ПРОВЕРЬ СЕБЯ

ПРОВЕРЬ СЕБЯ
1.Формула кислоты это:
а) NaOH
в) CuCL2
б)
HCL
г) SO3
2. Лакмус в растворе сернистой кислоты имеет цвет:
а) синий
в) фиолетовый
б) красный
г) малиновый
3. С раствором серной кислоты взаимодействует:
а) оксид магния
в) оксид фосфора
б) оксид углерода г) сера
4. Соляная кислота не взаимодействует с металлом:
а) алюминием
в) серебром
б) железом
г) цинком
5. Пара ионов, которая может одновременно находится в растворе:
а) H+ и SiO3
в) Н+ и SO42б) Cu 2+ и ОНг) Ag+ и CL6. Пара веществ взаимодействующих друг с другом:
а) H2SO4 u SiO2
в) Сu u H3PO4
б) CuO u Na2O
г) НСL u NaOH
ОТВЕТЫ
1.
2.
3.
4.
5.
6.
Б
Б
А
В
В
Г
Основанияэлектролиты, при диссоциации
которых образуются катионы
металла и гидроксид анионы
Классификация оснований
основания
ОДНОКИСЛОТНЫЕ
LiOH
ДВУХКИСЛОТНЫЕ
Mg(OH)2
СИЛЬНЫЕ
Ba(OH)2
СЛАБЫЕ
NH4OH
РАСТВОРИМЫЕ
NaOH
НЕРАСТВОРИМЫЕ
Cu(OH)2
Типичные реакции оснований
I. Диссоциация
+
NaOH → Na +OH
Ca(OH)2 →
+
2
Ca +2OH
II Кислота + основание = соль + вода
• растворимые
H2SO4 +2NaOH → Na2SO4 + 2H2O
2H+ +SO42- + 2Na ++ 2OH- → 2Na ++ SO42- + 2H2O
H+ +OH- → H2O
• нерастворимые
Mg(OH)2 + 2 HCL → MgCL2 + 2H2O
Mg(OH)2 + 2H+ +2Cl- → 2H2O + Mg2++ 2ClMg(OH)2 + 2H+ → 2H2O + Mg2+
III Основание + оксид неметалла = соль +
вода
СO2 + 2NaOH → Na2CO3 + H2O
СO2 + 2Na+ +2OH- → H2O + 2Na+ +CO32СO2 + 2OH- → H2O + CO32SO3 + Ca(OH)2 → CaSO4 + H2O
SO3 + Ca2+ +2OH- → H2O + Ca2+ SO42SO3 + 2OH- → H2O +SO42-
IV Основание + соль = новое
основание + новая соль
Условия: - в результате реакции должны
получиться газ, осадок.
1. Образование осадка
MgCL2 + 2NaOH → 2NaCl + Mg(OH)2
Mg2+ +2Cl- + 2Na+ +2OH- →Mg(OH)2 + 2Na+ +2Cl-
Mg2+ + 2OH- → Mg(OH)2
IV Основание + соль = новое
основание + новая соль
2. Образование газа
NH4Cl+KOH → KCl + NH3 + H2O
NH4+ + Cl- +K+ +OH- → K+ +Cl- + NH3 + H2O
NH4+ +OH- → NH3 + H2O
V нерастворимые основания
разлагаются
t
Cu(OH)2 → СuO + H2O
Домашнее задание:
• § 39 упр 1,2. привести свои примеры на
каждое химическое свойство
оснований.