Гидролиз солей 9 класс Новикова Раисия Александровна, учитель химии высшей категории

Гидролиз солей
9 класс
Новикова Раисия Александровна,
учитель химии высшей категории
МОУ «Коркатовский лицей»
Тема: Гидролиз солей





Цель: сформировать представление о гидролизе,
сущности гидролиза солей.
Задачи :
научиться составлять полные и сокращенные ионные
уравнения реакций гидролиза солей;
научиться
записывать
уравнения
обратимого,
необратимого, ступенчатого гидролиза и предсказывать
среду растворов различных солей;
научиться
применять
теоретические
знания
в
выполнении тестовых заданий по подготовке к ЕГЭ;
усвоить практическое значение гидролиза веществ.
План:
I.Понятие
«гидролиз
солей».
Алгоритм
составления уравнения гидролиза солей.
Типы солей.
1. Соли сильного основания и сильной кислоты.
2. Соли сильного основания и слабой кислоты.
3. Соли слабого основания и сильной кислоты.
4. Соли слабого основания и слабой кислоты.
Необратимый гидролиз.
II. Условия усиления и ослабления гидролиза.
III. Практическое значение гидролиза.
Тест. Диссоциация кислот, оснований,
солей. Сильные и слабые электролиты.
1. К электролитам не относится:
а) MgCl2; б) Ba(OH)2; в) Na3PO4; г) СaCO3.
2. К электролитам относится:
а)BaO; б) СaCO3 в) K3PO4; г) Al(OH)3.
3. Слабая кислота – это:
а) HNO3; б) H2SiO3; в) H2SO4; г)H3PO4.
4. Сильная кислота – это:
а) H2SO3; б) H2SiO3; в) H2S; г) H2SO4.
5.Вещество, которое при растворении в воде диссоциирует
с образованием карбонат – ионов, - это:
а) Na2CO3; б) CO2; в) H2CO3; г) MgCO3.
6.Слабое основание – это:
а) Mg(OH)2; б) Ba(OH)2; в) KOH; г) NaOH.
Задание 1. Мысленный эксперимент.
Как определить вещества выданные в 3
пробирках: растворы NaOH, HCl, NaCl?
Задание 2. Определите растворы 3
веществ: Na2CO3, KOH, HNO3
Задание
3.
Провести
испытание
индикатором растворов 3 солей: AlCl3,
K2CO3, NaCl.
Окраска лакмуса в растворах солей:
хлорида алюминия
AlCl3
карбоната натрия
K2CO3
хлорида натрия
NaCl
Окраска индикаторов в различных средах
индикатор
лакмус
фенолфталеин
Метиловый
оранжевый
Кислотная
среда рН ‹ 7
Нейтральная Щелочная
среда рН = 7 среда рН › 7
красный
фиолетовый
синий
бесцветный
бесцветный
малиновый
розовый
оранжевый
желтый
Что представляет собой вода с точки
зрения ТЭД?
Н2О ↔Н+ + ОН- [H+] = [OH-]
Реакция чистой воды рН = 7,нейтральная.
Для определения среды водных растворов
пользуются водородным показателем – рН.
рН = -lg[H+]
Водородный показатель (рН) – это
отрицательный десятичный логарифм
концентрации ионов водорода.
Среды водных растворов
Значение рН
Среда
Концентрация
ионов [H+]
рН = 7
нейтральная
[H+] = [OH-]
рН > 7
щелочная
[OH-]> [H+]
рН < 7
кислотная
[H+] > [OH-]
Понятие «гидролиз солей»
«ГИДРОЛИЗ» - от греческого
«гидро» - вода
«лизис» - разложение
Гидролиз – это реакция обмена между
солями
и
водой
приводящая
к
образованию слабого электролита.
 Если
кислота – кислая соль, если
основание
–
основная
соль,
и
происходит изменение среды раствора.

Типы солей
Типы солей
Примеры
Соли, образованные сильной
Na2SO4, CsCl, CaBr2, KNO3.
кислотой и сильным основанием
Соли, образованные слабой
Na2CO3, Na2SiO3, K3PO4.
кислотой и сильным основанием
Соли, образованные сильной
кислотой и слабым основанием
ZnCl2, CuSO4, AlCl3, NH4ClO4.
Соли, образованные слабой
кислотой и слабым основанием
NH4CN, (NH4)2S, Al2S3.
Соли, образованные сильным
основанием и сильной кислотой.
NaNO3; K2SO4;
 Такие соли гидролизу не подвергаются.
Нет связывания ионов, не образуется
слабый электролит, поэтому гидролиз не
протекает. рН = 7 [H+] = [OH-]
 нейтральная среда.
K2SO4

KOH
H2SO4
Соли, образованные сильным
основанием и слабой кислотой.
Анионный гидролиз.
Na2CO3, K2SO3;
При растворении солей многоосновных кислот гидролиз
протекает ступенчато.
NaOH←Na2CO3→H2CO3
1. Na2CO3 + H2O↔NaHCO3 + NaOH
2Na+ + CO32- + H2O↔Na+ + HCO3- +Na+ + OHCO32- + H2O ↔ HCO3- + OH2. NaHCO + H O ↔ NaOH + H CO
3
2
2
3
+
+
Na + HCO3 + H2O ↔ Na + OH + CO2 + H2O
HCO3- + H2O ↔ OH- + CO2 + H2O
pH >7
[OH-] > [H+]
среда щелочная
Вывод: В ходе гидролиза происходит
накопление гидроксид – ионов ОН-, по
Принципу Ле Шателье равновесие смещается
влево и по 2 ступени гидролиз не идет.
Задание: Написать уравнение гидролиза для
KNO2 , K2SO3.
Алгоритм составления уравнения гидролиза соли:





