Конспект открытого урока по химии в 11 классе

Нуштайкина Оксана Анатольевна, учитель химии высшей категории
МОУ СОШ № 131 г. Челябинска
Тема: «Гидролиз солей»
(11 класс)
Цель урока: создать условия для осмысления новой учебной информации,
применения их в знакомой и новой учебной ситуациях, проверке уровня
усвоения системы знаний и умений.
Цели по содержанию:
 образовательная: ознакомить учащихся с сущностью гидролиза солей
и научить составлять уравнения реакций гидролиза различных солей,
определять характер среды по продуктам гидролиза.
 развивающая:
продолжить работу по обучению учащихся умению
отбирать главное, используя различные источники информации,
оформлять творческую работу в виде проекта, публично защищать
результаты творческой деятельности, а также формировать навыки
групповой работы по изучению нового и обобщению ранее изученного
материала.
 воспитательная: формировать понимание развития своего интеллекта
как ценностной характеристики современной личности.
Педагогическая технология: технология проектного обучения
Методы:
 проблемно - поисковый,
 дифференцированная и индивидуальная
самостоятельная работа
учащихся в группах,
 работа с учебной и дополнительной литературой,
 решение экспериментальных задач.
Форма
организации
групповая.
учебной
деятельности:
дифференцированно
-
Нуштайкина Оксана Анатольевна, учитель химии высшей категории
МОУ СОШ № 131 г. Челябинска
Средство обучения: литература
 учебная:1) Габриелян О.С. Химия. 11. – М.:Дрофа, 2004г.
2) Рудзитис Г.Е. Химия. 11 класс.- М., 1991г.
 дополнительная: 1)Глинка Н.Л. Общая химия: Учебное пособие для
вузов.- Л.,:Химия, 1984г.
2)Лидин
Р.А.
Справочник
по
общей
и
неорганической химии.- М,: Просвещение.
3)Хомченко В.М. Химия: учебник.-М.: Высшая
школа, 1982г.
4)Третьяков Ю.Д. Химия: Справ. Материалы :
Кн.для учащихся.-М.:Просвещение.
Оборудование и реактивы:
Для учителя: растворы HCl; NaOH; H2O; Na2CO3; AlCl3; KNO3; FeCl3;
пробирки, универсальный индикатор.
Для учащихся: I группы: карточки на магнитах с символами ионов металлов
и кислотных остатков (Al3+;Cu2+;Fe3+;Zn2+;Na+;Li+;CO32-;Cl-;NО3-;PО43-;S2-.);
растворы солей: Na2CO3; Li2S; Na3PO4, универсальный индикатор, маркеры,
ватман со схемой, раздаточный материал на каждого ученика.
II группы:
карточки со склянками на магнитах ( KOH;
Na2CO3; CrCl3; K2SiO3; K2SO4; MnSO4; FeCl3), растворы солей: CrCl3 ;MnSO4;
FeCl3, универсальный индикатор, маркеры, ватман со схемой, раздаточный
материал на каждого ученика.
III группы: шаблон игры «Крестики – нолики», растворы
солей: FeS; MnSiO3; CuCO3, универсальный индикатор, маркеры, ватман со
схемой, раздаточный материал на каждого ученика.
Нуштайкина Оксана Анатольевна, учитель химии высшей категории
МОУ СОШ № 131 г. Челябинска
Для проведения данного урока необходимо заранее разработать единый
проект (схема – плакат для учащихся «Гидролиз»), над которым предстоит
работать учащимся в течение урока. Затем разбить его на проектные задания
для малых групп дифференцированного состава, таким образом, чтобы в
каждой группе были задания среднего, ниже среднего и выше среднего
уровней, и соответствовали учащимся, находящимся в данной группе.
Учащихся рассаживать на места по цветовой гамме, так чтобы она
соответствовала цветовым обозначениям заданий в карточке – проекте.
Выполнение и защита каждого проекта оценивается самим проектантом,
учителем, учащимися класса по пяти бальной системе. Оценки заносятся в
табель. По окончании урока рассчитывается рейтинговая оценка как
среднеарифметическое трех показателей и оно заносится в журнал. Если
ребенок набрал за урок
18- 20 баллов – «отлично»
10-17 баллов – «хорошо»
Менее 10 – «удовлетворительно».
Нуштайкина Оксана Анатольевна, учитель химии высшей категории
МОУ СОШ № 131 г. Челябинска
Оценка деятельности проектанта.
Ф.И. ------------------------------------------------------------------------------------------------------------.
