Контрольная по гидролизу

Билет №1
1. Понятие гидролиза. Типы гидролиза. Примеры.
2. Влияние различных условий на степень гидролиза.
3. Какие из перечисленных солей подвергаются гидролизу? Без расчетов указать реакцию среды
в растворах следующих солей: NaCN, KNO3 , KOCl, NaNO2, NH4CH3COO, CaCl2.
4. Определить степень гидролиза и pH раствора фторида калия (C = 0,01М; Kд = 6,2∙10–4)
5. По какой ступени в обычных условиях идет гидролиз Na3PO4? (Подтвердить расчетами, если:
C = 0,01М; K1 = 7∙10–3, K2 = 6∙10–8, K3 = 5∙10–13). Добавление каких из перечисленных веществ
будет ослаблять гидролиз этой соли: H2SO4; NaOH; AlCl3; KCH3COO; Al; H2 O.
Билет №2
1. Ступенчатый гидролиз. Примеры.
2. Гидролиз по катиону. Примеры.
3. Какие из перечисленных солей подвергаются гидролизу? Указать реакцию среды в растворах
следующих солей (без расчетов): KBr; KHCOO; NaClO4; Cr(NO3)2; KHCO3; ZnCl2.
4. Определить pH 0,02М раствора хлорида никеля (K1 = 4∙10–5; K2 = 2∙10–9). Чему равна степень
гидролиза этой соли?
5. По какой ступени в обычных условиях идет гидролиз соли Cr(NO3)3. Подтвердить
количественно, если: С = 0,1M; K1 = 1,2∙10–4; K2 = 3∙10–7; K3 = 1∙10–10. Добавление каких из
перечисленных веществ будет ослаблять гидролиз: HCl; KOH; ZnCl2; Na2CO3; Mg; H2O.
Билет №3
1. Степень гидролиза. Константа гидролиза.
2. Необратимый гидролиз. Примеры.
3. Какие соли подвергаются гидролизу? Не делая расчетов, указать реакцию среды в растворах
следующих солей: ZnBr2; K2S; Fe2(SO4)3; MgSO4; K2CO3; CrCl3.
4. Написать уравнения гидролиза FeCl3 (1M), количественно доказать по какой ступени идет
гидролиз этой соли в обычных условиях (K1 = 1,5∙10–6; K2 = 1,8∙10–10; K3 = 1,3∙10–13). Добавление
каких реагентов (HCl; NaOH; ZnCl2; Na2CO3; Zn; H2O) приведет к усилению гидролиза FeCl3.
5. Рассчитать pH раствора и степень гидролиза NH4Cl (С=0,02М; кg=1,8∙10–5).
Билет №4
1. Ионное произведение воды. Водородный показатель.
2. Гидролиз по аниону. Примеры.
3. Какие из этих солей гидролизируются, какова реакция среды в растворах следующих солей
(без расчетов): Na3PO4; CuCl2; NH4Cl; K2SO3; Na2SO4; NH4CH3COO?
4. По какой ступени в обычных условиях идет гидролиз Nа3AsO4. Доказать количественно, если:
CM =0,02M; K1 = 5∙10–3; K2 = 1,7∙10–7; K3 = 3∙10–13. В какую сторону будет смещаться равновесие
при добавлении следующих веществ: HNO3; KOH; MgCl2; NH4Cl; KCN; H2O.
5. Рассчитать pH раствора и степень гидролиза хлорида цинка (CM =0,01M; K1 = 1,5∙10–3; K2 =
3∙10–6).
Билет №5
1. Взаимное усиление гидролиза. Примеры.
2. Факторы, влияющие на степень гидролиза.
3. Какие из солей гидролизируются. Указать реакцию среды в растворах следующих солей (без
расчетов): KCN; NH4NO3; Na HCO3; NaCH3COO; KJ; FeCl3.
4. Привести уравнения гидролиза Na2SO3. По какой ступени идет гидролиз этой соли в обычных
условиях? (CM =0,05M; K1 = 1,4∙10–2; K2 = 6∙10–8). В какую сторону будет смещаться равновесие
гидролиза при добавлении: HBr; LiOH; K2CO3; Al(NO3)2; Mg; H2O.
5. Рассчитать pH раствора и степень гидролиза CH3COONa (C =0,02M; Kд = 1,8∙10–5).