Рабочая программа по химии в 8-9 классах классе основного

Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение основная
общеобразовательная школа с. Капитоновка Вяземского муниципального района
Хабаровского края
Учреждена приказом руководителя
общеобразовательного учреждения
Боднарюк М.М.
№ ------------ от -------------------
Рабочая программа
по химии в 8-9 классах классе
основного общего образования
Учитель: Волончук Н.В.
Рассмотрена на
педагогическом совете
от 30 августа 2013 года.
2013- 2014 год.
1
Пояснительная записка
Программа
курса
построена
по
концентрической
концепции.
Особенность программы состоит в том, чтобы сохранить высокий
теоретический уровень и сделать обучение максимально развивающим.
Поэтому весь теоретический материал курса химии рассматривается на
первом году обучения, что позволяет более осознанно и глубоко изучить
фактический материал – химию элементов и их соединений в 9 классе. Такое
построение
программы
дает
возможность
развивать
полученные
первоначально полученные знания на богатом практическом материале.
Данная
программа
содержит
все
темы,
включенные
в
федеральный компонент содержания образования. Основное содержание
курса химии 8 класса составляют сведения о химическом элементе, строении
вещества, закономерностях протекания реакций и их классификации.
Рабочая программа разработана на основе авторской программы
О.С.Габриеляна,
Государственного
соответствующей
стандарта
общего
Федеральному
образования
компоненту
и
допущенной
Министерством образования и науки Российской Федерации (О.С.Габриелян
Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений
– 2-е издание, переработанное и дополненное – М.: Дрофа, 2005.),
рассчитана на 68 часов, 2 часа в неделю. Авторской программе соответствует
учебник: «Химия 8 класс» О.С.Габриелян - рекомендовано Министерством
образования и науки РФ / 10-е издание, переработанное – М.: Дрофа, 2008.
Документы:
1. Закон «Об образовании»,
2. Приказ Минобразования России от 05.03.2004 г. № 1089 «Об утверждении
федерального компонента государственных образовательных стандартов
2
начального общего, основного общего, и среднего (полного) общего
образования»,
3. Письмо Минобразования России от 20.02.2004 г. № 03-51-10/14-03 «О
введении федерального компонента государственных образовательных
стандартов начального общего, основного общего и среднего (полного)
общего образования»,
4. Приказ Минобразования России от 09.03.2004 г. № 1312 «Об
утверждении федерального базисного учебного плана и примерных учебных
планов для общеобразовательных учреждений РФ, реализующих программы
общего образования»,
5. Письмо Минобрнауки России от 07.07.2005 г. «О примерных программах
по химии федерального базисного учебного плана»,
6. Федеральный компонент государственного стандарта общего образования,
7. Примерная программа по химии федерального базисного учебного плана.
Изучение химии на ступени основного общего образования направлено
на достижение следующих целей:
освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии,
химической символике;
овладение умениями наблюдать химические явления, проводить
химический эксперимент, производить расчеты на основе химических
формул веществ и уравнений химических реакций;
развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей
в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного
приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными
потребностями;
воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных
компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;
3
применение
полученных
знаний
и
умений
для
безопасного
использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на
производстве, решения практических задач в повседневной жизни,
предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и
окружающей среде.
Ведущими идеями и задачами предлагаемого курса являются:
Материальное единство веществ природы, их генетическая связь;
Причинно-следственные связи между составом, строением, свойствами
и применением веществ;
Познаваемость веществ и закономерностей протекания химических
реакций;
Объясняющая и прогнозирующая роль теоретических знаний для
фактического материала химии элементов;
Конкретное химическое соединение представляет собой звено в
непрерывной цепи превращений веществ, оно участвует в круговороте
химических элементов и в химической эволюции;
Законы природы объективны и познаваемы, знание законов дает
возможность
управлять
химическими
превращениями
веществ,
находить экологически безопасные способы производства и охраны
окружающей среды о загрязнений.
Наука и практика взаимосвязаны: требования практики – движущая
сила науки, успехи практики обусловлены достижениями науки;
Развитие химической науки и химизации народного хозяйства служат
интересам человека и общества в целом, имеют гуманистический
характер и призваны способствовать решению глобальных проблем
современности.
В рабочую программу внесены следующие изменения (по сравнению с
примерной программой):
4
1.Увеличено число часов на изучение тем:
- «Введение» 6 часов вместо 4 часов за счет включения большего объема
решения расчетных задач.
- Тема 4 «Соединения химических элементов» до 14 часов вместо 12 часов за
счет включения практических работ №2 и №3.
- Тема №5 «Изменения, происходящие с веществами» 13 часов вместо 10
часов за счет включения практической работы №4 и большего объема
решения расчетных задач.
2. Из авторской программы исключена часть учебного материала, который
отсутствует
в
обязательном
минимуме
содержания
основных
образовательных программ для основной школы, также исключены
некоторые
демонстрационные
опыты
и
лабораторные
работы
из-за
недостатка времени на их выполнение при 2 часах в неделю, так как
авторская программа предусматривает 2/3 часа в неделю.
Количество часов на изучение тем по рабочей программе
№
п/п
Коли
чест
во
часов
Тема
1
Введение
2
Атомы
химических
химическая связь
3
Простые
вещества.
соотношения в химии
4
Уроки
Практические
работы
Контрольные
работы
6
6
10
9
1
7
6
1
Соединения химических элементов
14
10
3
1
5
Изменения, происходящие с веществами
13
11
1
1
6
Растворение.
Растворы.
растворов электролитов
18
15
2
1
68
57
6
5
Всего:
элементов
и
Количественные
Свойства
Общеучебные умения, навыки и способы деятельности:
Рабочая программа
предусматривает формирование у учащихся
общеучебных умений и навыков, универсальных способов деятельности и
5
ключевых компетенций. В этом направлении приоритетами для учебного
предмета «Химия» на ступени основного образования на базовом уровне
являются: сравнение объектов, анализ, оценка, классификация полученных
знаний, поиск информации в различных источниках, умений наблюдать и
описывать полученные результаты, проводить элементарный химический
эксперимент.
