14x573

Веселые химички
Тема творческого задания:
Изучение условий протекания химических реакций
между растворами электролитов до конца
Цель работы:
закрепить
знания
об
условиях,
при
которых
химические реакции между
растворами
электролитов
идут до конца; продолжить
формирование
умений
работать
с
растворами
веществ
Оборудования и реактивы:
пробирки; растворы сульфата меди(II) (2%),
хлорида калия (2%), сульфата алюминия (2%),
гидроксид натрия (2%), фосфат натрия (2%),
хлорида бария (2%), сульфата натрия (2%),
азотной кислоты (1:3), серной кислоты (1:5),
фенолфталеина.
Техника безопасности:

Выполнять опыты в присутствие учителя

Не пробовать вещества на вкус

Проводить эксперимент в халате

Не смешивать вещества без указания учителя

Сухие вещества брать шпателем, а жидкие
реактивы-пипеткой или наливая из баночки
Опыт №1.
Изучение взаимодействия сульфата меди с гидроксилом
натрия; хлорида калия с фосфатом натрия, и сульфата
алюминия с хлоридом бария.
Взаимодействие Наблюдение
веществ
Выводы
1. CuSO4
NaOH
Наблюдаем
голубой осадок
гидроксида меди
Можно судить о том, что реакция прошла по
выпадению осадка голубого цвета
2. KCl
Na3PO4
Наблюдаем что
реакция не пошла
Нельзя судить о том, прошла или нет химическая
реакция, так как явных признаков нет. Необходимо
составить уравнение химической реакции в ионном
виде чтобы ответить на этот вопрос.
3. Al2(SO4)3
BaCl2
Наблюдаем белый
осадок
Можно судить о том, что реакция прошла по
выпадению осадка белого цвета
До реакции
После реакции
Уравнение химической реакции
CuSO4+2NaOH = Cu(OH)2+Na2SO4
Cu2++ SO42-+ 2Na+ + 2OH - = Cu(OH)2↓+ 2Na++ SO42 Cu 2+ + 2OH- = Cu(OH)2
3KCl + Na3PO4 = 3NaCl + K3PO4
3K++3Cl- + 3Na++PO43- = 3Na++3Cl- + 3K++PO43По уравнению видно, что не происходит
связывание ионов, то есть реакция не идет до
конца
Al2(SO4)3 + 3BaCl2 = 3BaSO4 + 2AlCl3
2Al3+ +3SO42-+ 3Ba2++ 6Cl- = 2Al3+ + 6Cl- + 3BaSO4↓
Ba2+ + SO42- = BaSO4↓
Опыт №2.
Изучение взаимодействия сульфата натрия с азотной кислотой;
карбоната натрия с азотной кислотой.
Взаимодействие
веществ
Наблюдение
Выводы
1. Na2SO3
HNO3
Наблюдается
слабое
выделение газа
Можно судить о том, что реакция идет до конца по
выделению газа.
2. Na2CO3
HNO3
Наблюдается
интенсивное
выделение газа
Можно судить о том, что реакция идет до конца по
выделению газа.
До реакции
После реакции
Уравнение химической реакции
Na2SO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+SO2↑
2Na++ SO32-+2H+ +2NO3- = 2Na+ + 2NO3-+ H2O + SО2↑
SO32-+2H+ = H2O + SО2↑
Na2СO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+СO2↑
2Na++ СO32-+2H++2NO3- = 2Na+ +2NO3-+H2O + СО2↑
СO32-+2H+ = H2O + СО2↑
Опыт №3.
Изучение взаимодействия гидроксида натрия с
фенолфталеином; сульфата меди с гидроксидом натрия.
Взаимодействие
веществ
Наблюдение
Добавление серной кислоты
1. NaOH
Фенолфта
леин
Наблюдается
окрашивание в
розовый цвет
Раствор обесцветился
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
2Na+ + 2OH- + 2H+ + SO42- = 2Na+ + SO42- + 2H2O
OH- + H+ = H2O
2. CuSO4
NaOH
Наблюдается синий Осадок растворился
осадок
Cu(OH)2 +H2SO4= CuSO4+2H2O
Cu(OH)2 + 2H+ + SO42- = Cu 2+ + SO42- + 2H2O
Cu(OH)2 + 2H+ = Cu2+ + 2H2O
В щелочной среде
фенолфталеин
приобретает
розовую
окраску
Образуется нерастворимое основание
Раствор обесцвечивается потому, что
среда становится
нейтральной.
Происходит реакция
между нерастворимым основанием и
кислотой, образуется
растворимая соль
Вывод: Щелочи и нерастворимые основания вступают в реакцию
нейтрализации с кислотами.
Признаками химических реакций, идущих
между растворами электролитов до конца
могут служить:
Выпадение осадка;
Растворение осадка;
Выделение газа;
Образование малодиссоциирующего вещества
(воды) ( в случае реакции нейтрализации между
щелочами и кислотами это можно обнаружить
по изменению цвета индикатора)
Если не наблюдаются явные признаки протекания
химических реакций, то для оценки процесса
необходимо составить уравнение химической реакции
не только в молекулярном, но и в ионном виде.