«Можно не любить химию, но прожить без неё сегодня и завтра нельзя» О. М. Нефёдов Тема урока: Аммиак. Физические и химические свойства. Получение, применение История открытия аммиака Посредине ливийской пустыни стоял храм, посвященный богу Амон Ра. В древности арабские алхимики получали из оазиса Амон, находившегося около храма, бесцветные кристаллы. Растирали в ступках, нагревали – и получали едкий газ. Сначала его именовали аммониак, а потом сократили название до «аммиак». В 18 веке аммиак был получен английским химиком Джозефом Пристли. Строение молекулы аммиака ▪▪ ▪ ▪ Н* N▪ │ * Н *Н Атом азота за счет своих трех неспаренных электронов образует с атомами водорода 3 ковалентные полярные связи => валентность N равна ІІІ. Получение аммиака (NH3) В лаборатории: Для получения аммиака в лаборатории используют действие сильных щелочей на соли аммония: t NH4Cl+ Ca(OH)2 В промышленности: CaCl2+2NH3+2H2O При получении аммиака держите пробирку - приёмник дном кверху, так как аммиак легче воздуха: Промышленный способ получения аммиака основан на прямом взаимодействии водорода и азота: Fe, t, Р N2+ 3H2 2NH3+ Q Физические свойства аммиака NH3 NH3 аммиак – бесцветный газ с резким запахом, почти в два раза легче воздуха, очень хорошо растворим в воде. При обычных условиях в одном объеме воды растворяется около 700 объемов аммиака. При повышенном давлении аммиак сжижается. Жидкий аммиак имеет большую теплоту испарения. Поэтому его применяют в холодильных устройствах. ЯДОВИТ! Химические свойства аммиака Реакции, идущие с изменением степени окисления азота NH3 – сильный восстановитель 1. Аммиак – непрочное соединение, при нагревании разлагается: 2. Аммиак горит в кислороде: NH3 + O2 → N2 + H2O 3. Окисление аммиака кислородом воздуха в присутствии катализатора: Pt, Rh 1. Аммиак реагирует с водой: NH3 + H2O NH4OH NH4+ + OH− гидроксид аммония 2NH3 N2 + 3H2 NH3 + O2 без изменения степени окисления азота NH3 – слабое основание NО + H2O 2. Аммиак реагирует с кислотами: NH3 + HCl → NH4Cl хлорид аммония Применение Медицина (раствор аммиака в воде – нашатырный спирт). Производство минеральных удобрений В быту Водный раствор аммиака Моющие средства Для паяния NH3 Дешевый хладагент в промышленных холодильных установках Производство азотной кислоты HNO3 Получение взрывчатых веществ (ВВ) Домашнее задание 1. Учебник: § 19 (с. 47), вопросы 8, 9, 12 (с. 55) 2. Решить задачи: а) Какая масса хлорида аммония получится при взаимодействии 3 моль аммиака с соляной кислотой? б) Какой объем кислорода потребуется для сжигания 34 г. аммиака?