Эффективность использования тестов в обучении школьников

Эффективность использования тестов в
обучении школьников химии
История развития науки тестологии







Ф. Галтон (1892-1894гг)
В.А. Макколл
Ч. Спирмен (1904г)
Э. Торндайк (1874-1949гг)
Современный этап (1931г)
Л.С. Выготский (нач. 20в)
М.С. Берштейн,И.П.
Блонский
тестирование – это любое испытание с
целью выявления и измерения школьных
достижений.

«Тест – это инструмент, состоящий из
квалиметрически выверенной системы
тестовых заданий, стандартизированной
процедуры проведения заранее
спроектированной технологии обработки и
анализа результатов, предназначенной для
измерения качеств и свойств личности,
изменение которых возможно в процессе
систематического обучения.»
Задачи тестирования



Создавать каждому ученику ситуацию успеха;
Вовлекать каждого ученика в активную
познавательную деятельность;
Предоставить ученику возможность работать
(в своём темпе, на своём уровне сложности)
Классификация тестов
По целям использования

Определяющий;
Формирующий;
Диагностический;

Суммирующий.


Тестовый контроль повышает
мотивацию обучения
Повторение основных вопросов курса 8 класса
Введение в курс 9 класса
Вариант 1

Часть А. Тестовые задания с выбором ответа

Химический элемент, имеющий схему строения атома
+14 ) ) ) , в Периодической
1.





















284

системе занимает положение:
А) 4-й период, главная подгруппа III группы.
Б) 2-й период, главная подгруппа IV группы.
В) 3-й период, главная подгруппа IV группы.
Г) 3-й период, главная подгруппа II группы.
2.
Элемент с наиболее ярко выраженными
неметаллическими свойствами:
А) Кремний.
Б) Магний.
В) Сера.
Г)
Фосфор.
3.
Основным является оксид:
А) Al2O3.
Б) CO2.
В) P2O5.
Г)
К2О.
4.
Ряд формул, в котором все вещества – соли:
А) NaCl , BaSO4, KNO3, FeBr3.
Б) ZnSO3, KOH, CuCl2, HNO3.
В) CaSO4, Mg(OH)2, HCl, SO3.
Г) NaOH, H2CO3, K2SO3, AlCl3.
5.
Формула вещества, реагирующего с раствором
серной кислоты:
А) НСl.
Б) MgO.
В) K2SO4.
Г)
СO2.












6.
Реакция, уравнение которой:
HNO3 + NaOH = NaNO3 +
H2O, относится к реакции:
А) Соединения.
В) Разложения.
Б) Обмена.
Г) Замещения.
7.
Схема превращения Cu+2→ Cu0 соответствует
химическому уравнению:
А) СuO + H2 = Cu + H2O
Б) Cu + Cl2 = CuCl2
В) CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O
Г) 2Cu + O2 = 2CuO.
8.
4 моль кислорода занимают объем:
А) 44,8 л
Б) 89,6 л
В) 67,2 л
Г) 78,
4 л.
Часть Б. Задания со свободным ответом
9. По схеме превращений
Ba → BaO → Ba(OH)2 →
Ba(NO3)2
составьте уравнения реакций, назовите продукты.
Для последнего превращения запишите полное и
сокращенное ионные уравнения.
10. По уравнению реакции
2Mg + O2 = 2MgO
рассчитайте массу оксида магния, образованного при
сжигании 1,2 г магния.
Классификация тестовых заданий


Задания закрытого типа;
Задания открытого типа
Тест дополнения
1.Радиус атома с уменьшением заряда
ядра в пределах периода периодической
системы ….
2.Простые вещества, атомы которых легко
принимают электроны … .
3.Название процесса: Cu2+ + 2ē → Cu0 ….
4.Количество вещества, соответствующее
126 г азотной кислоты, равно … моль.
Альтернативные тесты
Варианты : I – азот , II –
аммиак
1.Газообразный при обычных
условиях.
2.Не имеет запаха.
3.Не имеет цвета.
4.В воде малорастворим.
5.Легко сжижается.
6.Степень окисления азота в
нем -3.
7. В молекуле между
атомами связи
ковалентные полярные.
8.В воздухе не горит.
9.Взаимодействует с
водородом в присутствии
катализатора.
10. Горит в кислороде.
11.Взаимодействует с
кислотами с образованием
солей.
Преимущества тестирования

Более качественный и объективный способ
оценивания;
Справедливый метод;

Более объёмный инструмент.

Недостатки тестирования




1. Не позволяет:
разработать качественный тестовый материал -длительный
и трудоёмкий процесс;
судить о причинах пробелов в знаниях учащихся;
проверить и оценить высокие продуктивные уровни знаний;
глубоко проанализировать тему.
2.Требует конфиденциальности.
3.Присутствуют элементы случайности.