Планируемые обязательные результаты обучающихся
в курсе «Химия» в 8 классе. Требования к уровню подготовки
В результате изучения данного предмета в 8 классе учащийся
должен знать:
основные формы существования химического элемента (свободные
атомы, простые и сложные вещества),
Основные сведения о строении атомов элементов малых периодов,
Основные виды химической связи,
Типы кристаллических решеток,
Типологию химических реакций по различным признакам,
Сущность электролитической реакции,
Названия, состав, классификацию и состав важнейших классов
неорганических соединений в свете электролитической диссоциации и с
позиций окисления – восстановления.
Учащиеся должны уметь:
Применять следующие понятия: химический элемент, атомы, изотопы,
ионы, молекулы; простое и сложное вещество; аллотропия; относительная
атомная
молярный
и молекулярная массы, количества вещества, молярная масса,
объем,
число
Авогадро;
электроотрицательность,
степень
окисления, окислительно-восстановительный процесс; химическая связь, ее
виды
и
разновидности;
химическая
реакция
и
ее
классификации;
6
электролитическая диссоциация, гидратация молекул и ионов; ионы, их
классификация и свойства; электрохимический ряд напряжений металлов;
Разъяснять смысл химических формул и уравнений; объяснять
действие изученных закономерностей (сохранения массы веществ при
химических реакциях); определять степени окисления атомов химических
элементов по формулам их соединений; составлять уравнения реакций,
определять их вид и характеризовать окислительно – восстановительные
реакции, определять по составу (химическим формулам) принадлежность
веществ к различным классам соединений и характеризовать их химические
свойства,
в
устанавливать
том
числе
и
генетическую
в
сете
связь
электролитической
между
классами
диссоциации;
неорганических
соединений и зависимость между ставом вещества и его свойствами;
Обращаться с лабораторным оборудованием; соблюдать правила
техники безопасности; проводить простые химические опыты; наблюдать за
химическими процессами и оформлять результаты наблюдений;
Производить расчеты по химическим формулам и уравнениям с
использованием изученных понятий.
Способы и формы оценивания образовательных результатов
обучающихся
1. Контрольная работа «Атомы химических элементов».
2. Контрольная работа «Простые вещества».
3. Контрольная работа «Соединения химических элементов».
4. Контрольная работа «Изменения, происходящие с веществами».
5. Контрольная работа «Растворение. Растворы.
Свойства растворов электролитов».
6. Итоговое тестирование «Химия».
7. Кроме выше перечисленных основных форм контроля
будут
осуществляться небольшие текущие тестовые работы в рамках каждой темы
7
в виде фрагментов урока, устный опрос, практические работы, решение
расчетных задач, работа над проектами как в индивидуальной, так и в
групповых формах деятельности учащихся. Кроме этого в конце учебного
года состоится смотр знаний школьников в форме итогового устного зачета.
Средства ИКТ «Химия вокруг нас».ppt «Химический элемент».ppt –задания
«ПСХЭ». ppt «Химическая формула».
ppt Рис. «Атом» «Строение
электронных оболочек». ppt«Ионы. Ионная связь». ppt«Закономерности
изменения
свойств
«Кислоты».ppt
«Уравнения
атомов…».
«Кислоты
химических
в
ppt
«Оксиды».
ppt
«Основания».ppt
природе».ppt«Разделение
реакций».ppt
«Сердце,
смесей».ppt
отданное
химии
–
М.В.Ломоносов».ppt «ТЭД».ppt Библиотека ICE –задания на генетическую
связь.
График прохождения практической части программы
Четверть
Всего часов
Контрольные работы
Контрольные
работы
Контрольный
тест
1 четверть
2 четверть
16
14
№1
№2
1
1
3 четверть
22
№3,4
2
4 четверть
16
№5
1
1
Всего
68
5
1
Практическая
часть
Практические
работы
№1 2
2
№3 2
4
№5 2
6
6
8
Календарно-тематическое планирование
8класс
Кол – во
№
содержание
1 Введение
Тема урока
Часов по
разделу
4
1 Предмет химии.
Вещества.
междата ИКТ технолог пред.
ии
мент
связи
цор 3.
химия 8
2 Превращение
веществ.
3 Символы
химических
элементов.
Экспери-
физии
-ка
вещво
физ.
св-ва
Д. тел и в-в.
Д.
Взаимодействие мрамора с
соляной к-ой.
цор3
4 Химические
формулы.
2
Атомы
химических
элементов
10
1Строение атомов.
физ-ка
2 Ядерные
реакции. Изотопы.
3 Строение
электронных
оболочек.
4Периодическая
таблица
химических
элементов
Д.И.Менделеева
атом
цор 3,4
химия 8
5 Изменение числа
электронов на
9
внешнем уровне
6Ковалентная
связь.
7Электроотрицате
льность
элементов.
8Металлическая
связь.
9 Обобщение и
систематизация
знаний об атомах.
3 Простые
Вещества
7
10 Контрольная
работа№1по теме
«Атомы
химических
элементов»
1 Простые
веществаметаллы.
цор 4.
приро
-да
св-ва
2 Простые
веществанеметаллы.
Д. Кол.
Металлов.
Д. Кол.
Неметаллов.
металлов
3 Количество
вещества.
Д. в-в кол-м вва 1 моль.
4 Молярная масса.
дидакт.
5 Молярный
объем
газообразных
веществ.
мат.
10
6 Решение
расчетных задач.
7Обобщение и
систематизация
знаний по теме.
4 Соединения 13
химических
элементов
1 Бинарные
соединения.
2 Важнейшие
классы бинарных
соединений.
3 Основания.
4 Кислоты.
5 Соли, их состав.
6 Классификация
солей.
7 Сложные
неорганические
соединения.
8Кристаллические
решетки.
9 Чистые вещества
и смеси.
тест
цор 3,4
химия 8.