Критерии выполнения и
защиты проекта.
Оценка
проектанта
учителя
Объем и полнота
разработок,
самостоятельность,
законченность,
аргументированность,
умение делать выводы.
Качество записи:
оформление,
соответствие
стандартным
требованиям, качество
схем, таблиц.
Правильность
выполнения заданий.
Ответы на
дополнительные
вопросы.
Итоговая оценка за
урок.
набрал за урок 18- 20 баллов – «отлично»
10-17 баллов – «хорошо»
Менее 10 – «удовлетворительно».
учащихся
рейтинговая
Нуштайкина Оксана Анатольевна, учитель химии высшей категории
МОУ СОШ № 131 г. Челябинска
Ход урока:
Этап урока
Деятельность учителя.
Деятельность учащихся.
(этап работы над
проектом)
Оргмомент
1.Формирует малые группы, Готовят
(запуск проекта)
для работы над проектом, по дополнительную
цветовому
коду, литературу,
разработанному
учителем партнеров
заранее.
и
определяют
по
созданию
проекта в малой группе.
Раздает
2.
учебники
задания
проектные
на
группу
и
индивидуальный
раздаточный материал.
Целеполагание
и 1.
Определяет
мотивация.
урока
(планирование
«Изменение
работы)
индикатора
проблему Анализируют
(проведя
проектные
Л/О задания, отбирают задания,
окраски соответствующие
в
уровню
различных подготовки учащихся, т.е.
средах, включая различные цветовой гамме.
соли»)
и цель проекта – Определяют конечную цель
«Гидролиз» (что это и где –
используется).
2.
над
совместной
деятельности.
Объясняет
работы
продукт
характер Определяют
проектом
и презентации проекта.
оценочную систему урока
Актуализации
Предлагает
дать Дают определения.
форму
Нуштайкина Оксана Анатольевна, учитель химии высшей категории
МОУ СОШ № 131 г. Челябинска
знаний и умений определения
базовых Выясняют, где и как можно
учащихся
понятий, необходимых для найти
(определение
изучения
темы:
уровня готовности сильные
к
и
соль, информацию.
слабые
поисковой электролиты,
уравнения
диссоциации
веществ,
работе).
полные
и
необходимую
сокращенные
ионные уравнения реакций,
изменение
окраски
индикаторов
в
разных
средах.
Осмысление
Рекомендует
учебного
структурировать содержание исследование.
материала
проекта,
ориентируясь
(структурирование учебник.
Продолжают
выполнять
на Структурируют
содержание.
информации).
Закрепление
Организует работу над 4,5 Идет
учебного
заданиями проекта.
обмен
полученной
информацией.
материала (обмен
Совместное
выполнение
информацией)
заданий №4,5.
Определяют
учащихся
количество
для
проекта.
выступление,
защиты
Готовят
плакаты,
схемы и т.д.
Проверка и оценка Организует защиту каждой Защищают
результатов
группы. Предлагает по ходу исследовательские
(экспертиза)
защиты
сформулировать проекты.
вопросы по теме проекта, Сдают письменные работы
Нуштайкина Оксана Анатольевна, учитель химии высшей категории
МОУ СОШ № 131 г. Челябинска
оценить качество работы для контроля.
каждого проектанта.
Собирает
Отвечают на контрольные
письменные задания учителя по теме
работы для оценки.
урока.
Задает контрольные задания
по
мере
усиления
их
познавательного уровня.
Домашнее
Раздает
задание.
дифференцированное
согласно
индивидуально
– Знакомство с материалами
Д/З, Д/З.
уровню
обученности учащихся по
предмету.
Подведение
итогов
занятия
учебного
Выставление оценок за урок. Обсуждение
итогов
занятия, определяют пути
достижения успеха.
Нуштайкина Оксана Анатольевна, учитель химии высшей категории
МОУ СОШ № 131 г. Челябинска
1. Здравствуйте, ребята. Сегодняшний урок я хочу начать со слов
В.А.Сухомлинского «Поставь перед собой сто учителей – они окажутся
бессильными, если ты не можешь сам заставить себя и сам требовать от
себя». Так вот сегодня вы попробуете заставить себе самостоятельно добыть
новые знания, работая над единым проектом, поставленным перед вами.
Тема этого проекта «Гидролиз».
Перед тем как приступить к работе, давайте вспомним, какую окраску имеет
индикатор универсальный в различных средах, для этого посмотрим на ряд
опытов:
1. Индикатор универсальный + кислота → красная гамма цветов. (pH< 7).
