Формы и виды контроля результатов обучения химии

ФОРМЫ И ВИДЫ КОНТРОЛЯ РЕЗУЛЬТАТОВ ОБУЧЕНИЯ ХИМИИ
С.П.Прохорова, учитель химии
первой квалификационной категории
муниципального образовательного учреждения
«Тираспольский общеобразовательный теоретический лицей»
Контроль результатов обучения учащихся - неотъемлемая часть учебного
процесса. Это сложный и многогранный процесс, важный и для учителя, и для учащихся. Контроль знаний
стимулирует систематическую работу над учебным материалом, позволяет увидеть просчёты и достижения в
методике преподавания. Во время контроля особенно удобно осуществлять дифференцированное обучение
и индивидуальный подход к учащимся. Таким образом, благодаря контролю знаний и умений школьников
реализуется обратная связь от учеников к учителю, позволяющая оперативно регулировать ход учебного
процесса.
Формы контроля
Формы контроля зависят от способа организации или подачи информации от учащихся к учителю. В
дидактике существует несколько классификаций форм контроля знаний, умений и навыков учащихся.
П о с п о с о б у о р г а н и з а ц и и в учебном процессе форма контроля может быть индивидуальной, групповой, фронтальной, дифференцированной.
П о с п о с о б у п о д а ч и и н ф о р м а ц и и формы контроля делятся на устную, письменную,
экспериментальную, компьютерную.
Современные методики преподавания и технические средства обучения позволяют комбинировать на
уроке различные формы проверки знаний, умений и навыков школьников по химии.
Виды контроля
Помимо форм контроля в дидактике различают виды контроля в зависимости от выполняемой дидактической функции.
Предварительный контроль осуществляют для диагностики исходного уровня знаний и умений
школьников. Этот вид контроля обычно применяют в начале учебного года, перед изучением нового раздела
или темы по химии.
Текущий контроль должен проводиться учителем на протяжении всего учебного занятия с целью отслеживания качества усвоения химических знаний и умений, рассмотренных на уроке.
Тематический контроль - это вид контроля, который проводится после изучения какого-либо
крупного раздела курса химии, как правило, в конце четверти, полугодия, триместра, учебного года.
Заключительный контроль завершает процесс изучения химии в учебном году (обычно в форме
итоговой контрольной работы или контрольного теста) или в школьном курсе (в форме выпускного
экзамена).
При использовании всех видов контроля обучения химии необходимо учитывать степень достижения
целей обучения через следующие показатели:
 объем знаний и умений, определяемый Стандартом образования по химии и конкретной программой изучения курса;
 качество знаний, которое включает в себя их научность, осознанность, систематичность, конкретность, прочность, связь с жизнью и пр.
Научность и осознанность знаний подразумевают понимание содержания, умение систематизировать,
объяснять изученное содержание, приводить примеры. Систематичность означает внутрипредметные связи,
последовательность развития понятий. Конкретность знаний предполагает, что школьники ясно
представляют себе физические и химические свойства изученных веществ, зависимость их свойств от состава
и строения. При проверке прочности знаний обращается внимание на знание учащимися основного, ранее
изученного материала, связанного с текущим материалом темы или урока. Связь с жизнью предполагает
умение учеников объяснять происходящие в природе и в быту явления с научной точки зрения, а также правильно обращаться с веществами вне кабинета химии.
Форма выявления знаний, различающаяся по способу организации и способу подачи информации
Контроль результатов обучения предполагает и их учет, а следовательно, и методику оценивания ответов
учащихся, выполнения ими заданий разного характера. При оценивании бывают очень сильны факторы
субъективности и неопределенности. Чтобы снизить влияние этих факторов, учитель регистрирует
следующее:
• полноту ответа (отражены ли в ответе все запланированные компоненты содержания);
• правильность (безошибочность) ответа;
• логику изложения материала;
• понимание изученного (может быть выявлено через дополнительный вопрос);
• терминологическую грамотность;
• экспериментальные умения.
Примером урока контроля знаний с использованием различных форм и видов контроля является урок,
проведённый в 11 «Д» классе лицея по теме «Углеводороды», методическая разработка которого
прилагается.
Цель урока: обобщить и систематизировать знания учащихся по теме, выявить их умения составлять
уравнения реакции, решать расчетные задачи.
