пластичный
4. При температуре ниже 770 С железо
обладает ферромагнитными свойствами
(оно легко намагничивается, и из него можно
изготовить магнит).
Выше этой температуры ферромагнитные
свойства железа исчезают, железо
«размагничивается».
5.Температура плавления – 1535 С
Температура кипения около 2800 С
6. Сравнительно мягкий
Химические свойства железа
Fe
+2
S, Cu2+,
p-рHCI,
р-р H2SO4
+2, +3
O2, H2O
+3
CI2,HNO3р-р,
H2SO4к гор
Химические свойства железа
1. Железо реагирует с
неметаллами:

Fe + O2 = FeO*Fe2O3
(Fe3O4)
При нагревании до 200-250 0С
реагирует с хлором
Fe+Cl2=FeCl3
Задание: Расставьте коэффициенты в
уравнении реакции методом электронного
баланса, укажите окислитель, восстановитель,
процессы окисления и восстановления

Fe0 - 3e = Fe+3
Cl02+2e=2Cl-1
Проверь себя !
2
3
– восстановитель, процесс окисления
– окислитель, процесс восстановления
Химические свойства железа
 2. Железо реагирует с кислотами
Fe+H2SO4=FeSO4+H2
В концентрированных азотной и серной кислотах железо не
растворяется, так как на поверхности металла возникает
пленка, препятствующая реакции металла с кислотой
( происходит пассивация металла)
 Задание: Расставьте коэффициенты в уравнении реакции
Fe + HCl
FeCl2 + H2
методом электронного баланса, укажите окислитель,
восстановитель, процессы окисления и восстановления
Железо реагирует с кислотами
при нагревании

2Fe0 + 6H2SO4(k)=Fe+32(SO4)3 +3SO2+6H2O

Fe0 + HNO3 (p) = Fe +2(NO3 )2 + N20 + H2 O
Fe0 + HNO3(р) = Fe+3 (NO3)3 + N+2 O + H20
Fe0 + HNO3(р) = Fe+2(NO3)2 + N-3H4 N+5O3+ H2O
Химические свойства железа.

3. Реагирует с растворами солей металла
согласно электрохимическому ряду
напряжений металлов.
Fe + CuSO4 = Fe SO4 + Cu

Задание: Расставьте коэффициенты в
уравнении реакции методом
электронного баланса, укажите
окислитель, восстановитель, процессы
окисления и восстановления
Химические свойства
4. Реагирует с водой (прочитайте текст
учебника, составьте уравнения реакций)
Fe+H2О
Fe+ O2+H2О
Сделайте вывод о химической активности
простого вещества – железа.
Вывод:

Железо – средний по химической активности металл.
Какие из реакций соответствуют
схеме Fe+2  Fe+3
1.
2.
3.
FeCI2 + CI2 = FeCI3
FeCI3 + NaOH = Fe(OH)3 + 3NaCI
Fe(OH)2 + O2 + H2O = Fe(OH)3
Нахождение в природе.
Пирит
Халькопирит
с включениями кварца
Приморский край
Нахождение в природе.
Бурый железняк
Лимонит
2 Fe2O3•3H2O
(чугуна и стали)
Магнитный железняк
магнетит Fe3O4
(чугуна и стали)
Красный железняк
гематит Fe2O3
(чугуна и стали)
Железный или серный
колчедан (пирит)
FeS2
(серной кислоты)
Биологическая роль железа
Железо играет важную роль в жизнедеятельности живых организмов.
Оно входит в состав гемоглобина крови, соединения железа применяют
для лечения малокровия, истощении, упадке сил.
Основным источником железа для человека является пища. Его много
в зеленых овощах, мясе, сухофруктах, шоколаде.
Из предложенных формул соединений
составьте генетический ряд Fe+2 (для первого
варианта) и генетический ряд Fe+3 (для
второго варианта).

Fe(OH)3 , Fe, Fe(OH)2 , FeCI3 , Fe2O3 ,
FeCI2 , FeO.
1)Fe  FeCI2 Fe(OH)2  FeO
2)Fe  FeCI3  Fe(OH)3  Fe2O3
Качественная реакция на ион
Fe+2
Реактив – красная кровяная соль
K3[Fe(CN)6]
Результат воздействия – синий осадок
(турнбулевой сини)
K3[Fe(CN)6] + FeCI2 = 2KCI + KFe[Fe(CN)6]
3K+ + Fe²+ + 2CI¯ + [Fe(CN)6]³- →
KFe[Fe(CN)6] + 2K+ + 2CI¯
K+ + Fe²+ + [Fe(CN)6]³- → KFe[Fe(CN)6]
Качественная реакция на ион
Fe+3
1) Реактив – желтая кровяная соль K4[Fe(CN)6]
Результат воздействия – синий осадок (берлинской лазури)
K4[Fe(CN)6] + FeCI3 = 3KCI + KFe[Fe(CN)6]
4K+ + Fe³+ + 3CI¯ + [Fe(CN)6]4- → KFe[Fe(CN)6] + 3K+ + 3CIK+ + Fe³+ + [Fe(CN)6]4-→ KFe[Fe(CN)6]
2) Реактив – роданид натрия NaCNS(аммония) (NH4CNS)
Результат воздействия – интенсивно- красный цвет.
FeCI3 + NaNCS = [FeNCS]CI2 + NaCI
Fe³+ + NCS¯ = FeNCS²+
Ответы на тест
1 вариант
1Б
 2 А,В
 3 Б,Г
 4 А,Г
5В
2 вариант
 1 Б,В
 2 А,В
 3 А,В
4Б
 5 1А, 2Б
Если интересно…





www.catalogmineralov.ru – сайт содержит
каталог минералов, большую коллекцию
фотографий и описание минералов.
http://.elementy.ru – сайт « Элементы большой
науки», содержит каталоги и статьи наунопопулярных журналов «Химия и жизнь»,
« Наука и жизнь», «Природа» и др.
http://www.ovitanah.com - сайт посвящен
витаминам и микроэлементам, содержит
интересную информацию.
http://alhimik.ru – сайт «Алхимик» содержит
самую разнообразную информацию по
химии.
Проверь
себя
0
+5
5Fe + 12 HN O
= 5Fe +3(NO
3 (p)
вос-ль
Fe0 +4
0 +6 H O
)
+
N
3 2
2
2
окис-ль
Fe0 - 2e = Fe+2
10
1
2N+5 + 10e = N20
2
5
HN+5 O3 = Fe+3 (NO3)3 + N+2 O +
Fe0 - 3e = Fe+3
3
1
N+5 + 3e = N+2
3 1
2H20
Fe0 – восстановитель
HNO3 – окислитель
4Fe0 +10 HNO3 =4 Fe+2(NO3)2 + N-3 H4 N+5 O3+ 3H2O
вос-ль
окис-ль
Fe0 - 2e = Fe+2
N+5 + 8e = N-3
8
2
4
1