2. Индикатор универсальный + основание → синяя гамма цветов. (pH>7).
3. Индикатор универсальный + вода → желтый цвет. (pH=7).
А какая среда, на ваш взгляд должна быть в водных растворах солей?
(предположения учащихся)
А теперь давайте проверим ваши домыслы на практике.
1.Индикатор универсальный + карбонат натрия → синяя гамма цветов.
(pH>7).
2.Индикатор универсальный + хлорид алюминия → красная гамма цветов.
(pH <7)..
3.Индикатор универсальный + нитрат калия → желтый цвет. (pH=7).
Мы видим, что в разных водных растворах солей разная среда. Отчего же она
будет зависеть, предстоит нам с вами узнать на уроке. Сейчас вы получите
индивидуально – групповые задания, в ходе выполнения которых вы
раскроете суть полученных данных. Свое личное задание вы сможете
Нуштайкина Оксана Анатольевна, учитель химии высшей категории
МОУ СОШ № 131 г. Челябинска
определить по цветовой гамме вашей фамилии и цвета, обозначающего
задание. После выполнения индивидуального задания вам необходимо будет
объяснить его товарищам по группе. После этого вы выполните совместные
задания и разработаете план защиты проекта, с которым необходимо будет
выступить перед всеми учащимися класса. В ходе самостоятельной работы
вы имеете право получать помощь от учителя или соседа по группе. На всю
работу вам отводится 15 минут. Итак, приступаем к работе (идет
индивидуально – групповая работа по схеме проектного задания).
2. Обсуждение результатов работы учащихся по планам. + Вернемся к началу
урока и определим, почему
в солях представленных в опытах получена
различная окраска индикатора? (ребята должны определить тип солей, на
основании этого определить тип среды и сделать вывод об окраске
индикатора.)
3. Закрепление материала: стр. 174 № 1,2,8 (учебник).
Задание 1группе: № 1. Поднимите цифры, показывающие номера верных
ответов. Молодцы. А теперь составьте уравнения гидролиза на доске и в
тетради.
Задание 2группе: №8. Поднимите цифры, показывающие номера верных
ответов. Молодцы. А теперь составьте уравнения гидролиза на доске и в
тетради.
Задание 3группе: №2. Поднимите цифры, показывающие номера верных
ответов. Молодцы. А теперь составьте уравнения гидролиза на доске и в
тетради.
А теперь еще более сложное задание: Сейчас я солью в пробирке две соли:
хлорид железа(III) и карбонат натрия. Что мы при этом наблюдаем?
(образование осадка и выделение газа) Почему? Запишем уравнение реакции.
Есть ли среди продуктов осадок и газ? (нет) В чем же тогда причина? (соли
между собой не взаимодействуют и протекает лишь процесс гидролиза этих
Нуштайкина Оксана Анатольевна, учитель химии высшей категории
МОУ СОШ № 131 г. Челябинска
солей, что приводит к образованию гидроксида железа (III) и слабой
угольной кислоты, которая распадается на газ и воду). Молодцы.
4. Д/З. Дома вам предстоит выполнить индивидуальные задания, которые вы
сейчас получите.
План доклада.
1. Приведите примеры солей, которые подвергаются гидролизу по
данному типу (обязательно отметить по катиону или аниону идет
гидролиз).
2. Раскрыть суть гидролиза по катиону или аниону. Записать уравнения
гидролиза данного типа.
3. Сделать вывод о характере среды в водном растворе солей данного
типа, подтвердив свой вывод экспериментальными данными.
4. Записать молекулярные уравнения гидролиза соли данного типа.
Нуштайкина Оксана Анатольевна, учитель химии высшей категории
МОУ СОШ № 131 г. Челябинска
Проектное задание №1
для самостоятельной работы учащихся 11 класса.
Прочитайте текст учебника на стр. 163-166. Ответьте на вопросы:
o Можно сказать, что соль – это продукт взаимодействия основания с кислотой? Приведите
примеры солей, покажите их каких кислот и оснований построены данные соли. Дайте названия
выбранным солям.
o Составьте формулы трех солей, образованных сильным основанием и слабой кислотой, из
предложенных катионов и анионов. Определите экспериментально характер среды в водных
растворах данных солей. Сделайте на основании экспериментальных данных вывод, заполнив
таблицу:
Формула соли и ее название.
Окраска индикатора.
