Оксиды (знакомство с оксидами) Презентация для учащихся 8-ых классов с видеофрагментами.

Оксиды
(знакомство с оксидами)
Презентация для учащихся 8-ых
классов с видеофрагментами.
Что такое оксиды?
Оксиды – это сложные вещества,
состоящие из двух элементов, один
из которых кислород.
Общая формула:
ЕmOn
Образцы оксидов
Классификация оксидов по
химическим свойствам
ОКСИДЫ
Солеобразующие
Основные
Кислотные
Амфотерные
ВаО, СаО
SO3, N2O5
ZnO, Al 2O3
химические свойства
Названия оксидов
Оксид алюминия
Оксид калия
Оксид бария
Al2O3
K2 O
BaO
В случае, если элемент обладает переменной
валентностью, то обязательно в скобках
указывают валентность этого элемента в
оксиде.
Оксид меди (II) СuO
Оксид серы (VI) SO3
Оксид углерода (IV) CO2
Какие элементы образуют
кислотные и основные
оксиды?
Основные оксиды образуют металлы,
которые проявляют валентность I, II, III.
Примеры: Na2O, MgO, CaO, CuO, K2O, FeO.
Кислотные оксиды образуют неметаллы и
металлы, которые проявляют валентность
VI, VII (например Мn2O7, СrO3).
SO2, P2O5, CO2, SiO2, N2O5
Получение основных
оксидов.
1. Взаимодействие металлов с
кислородом (горение)
2Mg + O2 = 2MgO
Получение кислотных
оксидов
Взаимодействие неметаллов с
кислородом (горение)
S + O2 = SO2
Получение кислотных
оксидов
Взаимодействие неметаллов с
кислородом (горение)
4P + 5O2 =2P2O5
Химические свойства
основных оксидов
Взаимодействие с водой:
Правило: при взаимодействии
основных оксидов с водой образуются
растворимые основания (щелочи).
Примеры: Li2O + H2O = 2LiOH
Na2O + H2O = 2NaOH
K2O + H2O = 2KOH
BaO + H2O = Ba(OH)2
CaO + H2O = Ca(OH)2
Химические свойства
основных оксидов
Обратите внимание! С водой
взаимодействуют только оксиды активных
металлов (лития, натрия, калия, бария,
кальция)!
Химические свойства
основных оксидов
Взаимодействие с кислотными
оксидами:
Правило: при взаимодействии
основных оксидов с кислотными
оксидами образуется соль.
Примеры: СаО + N2O5 = Ca(NO3)2
соль
Na2O + SO3 = Na2SO4
соль
Как правильно составить
соль?
Соль
Металл
Кислотный остаток
Металл мы переписываем из основного
оксида, а кислотный остаток - из
соответствующей кислоты. Для этого
нужно знать, какому кислотному оксиду
какая кислота соответствует. Давайте
разберемся…
Как правильно составить
соль?
Оксид
Кислота
Кислотный
остаток
Валентность
кислотного
остатка
Название
кислоты
СО2
Н2СО3
СО3
II
угольная
SO2
H2SO3
SO3
II
сернистая
SO3
H2SO4
SO4
II
серная
Р2О5
Н3РО4
РО4
III
фосфорная
N2O5
HNO3
NO3
I
азотная
SiO2
H2SiO3
SiO3
II
Кремневая
Валентность кислотного остатка
определяется
по количеству атомов водорода в
кислоте.
Как правильно составить
соль?
Итак, рассмотрим алгоритм действий и составим соль в
уравнении:
СаО + Р2О5 =
1. Выписываем металл (Са) и рядом кислотный остаток,
который соответствует вашему кислотному оксиду (РО4)
СаРО4
2. Подписываем валентности металла и кислотного остатка
II III
Ca PO4
3. Находим НОК и уравновешиваем левую и
правую часть формулы соли: Са3(РО4)2
Химические свойства
основных оксидов
Взаимодействие с кислотами
Правило: При взаимодействии
основных оксидов с кислотами
образуются соль и вода.
Примеры: ВаО + 2HNO3 = Ва(NO3)2 + H2O
соль
3K2O + 2H3PO4 = 2K3PO4 + 3H2O
соль
Химические свойства
кислотных оксидов
1. Взаимодействие с водой
Правило: При взаимодействии
кислотных оксидов с водой
образуются кислоты (исключение
составляет оксид кремния SiO2 –
речной песок не растворяется в воде)
Примеры: SO3 + H2O = H2SO4 (серная
кислота)
СО2 + Н2О = Н2СО3 (угольная
кислота)
Химические свойства
кислотных оксидов
2. Взаимодействие кислотных оксидов с
основными оксидами (см. выше)
3. Взаимодействие с растворимыми
основаниями.
Правило: При взаимодействии
кислотных оксидов с растворимыми
основаниями образуются соль и вода.
Химические свойства
кислотных оксидов
Примеры: SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O
соль
P2O5 +3Ba(OH)2 = Ba3(PO4)2 +3H2O
соль
Закрепление пройденного
материала
CaO
HCl
SO3
HNO3
H2SO4
Na2O
Fe2O3
Выбери
оксиды
MgCl2
Zn
CaO
BaO
MgCl2
Ca(OH)2
Na2O
Fe2O3
Выбери
только
оксиды
NaOH
HCl
ZnO
SO3
FeCl3
NO
2. Составьте формулы
оксидов элементов
Магния
Калия
Алюминия
Фосфора (V)
Хлора (VII )
Железа (III)
Углерода (IV)
Серы (VI)
Выпишите в два столбика оксиды
металлов и неметаллов.
3. Напишите уравнения
реакций получения оксидов:
Оксида кальция
Оксида алюминия
Оксида серы (IV)
Оксида фосфора (V)
Оксида углерода (IV)
4. Написать формулы оснований и
кислот , которые соответствуют
данным оксидам:
• SO3 ,
• N2O5 ,
• Al2O3 ,
• CO2,
• BaO,
• CaO
5. С каким из веществ
взаимодействует оксид меди
(II):
КОН
H2SO4
N2O5
H2O
HCl
Напишите реакции, которые
идут
6. Закончите уравнения реакций
которые идут и расставьте
коэффициенты
FeO + H2O =
CO2 + H2O =
SO2 + Na2O =
Mg(OH)2 + N2O5 =
H3PO4 + CaO =
Al2O3 + HCl =
KOH + SO3 =
SiO2 + H2O =