Д. образцов
хлоридов,сульфатов, оксидов
Д.оксидов.
Д. щелочей,
кислот, солей.
Изменение
окраски
индикаторов.
Д. моделей
крист. решеток.
Д.способы
разделение
смесей.
10 Массовая и
объемная доля
компонентов
смеси.
11-12
Расчеты,связанные
11
с понятием «доля»
13 Контрольная
работа по теме
«Соединения
химических
элементов»
5 Изменения, 10
происходящие с
веществами
1 Физические
явления.
приро
да
2 Химические
реакции.
Д.горение
магния…Л.р.
3 Химические
уравнения.
Взаимодействи
е железа с
медным
купоросом.
4 -5 Типы
химических
реакций.
6 -7 Расчеты по
химическим
уравнениям.
Д. Л.р.
Сравнение
скорости
испарения…
математика
8 Решение
расчетных задач.
9 Обобщение и
систематизация
знаний по теме.
10 Контрольная
работа№3 по теме
«Химические
уравнения»
6 Химический 6
практикум
1Приемы
обращения с
лабораторным
физика
Пр.работа№1
12
оборудованием.
2 Наблюдения за
горячей свечой.
7
Растворы.
Свойства
растворов
электролитов.
18
Пр.р.»2
3 Анализ почвы и
воды.
Пр. р.№3
4 Признаки
химических
реакций.
Пр.р.№4
5 Приготовление
раствора сахара и
расчет его
массовой доли в рре.
Пр.р.№5
1 Растворимость.
Типы растворов.
2
Электролитическая
диссоциация.
3 Основные
положения ТЭД.
цор 4
приро
-да.
физприрда
Д. Испытание вв.
геогра
Л.р. Примеры
реакций,
идущих до
конца.
фия
4 Реакции ионного
обмена.
Л.р.хим.св-ва
5 -6 Кислоты в
свете ТЭД.
7 Основания в
свете ТЭД.
8 Оксиды.
9 Соли в свете ТЭД.
Л.р.Растворени
е сульфата
меди в воде.
Кислот.
физик
а
Д.разложение
нераст-х осн.
Л.р.Изучение
свойств..
Д.осуществле 13
10 Генетическая
связь между
классами
неорганических
соединений.
ние переходов..
приро
-да.
11Обобщение и
систематизация
знаний.
физ-ка
12 Контрольная
работа№4 по теме
«ТЭД»
физ-ка
13 -14
Окислительновосстановительные реакции.
Д. Примеры
реакций.
15 Свойства
изученных классов
неорганических
соединений в
свете ОВР.
16 Обобщение и
систематизация
знаний в свете ОВР
8 Химический 4
практикум
17 Контрольная
работа№5 по теме
«ОВР».
цор4
Ионные реакции
2 Условия
протекания реакций между
растворами
14
электролитов до
конца.
П.р.№6
3 Свойства кислот,
оснований, солей.
4 Решение
экспериментальных задач.
цор3,4
П.р.№7
П.р.№8
П.р.№9
15
9класс
1
Повторение 4
курса
8класса
1 -2
Характеристика
элементов на
основании его
положения в
таблице
химических
элементов ДИ
Менделеева.
химия
8кл
3 Амфотерные
оксиды и
гидрооксиды.
2
Скорость
химических
реакций
6
4 Периодический
закон и система
элементов ДИ
Менделеева.
Скорость
химических
реакций.
2 Катализ.
3 Обратимые и
необратимые
реакции.
Д.
Л.опыт
Л. Опыт
Д
Д.
4 Химическое
равновесие.
5 Обобщение темы
«Скорость
химических
реакций»
16
3 Металлы
15
6 Контрольная
работа№1 по теме
«Скорость
химических
реакций»
Положение
элементов
металлов в
периодической
системе ДИМ
цор 5
химия 9
физ-ка
химия
Д.
Д.
химия
8кл
2Химические
свойства металлов.
приро
да
3 Коррозия
металлов.
Д.
физ-ка
4 Сплавы.
5 Получение
металлов.
геогра
цор 5
фия
Л.опыт
6 Щелочные
металлы.
7 Щелочноземельные металлы.
Д.
8 Алюминий
приро
да
9 Железо.
геогра
10 Соединения
железа.
11 Определение
выхода продукта
реакции.
Д.
Л.опыт
фия
ПР.р.
химия
8кл.
Пр.р.
12 Решение
17
эксперименталь
ных задач.
13 Качественные
реакции на ионы
металлов.
14Обобщение
темы «Металлы»
цор 5
15 Контрольная
работа№2 по теме
«Металлы».
4 Неметаллы
20
Общая
характеристика
неметаллов.
2 Галогены.
цор 5
химия 9
дидакт
мат.
Д.
приро
да
биоло
гия
3 Соединения
галогенов.
Д.
4 Получение
галогенов.
Д.
5 Кислород.
6 Сера.
7 Оксиды серы.
8 Серная кислота
,ее соли.
9 Азот и его
свойства.
10 Аммиак и его
свойства.
Д.
биоло
гия
цор 5
приро
да
Л.опыт
Д. Л.опыт
Д.
Д.
Л.опыт
18
биоло
гия
11 Соли аммония.
12 Азотная
кислота.
13 Соли азотной
кислоты.
Д.
тесты
Д.
цор 5
Д.
15 Фосфор.
16 Углерод.
Д.
17 Оксиды
углерода.
Д.
!8Карбонаты.
19 Кремний.
Д.
цор 5
20 Обобщение
темы « Неметалл»"
Д. Л.опыт
Д.
Контрольная
работа по теме
«Неметаллы»
5 Химический 5
практикум
Получение
соляной кислоты и
изучение ее
свойств.
2 Эксперименталь ные задачи по
теме «Подгруппа
кислорода»
3 Получение
аммиака и
изучение его
свойств.
