Оксиды.

Оксиды.
Цель урока:
 обобщить
знание
учащихся
о составе
оксидов;
 рассмотреть классификацию, получение и свойства основных и кислотных
оксидов.
Задачи:
 Образовательная – продолжить формирование знаний учащихся об
оксидах, их классификации, получении, свойствах основных и кислотных
оксидов; научить учащихся работать с тестами; выявить готовность
учащихся успешно применять полученные знания на практике при
выполнении химического эксперимента;
 Развивающая – развитие логического мышления, самостоятельности и
способности к рефлексии, обеспечение системности учения;
 Воспитывающая – воспитание положительной мотивации учения,
правильной самооценки и чувства ответственности.
Тип урока:комбинированный.
Оборудование и реактивы:мультимедиапроектор, пробирки, фарфоровая
чашка, спиртовка, стеклянная палочка, CaO, H2O, фенолфталеин, P2O5, лакмус.
Ход урока.
I. Организационный момент.
Рефлексия. На доске написаны следующие фразы:
1. Меня удивило …
2. Я задумался …
3. У меня возник вопрос …
При подведении итогов урока ваши ответы и рассуждения должны начинаться с
этих фраз.
I I. Повторение ранее изученного материала
Экспресс- опрос (учитель предлагает учащимся повторить классификацию
оксидов, раздаются карточки с заданиями)







Какие вещества называются оксидами?
Игра “Найди родственников”. Из приведенных формул выберите
формулы оксидов и
назовите их: H2SO4, NaOH, CuO, Na2SO4, O2, SO3, HCl, Na2O, Fe2O3, Mn2O7,
(формулы написаны на доске).
На какие две группы по химическим свойствам делятся оксиды?
Дать определения основных, амфотерных, кислотных оксидов.
Определите классификацию следующих оксидов: ZnO, Na2O, CaO, Al2O3,
SiO2, CO, SO3 (формулы написаны на доске).
Игра “Третий лишний”: 1) GeO, ZnO, CO 2) Na2O, SiO2, CaO 3) CO, CO2,
SO2 4) N2O, P2O5, NO (формулы написаны на доске).
Тест№1.Тест проверяется и оценивается учащимися самостоятельно
(взаимопроверка). Критерии оценивания и ключи правильных ответов
выписаны на доске и открываются к моменту проверки.
1. Среди следующих формул оксидом является:
1) НСl 2) Na2SO4 3) Na2O 4) NaOH
2. Среди следующих оксидов кислотным является:
1) СО 2) N2O 3) N2O3 4) Al2O3
3. Среди следующих оксидов основным является:
1) СО2 2) FeO 3) ZnO 4) N2O
4. Среди следующих оксидов амфотерным является:
1) SO2 2) CO 3) BeO 4) Mn2O7
I II. Изучение нового материала
а) Химические свойства основных оксидов:
1. Взаимодействуют с кислотами, образуя соль и воду:
основной оксид + кислота = соль +Н2О
СаО + 2НСl = CaCl2 + H2O
2. Взаимодействуют с кислотными оксидами, образуя соль:
основной оксид + кислотный оксид = соль
СаО + N2O5 = Ca(NO3)2
HNO3
3. С водой реагируют только оксиды, образуемые активными металлами:
основной оксид + Н2О = основание
СаО + Н2О = Са(ОН)2 ( демонстрация опыта).
Негашеная
известь
Гашенная
известь
Тест №2 по “Химическим свойствам основных оксидов”
Тест проверяется в процессе фронтальной работы, правильные варианты
уравнений записываются учащимися на доске.
1. С серной кислотой будет взаимодействовать:
1) SO3 2) Mn2O7 3) N2O5 4) MgO
Составьте уравнение реакции.
2. С оксидом натрия будет взаимодействовать:
1) NO 2) MgO 3) SO3 4) K2O
Составьте уравнение реакции.
3. С водой будет взаимодействовать:
1) FeO 2) Ag2O 3) BaO 4) CuO
Составьте уравнение реакции.
б) Химические свойства кислотных оксидов:
1. Взаимодействуют с основаниями, образуя соль и воду:
кислотный оксид + основание = соль +Н2О
СО2 + Са(ОН)2 = СаСО3 +Н2О
Н2СО3
2. Взаимодействуют с основными оксидами, образуя соль:
кислотный оксид + основной оксид = соль
СО2 + СаО = СаСО3
Углекислый газ
3. Большинство кислотных оксидов взаимодействуют с водой, с
образованием
кислот (иск. SiO2):
кислотный оксид + Н2О = кислота
Р2О5 + 3Н2О> 2Н3РО4 (демонстрация опыта).
Тест №3 по “Химическим свойствам кислотных оксидов»
Тест проверяется в процессе фронтальной работы, правильные варианты
уравнений записываются учащимися на доске.
1. С гидроксидом натрия будет реагировать:
1) СаО 2) СО 3) SO3 4) K2O
Составьте уравнение реакции.
2. С оксидом азота (V) ,будет реагировать:
1) ВаО 2) Mn2O7 3) CO 4) CO2
Cоставьте уравнение реакции.
3. С водой не будет взаимодействовать:
1) СО2 2) Р2О5 3) SiO2 4) N2O5
в) Получение оксидов:
1) Взаимодействие простых веществ с кислородом:
4Р +5О2 =2Р2О5
изб
4Р + 3О2 = 2Р2О3
недост
2) Окисление сложных веществ (рассматривается только в избытке кислорода)
СН4 +2О2 = СО2 +2Н2О
метан
3) Разложение сложных веществ:



нерастворимых оснований:
нерастворимое основание > оксид + Н2О
Mg(OH)2>MgO +H2O
некоторых кислот
H2SiO3 > SiO2 + H2O
некоторых солей
СаСО3>CаО + СО2
Тест № 4 по “Получению оксидов” .
Тест проверяется в процессе фронтальной работы, правильные варианты
уравнений записываются учащимися на доске.
1. Коэффициент перед формулой кислорода в уравнении реакции, схема которой
Аl + O2> Al2O3 :
1) 2 2) 3 3) 4 4) 5
2. При горении Н2S в избытке кислорода образуется:
1) SO и H2 2) SO2 и H2O 3) SO3 и H2O 4) SO2 и H2
Составьте уравнение реакции.
3. При окислении ZnS образуются:
1) Zn и SO2 2) ZnO и SO2 3) ZnO и SO3 4) Zn и SO3
Составьте уравнение реакции.
4. При разложении гидроксида железа (I I I) образуются:
1) Fe и H2O 2) FeO и H2O 3) Fe2O3 и H2O 4) Fe2O3 и H2
Составьте уравнение реакции.
IV. Подведение итогов. Рефлексия. Выставление оценок.
V. Д/З § 30,стр.92-93,упр.1-7, творческое индивидуальное задание “Роль и
место оксидов в природе, жизни, быту.