а) по химической формуле соли определить,
какой кислотой и каким основанием
образована соль;
б) записать уравнения в молекулярном виде;
в) составить уравнения в общем ионном виде;
г) сократить одинаковые ионы в левой и
правой частях уравнения общего ионного
вида;
д) составить уравнение гидролиза в кратком
виде, определить среду.
Соли, образованные cлабым
основанием и сильной кислотой.
Катионный гидролиз
FeCl2,
CuBr2,
ZnSO4.
При
многокислотных
оснований
ступенчато.
HCl←FeCl2→Fe(OH)2
растворении
солей
гидролиз
протекает
1. FeCl2 + HOH↔FeOHCl + HCl
Fe2+ + 2Cl- + HOH↔FeOH+ + Cl- +H++ ClFe2+ + HOH ↔ FeOH+ + Cl2. FeOHCl + HOH ↔ Fe(OH)2 + HCl
FeOH+ + Cl- + HOH ↔ Fe(OH)2 + H+ + ClFeOH+ + HOH ↔ Fe(OH)2 + H+
pH< 7
[H+] > [OH-]
кислотная среда
Вывод: Fe2+ - катион слабого основания. Ион
Fe2+связывается с молекулами воды (Н+ОН-),
образуя сложный малодиссоциирующий ион
FeOH+,
вследствие
чего
в
растворе
накапливаются ионы Н+, среда раствора соли
становится кислотной, равновесие смещается в
сторону обратной реакций.
Задание: Написать уравнение гидролиза для
CuBr2.
Соли, образованные cлабым
основанием и слабой кислотой.


Гидролиз идет и по катиону и по аниону.
NH4CN, (NH4)2S
cлабое основание, NH4OH←NH4CN→HCN,
слабая кислота
NH4CN + HOH ↔ NH3 · H2O + HCN
Характер
среды
определяется
константой
диссоциации
кислот
и
оснований.
Либо
слабокислотная или слабощелочная.
Если Кдис одинакова – среда нейтральная.
Задание: Написать уравнение гидролиза для Al2S3
Необратимый гидролиз
Al2S3 +6H2O→2Al(OH)3 + 3H2S
 CaC2 +2H2O →Ca(OH)2 +C2H2
 CaH2 + H2O →
 Mg3N2 + H2O →

Задание:

Какую реакцию среды имеют растворы
солей CuSO4, NaNO2, K2SO4?
Общий вывод:





1.Гидролизу подвергаются только растворимые
соли, в состав которого входит либо катион
слабого электролита, либо анион слабого
электролита.
2. В зависимости от состава соли определяют
реакцию среды.
3. Гидролизу подвергаются соли 2,3,4 типов.
4. Гидролиз – процесс обратимый.
5. Если в состав соли входят катион и анион
слабых электролитов, идет необратимый
гидролиз.
Условия гидролиза
1.
2.
1.
2.
Гидролиз соли можно усилить:
Добавить воду (уменьшить концентрацию)
Нагреть раствор.
Гидролиз соли можно подавить:
Охладить раствор.
Добавить в раствор кислоту, если среда кислая.
Добавить в раствор щелочь, если щелочная среда.
Практическое значение гидролиза
1. Использовали золу в древности K2CO3 в
качестве моющего средства - среда
щелочная, при гидролизе образуется
ОН-, раствор становится мыльным.
2. При недостатке кислотности почвы у
растений
развивается
заболевание
хлороз. Вводится удобрение (NH4)2SO4,
повышается кислотность.
Роль гидролиза
в повседневной жизни человека
Стирка
 Мытье посуды
 Умывание с мылом
 Процессы пищеварения

Проект на тему «Соли в быту»







Какие соли используют в быту?
Задание: Соберите информацию о солях,
применяемых в жизнедеятельности человека.
Цель
проекта:
изучить
свойства
и
применение некоторых солей в повседневной
жизни человека.
Задачи:
1.Провести
обзор
литературы
о
солях,
применяемых в быту («Соли на кухне»).
2.Практически изучить качественный состав
солей.
3.Рассмотреть применение солей и их влияние
на организм человека.
Тест. Гидролиз солей
1. Гидролизу не подвергается:
1) ZnCl2 2) Al2(SO4)3 3) KCl 4) Na2SO3
2. Гидролизу подвергается:
1) Na2SO4 2) NaNO3 3) NaCl 4) Na2CO3
3. Избыток катионов водорода Н+ при гидролизе образует:
1) Na2SiO3 2) ZnCl2 3) K2CO3 4) NaNO3
4. Кислую среду имеет водный раствор:
1) хлорида натрия 2) хлорида алюминия
3) нитрата калия
4) хлорида кальция
5. Нейтральную среду имеет водный раствор:
1) карбоната натрия
2) нитрата калия
3) сульфата цинка
4) нитрата свинца
6. Щелочную среду имеет водный раствор:
1) нитрата натрия
2) сульфата алюминия
3) сульфита калия
4) хлорида магния
7. В водном растворе подвергается гидролизу по катиону вещество, формула
которого:
1) CuSO4 2) LiCl 3) NaNO3 4) K2S
Ответ
1-3
 2-4
 3-2
 4-2
 5-2
 6-3
 7-1