Пр.Р№5
цор 5
дидакт
мат
Пр.р.№6
Пр.р.№7
19
6
Органические
вещества
15
4 Экспериментальные задачи по
теме « Подгруппа
азота»
Пр.р.№8
5 Получение
оксида азота и
изучение его
свойств.
Пр.р.№9
1 Предмет
органической
химии.
биоло
гия
2 Предельные
углеводороды.
3 Непредельные
углеводороды.
Этилен.
Д.
Д.
4 Ацетилен.
5 Ароматические
углеводороды.
Д.
Бензол.
6 Спирты.
Д.
7 Альдегиды.
8 Карбоновые
кислоты.
Д
цор 5
9 Жиры.
10 Аминокислоты
и белки.
11 Углеводы.
биоло
гия
Д.
биоло
гия
20
12 Полимеры.
13Пр.работа
«Получение
этилена и
изучение его
свойств»
ПР.р№10
ПР.р.№11
14 Решение
экспериментальных задач.
Пр.р.№12-13
15 Распознавание
пластмасс и
волокон.
Пр.р.№14
Контрольная
работа по теме
«Органические
вещества»
7 Минеральные
удобрения
3
1 Классификация
удобрений
Мелиорация почв.
3 Распознавание
минеральных
удобрений.
цор 5
приро
да
биоло
гия
геогра
фия
21
Пояснительная записка
Химия 9 класс
Рабочая программа по химии составлена в соответствии с федеральным компонентом
государственного стандарта общего образования, одобренный совместным решением коллегии
Минобразования России и Президиума РАО от 23.12.2003 г. № 21/12 и утвержденный приказом
Минобрнауки РФ от 05.03.2004 г. № 1089 и примерной программы основного общего образования
(письмо Департамента государственной политики в образовании Минобрнауки России от 07.07.2005г.
№ 03-1263).
За основу рабочей программы взята программа курса химии для 8-11 классов
общеобразовательных учреждений (автор О.С. Габриелян), рекомендованная Департаментом
образовательных программ и стандартов общего образования Министерства образования РФ,
опубликованная издательством «Дрофа» в 2010 году.
Особенность программы состоит в том, чтобы сохранить присущий русской средней школе
высокий теоретический уровень и сделать обучение максимально развивающим. Это достигается путём
вычисления укрупнённой дидактической единицы, в ранг которой вступает основополагающее понятие
«химический элемент и формы его существования (свободные атомы, простые и сложные вещества)»,
следование строгой логике принципа развивающего обучения положенного в основу конструирования
программы, и освобождение её от избытка конкретного материала.
Программа построена с учётом реализации межпредметных связей с курсом физики 7 класса,
где изучаются основные сведения о строении атомов, и биологии 9 класса, где даётся знакомство с
химической организацией клетки и процессами обмена веществ.
Ведущими идеями предполагаемого курса являются:
- материальное единство веществ природы, их генетическая связь;
- причинно-следственные связи между составом, строением, свойствами и применением
веществ;
- познаваемость веществ и закономерностей протекания химических реакций;
- объясняющая и прогнозирующая роль теоретических знаний для фактологического материала
22
химии элементов - конкретное химическое соединение представляет собой звено в непрерывной цепи
превращений веществ, оно участвует в круговороте химических элементов и в химической эволюции;
- законы природы объективны и познавательны; знание законов химии даёт возможность
управлять химическими превращениями веществ, находить экологические безопасные способы
производства и охраны окружающей среды от загрязнения;
- наука и практика взаимосвязаны; требования практики - движущая сила развития науки,
успехи практики обусловлены достижениями науки;
- развитие химической науки и химизация народного хозяйства служат интересам человека и
общества в целом, имеют гуманистический характер и призваны способствовать решению глобальных
проблем современности.
Курс химии 9 класса рассчитан на 68 часов (2 часа в неделю).
В содержании курса 9 класса в начале обобщённо раскрыты сведения о свойствах классов
веществ - металлов и неметаллов, а затем подробно освещены свойства щелочных и щелочноземельных
металлов и галогенов. Наряду с этим в курсе раскрываются также и свойства отдельных важных в
народнохозяйственном отношении веществ. Заканчивается курс знакомством с органическими
соединениями, в основе отбора которых лежит идея генетического развития органических веществ от
углеводородов до биополимеров (белков и углеводов).
Практические работы служат не только средством закрепления умений и навыков, но также и
средством контроля за качеством их сформированности.
В курсе 9 класса практические работы проводим после изучения тем (темы «Металлы»,
«Неметаллы).
Ввели тему «Химия и жизнь» (2часа), она есть в стандарте, но отсутствует в авторской
программе А.С. Габриеляна.
По теме «Органические соединения» добавлен 1 час на контрольную работу, для проверки
усвоения учащихся основ органической химии. На обобщение знаний по химии за курс основной школы
отвели 7 часов. Данную тему включили в раздел, потому, что многие учащиеся заканчивают обучение
и выбирают химию для сдачи в форме ГИА и необходимо повторить этот материал.
Требования к уровню подготовки учащихся
В результате изучения химии ученик должен
знать:
·
химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и
уравнения химических реакций;
·
важнейшие химические понятия: атом, молекула, химическая связь, вещество и его
агрегатные состояния, классификация веществ, химические реакции и их классификация,
электролитическая диссоциация;
·
основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава,
периодический закон;
уметь:
·
называть: знаки химических элементов, соединения изученных классов, типы
химических реакций;
·
объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента,
номеров группы и периода, к которым он принадлежит в периодической системе Д.И. Менделеева;
23
закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп;
причины многообразия веществ; сущность реакций ионного обмена;
·
характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их
положения в периодической системе Д.И. Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между
составом, строением и свойствами веществ; общие свойства неорганических и органических веществ;
·
определять: состав веществ по их формулам; принадлежность веществ к определенному
классу соединений; валентность и степень окисления элементов в соединениях;
·
составлять: формулы оксидов, водородных соединений неметаллов, гидроксидов,
солей; схемы строения атомов первых двадцати элементов периодической системы; уравнения
химических реакций;
·
обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;
·
распознавать опытным путем: кислород, водород, углекислый газ, аммиак; растворы
кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы, ионы аммония;
·
вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую
долю растворенного вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству
вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;
использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной
жизни для:
·
безопасного обращения с веществами и материалами;
·
экологически грамотного поведения в окружающей среде, школьной лаборатории и в
быту.
