amiak1

Важнейшие соединенияазота
А м м и а к NH3 – бесцветный газ с резким характерным запахом, ядовит, хорошо растворим в
воде. Раствор аммиака в воде называется аммиачной водой или нашатырным спиртом (не путайте
с нашатырем NH4Cl). В жидком состоянии молекулы аммиака связаны между собой водородными
связями. Степень окисления азота в молекуле аммиака –3, валентность – III. В химическом
отношении аммиак достаточно активен, склонен к реакциям присоединения, проявляет слабые
осно'вные свойства, например:
NH3 + Н2О = NH4OH,
NH3 + НCl = NH4Cl,
Аммиак также можно рассматривать как очень слабую кислоту, например:
2NH3 (ж.) + 2Na = 2NaNH2 + H2
.
В окислительно-восстановительных реакциях аммиак может проявлять только восстановительные
свойства:
Благодаря наличию неподеленной электронной пары у атома азота аммиак является хорошим
лигандом и легко образует комплексные соединения, например:
4NH3 + CuSO4 = [Cu(NH3)4]SO4.
Для получения аммиака в промышленности используют синтез Габера–Боша:
N2 + 3Н2
2NH3.
К лабораторным методам получения аммиака относят:
• взаимодействие солей аммония с сильными основаниями:
NH4Cl + KOH = KCl + NH3
+ H2O,
• гидролиз нитридов:
Mg3N2 + 6Н2O = 3Mg(OH)2 + 2NH3
.
В природе аммиак выделяется при гниении веществ белковой природы.
Катион аммония
образуется по донорно-акцепторному механизму. Степень окисления азота –
3, валентность – IV:
Г и д р о к с и д а м м о н и я является слабым летучим основанием:
OH– +
NH4OH
NH3•H2O.
Гидроксид аммония удобно использовать для осаждения амфотерных гидроксидов из растворов
солей амфотерных металлов (щелочи в этом случае могут взаимодействовать с образующимся
гидроксидом):
AlCl3 + 3NH4OH = Al(OH)3
+ 3NH4Cl,
AlCl3 + 4NaOH (изб.) = Na[Al(OH)4] + 3NaCl.
Все с о л и а м м о н и я хорошо растворимы в воде и проявляют общие свойства солей. К особым
свойствам солей аммония относятся реакции их термического разложения, например:
(NH4)2CO3
+ СО2
2NH3
(NH4)2SO4
NH4NO3
NH4NO2
NH3
+ H2O,
+ NH4HSО4,
N2O + 2H2O,
N2 + 2H2O.
Качественной реакцией на аммиак является взаимодействие его с парами концентрированной
соляной кислоты с образованием белого дыма NH4Cl:
NH3 + HCl = NH4Cl.
Качественной реакцией на катион аммония является взаимодействие с растворами щелочей при
нагревании:
2NH4Cl + Ca(OH)2
CaCl2 + 2NH3
+ 2H2O.