Оборудование урока: дидактические карточки, ПСХЭ Д.И.Менделеева, бромная вода, раствор
перманганата калия, бензола и стирол.
План урока: 1. Химическая разминка
2. Номенклатура, гомология и изомерия углеводородов
3. Свойства и качественные реакции углеводородов.
4. Химическая эстафета (цепочки превращений).
5. Решение расчетных задач
6. Природные источники углеводородов и способы их переработки.
7. Контрольный тест.
Ход урока.
1. Актуализация знаний – химическая разминка.
Продолжить фразу:
-Ученый, создатель теории химического строения органических соединений …
-Вещества, имеющие одинаковый состав, но разное строение, называются
- Углеводороды, содержащие одну двойную связь, называются …
- Тип реакции, характерный для алканов, - …
- Общая формула алкинов …
- Углеводороды, содержащие только простые сигма-связи, …
- Вещества, имеющие сходное строение и свойства, но отличающиеся на одну или несколько групп
(СH2), - …
- Смешивание и выравнивание орбиталей по форме и энергии называется ...
- Общая формула алкенов …
- Угол и длина сигма-связей …
- Углеводороды, содержащие одну тройную связь - …
- Тип гибридизации атомов углерода у двойной связи …
- Общая формула аренов …
- Связь, направленная перпендикулярно линии соединения ядер атомов, называется…
- Угол и длина двойной связи …
- Тип реакций, характерный для аренов, – …
- Вид изомерии, обусловленный положением заместителей относительно
плоскости двойной связи, – …
- Заместители первого рода направляются в бензольном кольце в ….
- Тип реакций, характерный для этиленовых, – …
- Общая формула алканов …
(Каждый ответ оценивается в один балл)
2. Номенклатура, гомология и изомерия углеводородов производится по дидактической карточке на
местах и у доски (карточка прилагается) .
3. Фронтальная беседа.
- Как очистить метан от примеси этилена?
- Как распознать бутин-1 и бутин-2?
- В двух сосудах находятся бензол и стирол. Как их распознать?
4. Составить уравнение реакции по цепочкам превращений:
1)
Этан
Pt,t
2) C3H7CH2Cl
X1 KMnO4,H2O X2 2HBr X3 2KOH(спирт) X4 Hg2+, H2O CH3CHO
KOH(спирт)
X1 H2O
X2 H2SO4конц
X3 HCl 2 хлорбутан Na
X4
5. Решение расчетных задач по дидактической карточке на местах и у доски.
6. Учащимся предлагается выполнить контрольный тест.
7. Подведение итогов урока (работа с тестом).
8. Домашнее задание: подготовить сообщение о природных источниках углеводородов в РФ и в
мире.
Тема: углеводороды
I вариант
II вариант
1)Составьте формулы веществ, укажите число
первичных, вторичных, третичных и четвертичных
атомов углерода:
а) 2,3-диметил-3-этил пентан
б) 2-метил-3-этилгексен-1
в) метаксилол
г)2,5-диметилгексин-3
2) Составьте структурные формулы 1 гомолога и 2-х
изомеров для веществ, назовите их:
а)2-метилбутен-1
б)пропилбензол
1)Составьте формулы веществ, укажите число
первичных, вторичных, третичных и четвертичных
атомов углерода:
а) 2,2,3,3-тетраметилбутан
б) параксилол
в)3,3-диметилпентин-1
г)метилциклобутан
2) Составьте структурные формулы 1 гомолога и 2х изомеров для веществ, назовите их:
а)2,2,3-триметилпентан б)3-метилгептин-1
3) Назовите углеводород по международной
номенклатуре, указать число сигма- и пи- связей:
CH2 = C ─ CH2 ─ CH3
│
CH2
│
CH3
3) Назовите углеводород по международной
номенклатуре, указать число сигма- и пи- связей:
HC ≡ C
─ CH ─ CH3
│
CH2
│
CH3
Задачи:
№1. При хлорировании на свету 0,12г неизвестного алкана было получено дихлорпроизводное. Продукты
хлорирования пропустили через избыток раствора нитрата серебра и получили 1,148г белого осадка.
Определите формулу алкана.
№2. Четырёххлористый углерод является хорошим растворителем для смол и жиров. Определите, какой
объём четырёххлористого углерода (ρ=1,595г/мл) можно получить при взаимодействии 6,72л метана и 27л
хлора, если массовая доля выхода продукта реакции составляет 97% от теоретического.