Учебно-тематический план
№
Тема
Кол-во
п/п
часов
по
Кол-во часов по планированию
Уро
Практ.
Контр.
Лаборат.
ки
работы
работы
опыты
прогр.
1
Повторение основных
вопросов курса 8 класса и
введение в курс 9 класса
Металлы
6
18
6
2
3
1
5
Неметаллы
(15 + 3)
26
14
3
Органические соединения
Химия и жизнь
Обобщение знаний по химии
за курс основной школы
(23 + 3)
11
-
22
10
2
3
4
5
6
1
1
7
4
7
68
6
60
1
4
17
Итого
1
6
Примечание: согласно программе по химии (автор О.С.Габриелян) на изучение предмета
предлагается 68 часов; календарно-тематическое планирование составлено на 70 часов из расчета 35
учебных недель.
Содержание тем учебного курса химии 9 класса
Повторение основных вопросов курса 8 класса и введение в курс 9 класса (6 ч)
24
Знать:
- периодический закон;
- важнейшие химические понятия: электролитическая
восстановитель, окисление и восстановление, амфотерность.
диссоциация,
окислитель
и
Уметь:
- объяснять физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров
группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д. И. Менделеева;
- объяснять закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и
главных подгрупп;
- объяснять сущность реакций ионного обмена;
- характеризовать химические свойства основных классов неорганических веществ;
- определять возможность протекания реакций ионного обмена;
- составлять уравнения химических реакций.
Характеристика элемента по его положению в периодической системе химических элементов
Д.И.Менделеева. Свойства оксидов, кислот, оснований и солей в свете теории электролитической
диссоциации и процессов окисления – восстановления. Генетические ряды металла и неметалла.
Понятие о переходных элементах Амфотерность. Генетический ряд переходного элемента.
Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева в свете
учения о строении атома. Их значение.
Лабораторный опыт.
1. Получение гидроксида цинка и исследование его свойств.
Подготовка к ГИА: 1.1; 1.2; 1.2.2; 1.3; 1.4; 1.6; 2.4; 2.5; 2.6; 3.2.1; 3.3
Тема 1. Металлы (18 часов -15ч + 3ч практические работы)
Знать:
- положение металлов в периодической системе Д.И.Менделеева;
- общие физические и химические свойства металлов и основные способы их получения;
- основные свойства и применение важнейших соединений щелочных и щелочноземельных
металлов, алюминия;
- качественные реакции на важнейшие катионы.
Уметь:
- характеризовать общие свойства металлов на основе положения их в электрохимическом ряду
напряжения металлов;
- давать определения и применять следующие понятия: сплавы, коррозия металлов, переходные
элементы, амфотерность;
25
- вычислять массовую долю выхода продукта реакции от теоретически возможного;
- обращаться с лабораторным оборудованием;
- соблюдать правила техники безопасности;
- распознавать важнейшие катионы.
Щелочные и щелочноземельные металлы и их соединения.
Алюминий. Амфотерность оксида и гидроксида.
Железо. Оксиды, гидроксиды и соли железа.
Демонстрации. Образцы щелочных и щелочноземельных металлов. Образцы сплавов.
Взаимодействие натрия, лития и кальция с водой. Взаимодействие натрия и магния с кислородом.
Взаимодействие металлов с неметаллами. Получение гидроксидов железа (II) и (III).
Лабораторные опыты.
1. Ознакомление с образцами металлов.
2: Взаимодействие металлов с растворами кислот и солей.
3. Ознакомление с образцами природных соединений: а) натрия; б) кальция; в) алюминия; г)
железа.
4. Получение гидроксида алюминия и его взаимодействие с растворами кислот и щелочей
5. Качественные реакции на ионы Fe2+ и Fe3+ .
Подготовка к ГИА: 1.1; 1.3; 1.5; 1.6; 2.4; 2.5; 2.6; 3.1; 3.2; 4.1; 4.2; 4.4.
Тема 2. Неметаллы (26ч -23ч + 3ч практические работы)
Знать:
- положение неметаллов в периодической системе Д.И.Менделеева;
- устройство простейших приборов для получения и собирания газов: водорода, аммиака,
кислорода, углекислого газа;
- качественные реакции на важнейшие анионы.
Уметь:
- объяснять явление аллотропии;
- характеризовать свойства галогенов и важнейших химических элементов – серы, азота,
фосфора, углерода и кремния;
- вычислять массу или объем продукта реакции по известной массе или объему одного из
исходных веществ, содержащего примеси;
26
- вычислять массу, объем и количество вещества по известным данным об исходных веществах,
одно из которых дано в избытке;
- обращаться с лабораторным оборудованием;
- соблюдать правила техники безопасности;
- определять: хлорид-ионы, сульфат-ионы, карбонат – ионы, ионы аммония.
Свойства простых веществ (металлов и неметаллов), оксидов, оснований, кислот, солей.
Водород. Водородные соединения неметаллов. Кислород. Озон. Вода.
Галогены. Галогеноводородные кислоты и их соли.
Сера. Оксиды серы. Серная, сернистая и сероводородная кислоты и их соли.
Азот. Аммиак. Соли аммония. Оксиды азота . Азотная кислота и ее соли.
Фосфор. Оксид фосфора . Ортофосфорная кислота и ее соли.
Углерод. Аллотропия углерода. Угарный и углекислый газы. Угольная кислота и ее соли.
Кремний. Оксид кремния. Кремниевая кислота. Силикаты.
Демонстрации. Образцы галогенов – простых веществ. Взаимодействие галогенов с натрием,
алюминием. Вытеснение хлором брома или йода из растворов их солей.
