План-конспект «Химические свойства кислот с точки зрения ТЭД на примере соляной... Химическое
реклама
План-конспект «Химические свойства кислот с точки зрения ТЭД на примере соляной кислоты» Химическое свойство 1. Изменение окраски индикаторов Среда 3. Взаимодействие с оксидами металлов 4. Взаимодействие с металлами 5. Взаимодействие с солями Вывод HCl = H+ + Cl- Изменение окраски свидетельствует о наличии в растворе ионов водорода Индикаторы Метилоранж Фенолфталеин Оранжевый Бесцветный Розовый Бесцветный Лакмус Фиолетовый Красный Нейтральная Кислая 2. Взаимодействие с основаниями Что происходит NaOH + HCl = NaCl + H2O Na + OH- + H+ + Cl- = Na+ + Cl- + H2O OH- + H+ = H2O + t° CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O CuO + 2H+ + 2Cl- = Cu2+ + 2Cl- + H2O CuO + 2H+ = Cu2+ + H2O Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ Zn0 + 2H+ + 2Cl- = Zn2+ + 2Cl- + H20↑ Zn0 + 2H+ = Zn2+ + H20↑ Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2↑ + H2O 2Na+ + CO32- + 2H+ + 2Cl- = 2Na+ + 2Cl- + CO2↑ + H2O CO32- + 2H+ = CO2↑ + H2O Проявление данных свойств определяется наличием в растворе кислот общего иона – Н+ План-конспект «Химические свойства щелочей с точки зрения ТЭД» Химическое свойство 1. Изменение окраски индикаторов Среда Что происходит Вывод NaOH = Na+ + OH- Изменение окраски свидетельствует о наличии в растворе гидроксид-ионов Индикаторы Метилоранж Фенолфталеин Оранжевый Бесцветный Желтый Малиновый Лакмус Фиолетовый Синий Нейтральная Щелочная 2. Взаимодействие с кислотами NaOH + HCl = NaCl + H2O Na + OH- + H+ + Cl- = Na+ + Cl- + H2O OH- + H+ = H2O 3. Взаимодействие с оксидами неметаллов CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + H2O CO2 + Ca2+ + 2OH- = CaCO3↓ + H2O 4. Взаимодействие с растворами солей + CuCl2 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + 2NaCl Cu2+ + 2Cl- + 2Na+ + 2OH- = Cu(OH)2↓ + 2Na+ + 2ClCu2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓ t° NH4Cl + NaOH = NaCl + NH3↑ + H2O + NH4 + Cl- + Na+ + OH- = Na+ + Cl- + NH3↑ + H2O NH4+ + OH- = NH3↑ + H2O Проявление данных свойств определяется наличием в растворе щелочей общего иона – ОН- План-конспект «Химические свойства средних солей с точки зрения ТЭД» Химическое свойство 1. Диссоциация 2. Взаимодействие с металлами 3. Взаимодействие со щелочами 4. Взаимодействие с кислотами 5. Взаимодействие солей друг с другом Уравнение химической реакции NaCl ↔ Na+ + ClFeSO4 ↔ Fe2+ + SO42Cu + FeSO4 ≠ Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu Fe0 + Cu2+ + SO42- = Fe2+ + SO42- + Cu0 Fe0 + Cu2+ = Fe2+ + Cu0 NaOH + KCl ≠ 2NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2↓ + 2NaCl 2Na+ + 2OH- + Cu2+ + 2Cl- = Cu(OH)2↓ + 2Na+ + 2Cl2OH- + Cu2+ = Cu(OH)2↓ H2SiO3 + Na2SO4 ≠ H2SO4 + Na2SiO3 = Na2SO4 + H2SiO3↓ 2H+ + SO42- + 2Na+ + SiO32- = 2Na+ + SO42- + H2SiO3↓ 2H+ + SiO32- = H2SiO3↓ NaCl + KNO3 ≠ NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3 Na+ + Cl- + Ag+ + NO3- = AgCl↓ + Na+ + NO3Cl- + Ag+ = AgCl↓ Вывод Ионный состав раствора зависит от состава соли Соль должна быть образована менее активным металлом Хотя бы один из продуктов реакции является нерастворимым Соль должна быть образована более слабой кислотой Хотя бы один из продуктов реакции является нерастворимым