№3. При сгорании 2,8г углеводорода получено 0,2моль оксида углерода(IV) и 0,2моль воды. 3,64г этого
вещества занимает объём 1,456л (н.у.). Определите молекулярную формулу углеводорода.
№4. При пропускании 20л смеси этана и этилена через склянку с бромной водой масса склянки увеличилась
на 7г. Определите объёмную долю каждого газа в исходной смеси.
№5. Определите молекулярную формулу углеводорода, содержащего 88,2% углерода, если плотность его
паров по гелию равна 17.
№6. Для сжигания 7г алкина потребовалось 15,68л (н.у.) кислорода. Выведите молекулярную формулу
алкина.
№7. Карбид кальция массой 200г, содержащей 20% примесей, обработали водой. Образовавшийся ацителен
подвергли гидратации (реакция Кучерова). Рассчитайте, какая масса ацетальдегида образовалась, если
массовая доля выхода ацетилена составила 75% от теоретического.
№8. Выведите молекулярную формулу углеводорода, содержащего 90% углерода и 10% водорода, если
плотность его паров но водороду равна 60.
№9. Определите строение состава C8H8, если известно, что оно обесцвечивает бромную воду и реагирует с
хлороводородом, а при окислении даёт бензойную кислоту. Напишите уравнения описанных реакций и
назовите все образующиеся вещества.
Тест по теме: "Углеводороды"
I вариант
II вариант
1.Углеводороды, имеющие общую формулу
1.Углеводороды, имеющие общую формулу
CnH2n-2,относятся к классу:
CnH2n+2,относятся к классу:
1)алканов;
2)алкинов;
1)алканов;
2)алкенов;
3)циклоалканов; 4)алкенов.
3)алкинов;
4)алкадиенов.
2.Органическое соединение
CH3-CH=CH-CH2-CH3 имеет название:
1) 1-метилбутин-2; 2) 4-метилбутин-1;
3) пентен-2;
4) пентин-3
3.Какое вещество может иметь цис- и трансизомеры:
1)CH3-CH=CH-CH3; 2)CH3-C  C-CH2-CH3;
3)CL2C=CH-CH3;
4)CH3-CH=CH2 ?
4.Сколько π-электронов содержит
ароматическая система у нафталина:
1)6; 2)5; 3)10; 4)12.
5.С каким веществом реагируют арены и не
реагируют алканы:
1)I2; 2)Cl2; 3)HNO3; 4)С2Н5Cl.
6.Укажите вещество Х, участвующее
в цепочке превращений:
СН4  C2H2  X  C2H4Br2
1)пропан;
2)бромэтан;
3)ацетилен; 4)этилен.
7.С какими из перечисленных веществ не
реагирует этилен:
1)кислород; 2)вода
3)магний;
4)водород
8.Из 92 г этилового спирта получили
42 л этилена (н.у.) .Выход равен (в %):
объемная доля
1)90; 2)87,5; 3)93,7; 4)80
2.Органическое соединение CH3 - CH - CH = CH2
l
ÑH 3
имеет название:
1) 2-метилбутен-3; 2) 1,1-диметилпропен-2;
3) 3,3диметилпропен-1; 4) 3-метилбутен-1
3.Какое вещество может иметь цис- и трансизомеры:
CH3
│
1)CH3-C =CH-CH3;
2)CH2=CH2;
3)CH3-CCl=CCl-CH3;
4)CH3-CH2-CH3 ?
4.Сколько π-электронов содержит ароматическая
система антрацена?
1)6; 2)14; 3)18; 4)16.
5.С каким веществом реагирует толуол, но не
реагирует бензол?
1)Н2; 2)Сl2; 3)HNO3; 4)KMnO4
6.Укажите вещество А, участвующее в
цепочке превращений:
CaC2  A  C2H4  C2H5Cl.
1)этилен; 2)ацетилен;
3)этан; 4)хлорэтан.
7.С каким из перечисленных веществ
не реагирует ацетилен:
1)кислород;
2)оксид серы (IV);
3)бромоводород; 3)хлор
8.Какой объем воздуха (в л) потребуется
для сжигания 5,6 л этилена, если объёмная доля
кислорода в воздухе равна 21%:
1)73; 2)60; 3)66,6; 4)80