Взаимодействие серы с металлами, водородом и кислородом.
Поглощение углем растворенных веществ или газов. Восстановление меди из ее оксида углем.
Образцы природных соединений хлора, серы, фосфора, углерода, кремния. Образцы важнейших для
народного хозяйства сульфатов, нитратов, карбонатов, фосфатов. Образцы стекла, керамики, цемента.
Лабораторные опыты.
1. Качественная реакция на хлорид-ион.
2. Качественная реакция на сульфат-ион.
3. Распознавание солей аммония.
4. Получение углекислого газа и его распознавание.
5. Качественная реакция на карбонат-ион.
6. Ознакомление с природными силикатами.
7. Ознакомление с продукцией силикатной промышленности.
Подготовка к ГИА: 1.1; 1.2; 1.3; 1.4; 2.5; 3.1; 3.2; 4.2; 4.3; 4.4
Тема 3. Органические соединения (11ч)
27
Знать:
- причины многообразия углеродных соединений (изомерию);
- виды связей (одинарную, двойную, тройную);
- важнейшие функциональные группы органических веществ;
- номенклатуру основных представителей групп органических веществ;
- иметь понятие об альдегидах, сложных эфирах, жирах, аминокислотах, белках и углеводах.
Уметь:
- составлять формулы изомеров основных классов органических веществ;
- находить, определять из предложенных формул изомеры и гомологи.
Основные сведения о химическом строении органических веществ.
Углеводороды: метан, этан, этен.
Спирты (метанол, этанол, глицерин) и карбоновые кислоты (уксусная, стеариновая) как
представители кислородосодержащих органических соединений.
Биологически важные вещества: жиры, углеводы, белки.
Представления о полимерах (полиэтилен, белки).
Демонстрации. Модели молекул метана и других углеводородов. Взаимодействие этилена с
бромной водой и раствором перманганата калия. Образцы этанола и глицерина. Качественная реакция
на многоатомные спирты. Получение уксусно-этилового эфира. Омыление жира. Взаимодействие
глюкозы с аммиачным раствором оксида серебра. Качественная реакция на крахмал. Доказательство
наличия функциональных групп в растворах аминокислот. Горение белков (шерсти или птичьих
перьев). Цветные реакции белков.
Лабораторные опыты.
1. Изготовление моделей молекул углеводородов.
2. Свойства глицерина.
3. Взаимодействие глюкозы с гидроксидом меди (II) без нагревания и при нагревании.
4. Взаимодействие крахмала с иодом.
Подготовка к ГИА: 3.4
Тема 4. Химия и жизнь (2ч)
Знать:
основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;
Уметь:
использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной
жизни для:
безопасного обращения с веществами и материалами;
экологически грамотного поведения в окружающей среде, школьной лаборатории и в быту.
Человек в мире веществ: материалы и химические процессы. Химическая картина мира.
28
Химия и пища. Калорийность жиров, белков и углеводов. Консерванты пищевых продуктов
(поваренная соль, уксусная кислота (столовый уксус ).
Природные источники углеводородов: нефть и природный газ. Применение их как топлива и
сырья.
Проблемы безопасного использования веществ и химических реакций в повседневной жизни.
Бытовая химическая грамотность: умение читать маркировку изделий пищевой, фармацевтической и
легкой промышленности, соблюдение инструкций по применению приобретенных товаров.
Демонстрации. Образцы пластмасс и волокон. Коллекция «Природные источники
углеводородов».
Лабораторные опыты.
1. Доказательство наличия крахмала в картофеле.
2. Доказательство наличия жира в семечках подсолнечника.
Подготовка к ГИА:5.1; 5.2
Примечание: данный раздел предлагается образовательным стандартом основного общего
образования по химии. Он необходим для изучения, т.к. поможет учащимся в дальнейшей жизни
правильно обращаться с веществами (бытовая химия, изделия пищевой, фармацевтической и легкой
промышленности). Изучение данной темы предусматривает защиту проектов.
Тема 5. Обобщение знаний по химии за курс основной школы (7ч.)
Знать:
важнейшие химические понятия: химическая реакция, классификация реакций, электролит и
неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и
восстановление.
Уметь характеризовать:
- химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической
системе Д. И. Менделеева и особенностей строения их атомов;
- связь между составом, строением и свойствами веществ;
- химические свойства основных классов неорганических веществ.
Уметь определять:
- состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу
соединений;
- типы химических реакций;
- валентность и степень окисления элемента в соединениях;
- тип химической связи в соединениях;
- возможность протекания реакций ионного обмена; составлять:
- формулы неорганических соединений изученных классов;
- схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д. И. Менделеева;
29
- уравнения химических реакций.
Периодическая система Д.И.Менделеева. Закономерности изменения свойств элементов и их
соединений в периодах и группах. Значение периодического закона.
Типы химических связей и типы кристаллических решеток. Взаимосвязь строения и свойств.
Классификация химических реакций по различным признакам.
Простые и сложные вещества. Металлы и неметаллы. Генетические ряды металла, неметалла и
переходного металла.
Оксиды, гидроксиды, кислоты и соли: состав, классификация и общие химические свойства в
свете ТЭД и представлений о процессах окисления-восстановления.
Подготовка к ГИА:1.1; 1.3; 1.6; 2.1; 2.2; 3.2
Формы контроля
Устный ответ
Оценка «5» - ответ полный, правильный, самостоятельный, материал изложен в определенной
логической последовательности.
Оценка «4» - ответ полный и правильный, материал изложен в определенной логической
последовательности, допущены две-три несущественные ошибки, исправленные по требованию учителя.
Оценка «3» - ответ полный, но допущены существенные ошибки или ответ неполный.
Оценка «2» - ученик не понимает основное содержание учебного материала или допустил
существенные ошибки, которые не может исправить даже при наводящих вопросах учителя.
Расчетные задачи
Оценка «5» - в логическом рассуждении нет ошибок, задача решена рациональным способом.