Характер среды.
o
o
Объясните, что происходит в водном растворе с солью, образованной сильным основанием и
слабой кислотой, подтвердив свои объяснения уравнениями химических реакций. Что
показывают данные уравнения химических реакций?
Заполните схему и сделайте по ней доклад по предложенному плану.
Гидролиз
по аниону:
сильное:
K2CO3
слабое:
↓
Уравнения диссоциации соли и воды:
K2CO3 ↔
HOH ↔
↓
Полное ионное уравнение гидролиза:
↓
Сокращенное - ионное уравнение гидролиза:
pH (< > ═ )
↓
7; Среда – (кислая, щелочная, нейтральная) -
o Допишите уравнения гидролиза солей, укажите среду раствора:
Na3PO4 + HOH ↔
MgCO3 + HOH ↔
Нуштайкина Оксана Анатольевна, учитель химии высшей категории
МОУ СОШ № 131 г. Челябинска
Проектное задание №2
для самостоятельной работы учащихся 11 класса.
Прочитайте текст учебника на стр. 166-168. Ответьте на вопросы:
o Из предложенных склянок с реактивами выберите, только те, которые содержат растворы
солей, образованных сильной кислотой и слабым основанием. Определите, из каких кислот и
оснований построены формулы солей, дайте им названия.
o Определите экспериментально характер среды в водных растворах солей, образованных
сильной кислотой и слабым основанием. Сделайте на основании экспериментальных данных
вывод, заполнив таблицу:
Формула соли и ее название.
Окраска индикатора.
Характер среды.
o
o
Объясните, что происходит в водном растворе с солью, образованной сильной кислотой и
слабым основанием, подтвердив свои объяснения уравнениями химических реакций. Что
показывают данные уравнения химических реакций?
Заполните схему и сделайте по ней доклад по предложенному плану.
Гидролиз
по
слабое:
FeCl3
сильное
катиону:
↓
Уравнения диссоциации соли и воды:
FeCl3 ↔
HOH ↔
↓
Полное ионное уравнение гидролиза:
↓
Сокращенное - ионное уравнение гидролиза:
pH (< > ═ )
↓
7; Среда – (кислая, щелочная, нейтральная) -
o Допишите уравнения гидролиза солей, укажите среду раствора:
CrCl3 + HOH ↔
MnSO4 + HOH ↔
Нуштайкина Оксана Анатольевна, учитель химии высшей категории
МОУ СОШ № 131 г. Челябинска
Проектное задание №3
для самостоятельной работы учащихся 11 класса.
Прочитайте текст учебника на стр. 168-169. Ответьте на вопросы:
o Поиграйте в «Крестики – нолики». Определите выигрышный путь, состоящий из солей,
образованных слабым основанием и слабой кислотой, дайте им названия. Определите формулы
кислот и оснований, из которых построены данные соли.
NaCl
PbSO4
CuCO3
MnSO4
MnSiO3
Li2CO3
FeS
FeCl3
CoCO3
Определите экспериментально характер среды в водных растворах солей, образованных
слабым основанием и слабой кислотой. Сделайте на основании экспериментальных данных
вывод, заполнив таблицу:
Формула соли и ее название.
Окраска индикатора.
Характер среды.
o
o
o
Объясните, что происходит в водном растворе с солью, образованной слабой кислотой и
слабым основанием, подтвердив свои объяснения уравнениями химических реакций. Что
показывают данные уравнения химических реакций?
Заполните схему и сделайте по ней доклад по предложенному плану.
Гидролиз
по
слабое:
FeS
слабое:
катиону:
↓
Уравнения диссоциации соли и воды:
FeS ↔
HOH ↔
↓
Полное ионное уравнение гидролиза:
↓
Сокращенное - ионное уравнение гидролиза:
pH (< > ═ )
↓
7; Среда – (кислая, щелочная, нейтральная) -
Нуштайкина Оксана Анатольевна, учитель химии высшей категории
МОУ СОШ № 131 г. Челябинска
o Допишите уравнения гидролиза солей, укажите среду раствора:
FeCO3 + HOH ↔
CuCO3 + HOH ↔
1.
2.
3.
4.
Проектное задание №4
для самостоятельной работы учащихся 11 класса.
Что обозначает слово «гидролиз» в переводе с греческого языка?
Дайте определение «гидролиза» с точки зрения :
 Биологии
 Русского языка
 Химии
Составьте единое определение гидролиза, соединив воедино выше найденные
определения.
В чем заключается практическое и биологическое значение гидролиза (стр. 172
учебника).