Оценка «4» - в рассуждении нет ошибок, но задача решена нерациональным способом или
допущено не более двух несущественных ошибок.
Оценка «3» - в рассуждении нет ошибок, но допущена ошибка в математических расчетах.
Оценка «2» - имеются ошибки в рассуждениях и расчетах.
Экспериментальные задачи
Оценка «5» - правильно составлен план решения, подобраны реактивы, дано полное объяснение и
сделаны выводы.
Оценка «4» - правильно составлен план решения, подобраны реактивы, при этом допущено не
более двух ошибок (несущественных) в объяснении и выводах.
Оценка «3» - правильно составлен план решения, подобраны реактивы, допущена существенная
ошибка в объяснении и выводах.
Оценка «2» -допущены две и более ошибки в плане решения, в подборе реактивов, выводах.
Практическая работа
Оценка «5» - работа выполнена полностью, правильно сделаны наблюдения и выводы,
эксперимент осуществлен по плану, с учетом техники безопасности, поддерживается чистота рабочего
места, экономно расходуются реактивы.
30
Оценка «4»- работа выполнена полностью, правильно сделаны наблюдения и выводы, но при
этом эксперимент проведен не полностью или допущены несущественные ошибки в работе с веществами и
оборудованием.
Оценка «3»- работа выполнена не менее чем на половину или допущены существенные ошибка
в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, но исправляются по требованию учителя.
Оценка «2»- допущены две или более существенные ошибки, учащийся не может их исправить
даже по требованию учителя.
Контрольная работа
Оценка «5» - работа выполнена полностью, возможна несущественная ошибка.
Оценка «4» - работа выполнена полностью, допущено не более двух несущественных ошибок.
Оценка «3» - работа выполнена не менее чем наполовину, допущена одна существенная или две
несущественные ошибки.
Оценка «2» - работа выполнена менее чем наполовину или содержит несколько существенных
ошибок.
Контроль уровня обученности
Стартовая контрольная работа
Вариант №1
1. Напишите электронную и графическую формулу элемента № 17 и формулы его водородного
соединения, высшего оксида и соединения с кальцием. Укажите тип связи в этих соединениях.
2. Как изменяются неметаллические свойства элементов в ряду:
Si → P → S → Cl
- у какого элемента радиус атома наименьший?
- какой элемент имеет наименьшую электроотрицательность?
3. Даны вещества:
MgCl2 Fe(OH)3 Ca(OH)2 SO3
BaCO3
H2SO4
Al(OH)3
Zn(OH)2
HNO3
FeO
SiO2
CaO
Выпишите формулы: а) амфотерных гидроксидов, б) основных оксидов, в) кислот. г) солей.
4. Осуществите превращения и определите тип каждой реакции:
AgCl
← MgCL2 → Mg → MgO → MgSO4 → Mg(OH)2
5. Какова масса и количество вещества оксида магния, который образуется при
взаимодействии 2,4 г магния с кислородом?
31
Стартовая контрольная работа
Вариант №2
1. Напишите электронную и графическую формулу элемента № 11 и формулы его высшего
оксида и соединения с хлором. Укажите тип связи в этих соединениях.
2. Как изменяются неметаллические свойства элементов в ряду:
C → N → O→ F
- у какого элемента радиус атома наименьший?
- какой элемент имеет наименьшую электроотрицательность?
3. Даны вещества:
MgCl2 Fe(OH)3 Ca(OH)2 SO3
BaCO3
H2SO4
Al(OH)3
Zn(OH)2
HNO3
FeO
SiO2
CaO
Выпишите формулы: а) амфотерных гидроксидов, б) основных оксидов, в) кислот. г) солей.
4. Осуществите превращения и определите тип каждой реакции:
← FeCL2 → Fe → FeO → FeSO4 → Fe(OH)2
AgCl
5. Какова масса и количество вещества диоксида углерода, который образуется при
взаимодействии 24 г угля с кислородом?
«Металлы». Контрольная работа №1
Вариант № 1
На оценку «3»
1.
Допишите уравнения реакций:
а) АgNО3 + НСl →
б) Fе + Сl2 →
в) Аl(ОН)3 + Н2SО4 →
г) Сu + АgNО3 →
2.
Расскажите о положении металлов в Периодической системе химических элементов Д.И.
Менделеева.
3.
Перечислите способы защиты металлов от коррозии.
На оценку «4 и 5»
4.
Напишите уравнения реакций, позволяющие осуществить превращения:
1
2
3
4
Са → Са(ОН)2 → СаСО3 → СаО → СаСl2.
5.
Для перехода 4 составьте полное и сокращенное ионное уравнение.
«Металлы». Контрольная работа №1
32
Вариант № 2
На оценку «3»
1.
Допишите уравнения реакций:
а) Са + S →
б) Са + Н2О →
в) МgСО3 + НСl →
г) Li + О2→
2.
Расскажите о природных соединениях кальция. Каково их значение для человека?
3.
Расскажите о видах коррозии.
На оценку «4 и 5»
4.
Напишите уравнения реакций, позволяющие осуществить превращения:
1
2
3
4
Zn → Zn О → Zn Сl2 → Zn (ОН)2 → Zn(NО3)2.
5. Для перехода 4 составьте полное и сокращенное ионное уравнение.
Контрольная работа №2 по теме «Неметаллы»
Вариант №1
1.
Получение водорода в лаборатории и техника безопасности при работе с ним.
2.
Стекло. История, химический состав, применение.
3.
Напишите уравнения реакций, соответствующие переходам:
P → P2O5 → H3PO4 → K3PO4 → AgPO4.
4. Определите массу кислорода, затраченного на сжигание 62г фосфора.
5. В трёх пробирках находятся хлорид, сульфат и карбонат натрия. Как распознать каждую из
солей. Напишите план распознавания и уравнения химических реакций.
Контрольная работа №2 по теме «Неметаллы»
Вариант №2
1.
Техника безопасности при работе и растворении с серной кислотой..
2.
Керамика. История, химический состав, применение.
3.
Напишите уравнения реакций, соответствующие переходам:
Si → SiO2 → Na2SiO3 → H2SiO3 → SiO2.
4. Определите массу кислорода, затраченного на сжигание 36г угля.
5. В трёх пробирках находятся хлорид, сульфат и карбонат натрия. Как распознать каждую из
солей. Напишите план распознавания и уравнения химических реакций.
Контрольная работа № 3 «Органические вещества»
1 вариант
1.
1)
3)
Даны вещества:
СН3ОН
СН2═СН─СН3
2) С3Н8
4) С12Н22О11
33
5) NH2─CH2─COOH
6) C6H6O
7) CH3─CH
8) CH3─COOH
К какому классу соединений принадлежит каждое из этих веществ?
Напишите полные структурные формулы веществ 2 и 8.
Назовите соединения 1 и 6.
2.
Углеводород, массовая доля углерода в котором составляет 83,33%, а водорода – 16,67%,
имеет относительную плотность паров по водороду 36. Выведите молекулярную формулу этого
вещества.
Контрольная работа № 3 «Органические вещества»
2 вариант
1.
1)
Даны вещества:
СН≡CН
3) СН3─СН2─OH
5) CH3─COOCH3O
2) СН4
4) CH2═CH2
6) C6H12O6
7) H─CH
8) HCOOH
К какому классу соединений принадлежит каждое из этих веществ?
Напишите полные структурные формулы веществ 2 и 8.
Назовите соединения 1 и 3.
2.
Выведите формулу вещества, содержащего 82,75% углерода и 17, 25% водорода.
Относительная плотность паров этого вещества по воздуху равна 2.
Итоговая контрольная работа за курс 9 класса
Вариант №1
На оценку «3»
1.
Дайте характеристику натрию по плану:
а) нахождение в Периодической таблице и природе;
б) возможные степени окисления, формулы соединений, в которых элемент её проявляет;
в) значение в природе и жизни человека.
2.
Допишите уравнения реакций:
а)
Al(OH)3 + HCl →
б) CO2 + H2O →
в)
CaCO3 + HCl →
г)
P + O2 →
3. В уравнении под буквой «г» расставьте коэффициенты методом электронного баланса
На оценку «4»
4. Решить задачу: Определить массу кислорода, затраченного на реакцию с 62г фосфора.
На оценку «5»
34
5.Напишите уравнения реакций, позволяющие осуществить переходы:
Ca → CaO → Ca(OH)2 → Ca(NO3)2.
Итоговая контрольная работа за курс 9 класса
Вариант №2
На оценку «3»
1.
Дайте характеристику фосфору по плану:
а) нахождение в Периодической таблице и природе;
б) возможные степени окисления, формулы соединений, в которых элемент её проявляет;
в) значение в природе и жизни человека.
2.
Допишите уравнения реакций:
а)
Cu(OH)2 + H2SO4 →
б) P2O5 + H2O →
в)
AgNO3 + HCl →
г) Fе + С12→
3. В уравнении под буквой «г» расставьте коэффициенты методом электронного баланса
На оценку «4»
4. Решить задачу: Определить массу кислорода, затраченного на реакцию с 24г углерода.
На оценку «5»
5.Напишите уравнения реакций, позволяющие осуществить переходы:
Cu → CuO → CuCl2 → Cu(OH)2.
Перечень учебно-методических средств обучения
1.
2.
Образовательный стандарт основного общего образования по химии.
Программы для общеобразовательных учреждений. Химия. 8 – 11 класс. М., «Дрофа»,
2009.
3.
Габриелян О.С. Химия. 9 класс. М., «Дрофа», 2009 – учебник.
4.
Кодификатор элементов содержания и требований к уровню подготовки выпускников
общеобразовательных учреждений для единого государственного экзамена 2010 года по химии.
5.
Кодификатор элементов содержания и требований к уровню подготовки выпускников для
проведения в 2010 году государственной (итоговой) аттестации (в новой форме) по химии
обучающихся, освоивших основные общеобразовательные программы основного общего образования.
6.
Спецификатор элементов содержания и требований к уровню подготовки выпускников
общеобразовательных учреждений для единого государственного экзамена 2010 года по химии.
7.
Спецификатор элементов содержания и требований к уровню подготовки выпускников
для проведения в 2010 году государственной (итоговой) аттестации (в новой форме) по химии
обучающихся, освоивших основные общеобразовательные программы основного общего образования.
Цели и задачи
Большой вклад в достижение главных целей основного общего образования вносит изучение
химии, которое призвано обеспечить:
35
1) Формирование системы химических знаний как компонента естественно-научной картины
мира;
2) Развитие личности обучающихся, их интеллектуальное и нравственное
совершенствование, формирование у них гуманистических отношений и экологически
целесообразного поведения в быту и трудовой деятельности;
3) Выработку понимания общественной потребности в развитии химии, а также
формирование отношения к химии как к возможной области будущей практической
деятельности;
4) Формирование умений безопасного обращения с веществами, используемыми в
повседневной жизни.
Целями изучения химии в основной школе являются:
1) Формирование у обучающихся умения видеть и понимать ценность образования,
значимость химического знания для каждого человека независимо от его
профессиональной деятельности; умения различать факты и оценки, сравнивать
оценочные выводы, видеть их связь с критериями оценок и связь критериев с
определенной системой ценностей, формулировать и обосновывать собственную
позицию;
2) Формирование у обучающихся целостного представления о мире и роли химии в создании
современной естественно-научной картины мира; умения объяснять объекты и процессы
окружающей действительности – природной, социальной, культурной, технической среды,
используя для этого химические знания;
3) Приобретение обучающимися опыта разнообразной деятельности, познания и
самопознания; ключевых навыков(ключевых компетентностей), имеющих универсальное
значение для различных видов деятельности: решения проблем, принятие решений,
поиска, анализа и обработки информации, коммуникативных навыков, навыков
измерений, сотрудничества, безопасного обращения с веществами в повседневной жизни.
36
37